【素材】《酸和堿的中和反應》（人教版）導學案.docx

課題二 酸和堿的中和反應（第一課時）一、學習目標：1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，掌握中和反應的概念，理解中和反應的實質(zhì)；2.了解鹽的定義，以及中和反應在實際中的應用?！菊n前預習】1.常見的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常見的堿有： ，堿溶液中都含有 。2.酸和堿分別與指示劑反應:酸溶液使_變紅；堿溶液使_變紅，使_變藍?！厩榫硨搿啃侣勬溄?018年3月，在國道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫的危險，一時情況十分危急，有關部門緊急調(diào)運三噸熟石灰用來搶險。同學們想想為什么可以用熟石灰搶險？二、自主探究：知識點一：中和反應【實驗探究】課本P58實驗10-9的拓展。探究活動一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應？實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了化學反應？_ 【實驗2】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支溫度計量出溶液溫度。2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。1.滴入無色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_2.此時溶液的溫度為_1.氫氧化鈉溶液呈_性。2.該反應為_（填“放熱”或“吸熱”）反應【討論】1.在【實驗2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？3.在【實驗2】中當溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？4.在反應中不斷振蕩試管的目的是什么？探究活動二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應時溶液酸堿性的變化實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論【實驗3】1.取實驗2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。2.再向該試管中逐滴滴入過量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。1.向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由_色變成_色。此時溶液呈_性，pH_。2.再滴入過量稀鹽酸后，溶液的顏色由_色變成_色。此時溶液呈_，pH_。1.當加入到溶液中的堿過量時，溶液就呈_性。2.當加入到溶液中得酸過量時，溶液就呈_性。3.當加入的酸和堿恰好完全反應時，溶液呈_性。結論：酸與堿反應的結果是_。探究活動三：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應產(chǎn)物實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現(xiàn)象?！舅伎肌磕芊駨奈⒂^角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質(zhì)呢？稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有_，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶液中含有_，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后溶液呈中性，說明了什么？【結論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了_和_，該反應化學方程式為_。中和反應的概念_。探究活動四：不溶性堿（氫氧化鐵、請氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反應?實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論或化學方程式【實驗5】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。2.再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1.試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2.試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_【實驗6】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。2.再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1.試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2.試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_練習：寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2【歸納】一、中和反應：1.定義： 與 作用生成 和 的反應叫中和反應（屬于 反應）2.中和反應的本質(zhì)： 3.鹽： 鹽=（ ）+（ ）討論：NaHCO3 和Cu2(OH)2CO3是鹽嗎？練習：根據(jù)概念判斷下列物質(zhì)屬于酸 、堿 、鹽 。 HCl；Mg(OH)2；KCl；H2CO3；NaOH；Na2CO3；H2SO4；CaCO3；Ca(OH)2；CuSO4； 【思考】中和反應是不是四大基本反應類型之一呢？前面我們學過的基本反應類型有哪些？舉例說明?！咀詫W】閱讀課本P59P60，并交流討論以下問題?！居懻摗?.皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。2.被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)（如NH3H2O）的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？3.醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。4.早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸主要藥物應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？【歸納】二、中和反應的應用應用生活實例化學方程式用堿中和酸，降低酸性 用_中和酸性土壤； 用_中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水 蚊蟲叮咬后可涂稀_中和； 胃酸過多可服含_的藥物。 用酸中和堿，降低堿性 用_中和被堿液濺到的皮膚； 農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤。 練習：1.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( ) A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋2.下列反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是( )A、鐵與硫酸銅溶液 B、氫氧化銅與稀鹽酸C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D、鐵與稀鹽酸 3.小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體。(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的_(填“物理”、“化學”)性質(zhì)作出的判斷。(2)他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)開色，要使其變?yōu)樗{色，可向其中加入_ _ (填編號) a、食鹽 b、熟石灰 c、白酒 d、水【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結】 氫氧化鈉過量變紅恰好反應NaOH+HCl =NaCl+H2O酚酞石蕊CuSO4 Fe Fe2O3Cu(OH)2Na2CO3 變紅藍色鐵銹消失，生成黃色溶液沉淀消失，生成綠色溶液鹽酸過量不能使指示劑發(fā)生顏色變化石蕊不變色堿使酚酞變成紅色堿+鹽 堿+鹽酸使石蕊變成紅色金屬+酸 鹽+H2金屬氧化物+酸 鹽+H2O堿+酸 鹽+H2O鹽+酸 鹽+酸 三、自我測評【課堂練習】課本P65.4.6.8.1.質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 （ ） A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色2.下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH。物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿pH3971012蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.燒堿 D.食醋 3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaOH；Fe(OH)3；HCl；H2SO4； HNO3；NaCl；KHSO4； O3；CuO； H2O； CO2； Na2CO3。（填序號）屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于氧化物的是 。4.Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學反應方程式：(1)化合反應：_；(2)分解反應：_(3)置換反應：_；(4)中和反應：_ 【中考直通車】5.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關粒子間反應示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子ABCD石灰水稀鹽酸硫酸銅鐵6.目前，國家食品監(jiān)督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（ ） A有機物 B混合物 C金屬單質(zhì) D鹽7.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中正確的是（ ）A有氣泡產(chǎn)生 B無明顯現(xiàn)象 C有紅色固體析出 D有藍色沉淀生成8.要除去以下四種物質(zhì)中的少量雜貨，可選用的試劑及操作方法如下表，正確的（ ） 選項物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法ACuCuO加適量的水，攪拌，過濾BNaClNa2CO3溶解，加適量的鹽酸，攪拌，蒸發(fā)CKOHK2CO3溶解，加過量的石灰水，過濾，蒸發(fā)DCaCO3KNO3加適量的鹽酸，蒸發(fā)9.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈 【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設計實驗確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質(zhì)）：方案一：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案三：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案四：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案五：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性?！就卣寡由臁?0.學校化學實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學?；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：取樣因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進行；請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：_。按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是_；裝置C的作用是_，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_。計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_%11.往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【作業(yè)布置】課題二 酸和堿的中和反應（第二課時）一、學習目標：1.知道溶液的酸堿性與pH的關系（重點）。2.學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法（難點）。3.了解溶液酸堿度對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。 【課前預習】使石蕊試液變紅色的溶液顯_性；使酚酞試液變紅色的溶液顯_性，使酚酞變藍的溶液顯_性?！厩榫硨搿课覀兂猿墒斓奶O果、橘子、楊梅等水果時，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強弱程度呢？二、自主探究：知識點二：溶液酸堿度的表示方法pH【自學】請閱讀課本P60P61完成下列問題。一、溶液酸堿度的表示方法pH1.pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強弱程度的，簡稱酸堿度。2.pH的范圍：在 之間。pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液舉例pH7溶液顯 性pH7溶液呈 性pH7溶液顯 性3.酸性溶液的pH值越 酸性越強；堿性溶液的pH值越 堿性越強4.濃度越大，酸堿性越 注意：溶液的酸堿性的強弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大，堿性越強。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，而pH試紙可以測溶液的酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。【巧學妙記】酸度與pH的關系：“楊梅(pH7)越小就越酸”；顏色與pH的對應關系：“赤橙黃綠青藍紫”（從114，一色對2值，如“赤色”=12）練習：1.某溶液pH=3，則該溶液（ ）A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D、無法判斷2.已知蘋果汁的近似pH為2.93.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A無色 B紅色 C藍色 D紫色3.下列各pH表示溶液酸性最強的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0【實驗探究】課本P61，“用pH試紙測定一些液體的pH”測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液 ，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH酸堿性酸堿性酸堿性(2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗)pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水洗潔精【討論】1.若用濕潤的pH試紙測酸溶液的pH，測量結果將比實際值偏 （大還是小？），若來測堿溶液的pH值呢？2.分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會 ，（增大還是減?。浚A的pH會 。他們的pH會等于7嗎？酸堿性會變嗎？向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會不會）發(fā)生變化，混合后溶液的pH 加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液過量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過量呢？【歸納】二、測定pH值的方法：1.測定方法：見上。2.注意事項：不能將pH試紙潤濕（原因： ）方 法注意事項（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測液中（防止污染藥品）2.立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色）3.取整數(shù)值更符合實際【自學】自學課本P62內(nèi)容。三、了解溶液酸堿度的重要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應必須在 溶液里才能進行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 的土壤中生長。3.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。4.測定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。練習：1.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）ApH試紙直接浸入待測液 BpH試紙先用水潤濕再浸入待測液CpH試紙浸液后過一會兒觀察 D用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察2.下列物質(zhì)中堿性最強的是（ ）選項ABCD物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512103.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ANaCl (NaOH)加入適量的稀鹽酸BKCl(MnO2)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCO2(水蒸氣)通過盛濃硫酸的洗氣瓶DCaO(CaCO3)加入適量的稀鹽酸4.將N2 、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最后排出的氣體是（ ）AN2、CO BH2O (氣)、N2 CN2、CO2 DHCI、CO5.用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是（ ） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）DCO中混有CO2 (NaOH溶液）【思考】你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎？【實驗探究】課本P63，“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”。在不同pH溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察各束頭發(fā)的光澤取一根頭發(fā)，拉斷的難易程度【結論】pH 和pH 時，頭發(fā)受損最大。補充：用彈簧測力計更能準確地測出拉斷的難易程度，用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷。(可以取幾次的平均值)pH1pH4pH7pH10pH13拉力（N）2.22.83.42.52.0【討論】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【應用】1.一般人洗發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2.正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.55.5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。3.燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。4.在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時要多用水清洗幾次?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評【課堂練習】課本P64.1.2.71.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（ ） A偏低 B偏高 C相等 D無法比較2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；蘋果汁2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說法中，不正確的是（ ）A.胃酸過多的人應少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強3.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%4.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取_的方法。 【中考直通車】5.“測土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學方法，取武當山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長的pH值范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A.玉米 B.茶樹 C.水稻 D.馬鈴薯6.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋 7.有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種