2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)真題精選訓(xùn)練：五年高考_專題5_原子結(jié)構(gòu)_化學(xué)鍵(含解析).doc

考點一元素周期律及其應(yīng)用1(2015海南化學(xué)，2，2分)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF解析對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C。答案C2(2015北京理綜，7，6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。答案D3(2015山東理綜，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應(yīng)為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3 ZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑越小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：SiPNO，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案A6(2014課標(biāo)全國卷，10，6分)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ解析依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY)，A錯誤；單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ)，B錯誤；離子半徑S2FNa(X2ZY)，C錯誤；原子序數(shù)SNaF(XYZ)，D正確。答案D7(2013廣東理綜，22，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)()A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價氧化物的水化物的酸性：TQ解析由題干信息可推出R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。非金屬性：ClS，A項錯誤；F的電子數(shù)為9，Br的電子數(shù)為35，電子數(shù)相差26，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的，因非金屬性：FClBr，故C項錯誤，D項正確。答案BD8(2013重慶理綜，3，6分)下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3H2O解析CH3COOH的酸性大于H2CO3，苯酚酸性弱于H2CO3，A項錯誤；同一主族自上而下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故Ba(OH)2的堿性大于Ca(OH)2，B項錯誤；SiCl4為分子晶體，熔、沸點低于MgBr2，BN為原子晶體，熔沸點高于MgBr2，正確的順序應(yīng)為BNMgBr2SiCl4，C項錯誤；H2O在常溫下為液態(tài)，沸點最高，NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于PH3，D項正確。答案D9.(2013山東理綜，8，4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析由題意知W為N元素，根據(jù)元素在周期表中位置可推得：X為O，Y為S，Z為Cl。A項非金屬性：OClS，所以H2S的穩(wěn)定性最弱，正確；B項應(yīng)描述為Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y，B錯；S的非金屬性小于O，故X對應(yīng)單核陰離子O2的還原性小于Y2(S2)，C錯；Cl2在化學(xué)變化中可以表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性，如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯。答案A10(2012北京理綜，9，6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，As的原子半徑大于P的原子半徑，同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的，B錯誤；As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，As3、S2、Cl的還原性逐漸減弱，C項正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。答案C11(2012廣東理綜，22，6分)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(雙選)()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析審題時要抓住“短周期元素”幾個字，再結(jié)合元素化合價規(guī)律(如圖中有兩種元素既有4價，又有4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅)可輕松得知，圖中元素分別為617號元素(10號氖除外)，其中X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。A項，原子半徑應(yīng)為：NaAlO；B項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClH2S，B正確；C項，SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物；D項，NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，故D正確。答案BD12(2011福建理綜，7，6分)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析B和C都是第二周期的元素，非金屬性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A選項錯誤；Be和Mg都是第A族的元素，金屬性：MgBe，所以堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，B選項正確；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C選項錯誤；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D選項錯誤。答案B考點二元素“位構(gòu)性”三者的關(guān)系1(2015課標(biāo)全國卷，12，6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。答案B2(2015廣東理綜，23，6分)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：CaNaLi(丁乙甲)，錯誤；B項，原子半徑：GaGeSiC(辛庚己戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確；D項，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。答案BC5.(2013福建理綜，9，6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析依題意，M為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。根據(jù)元素周期律，Al的原子半徑比O的大，A項正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，前者是強酸，后者是弱酸，B項錯誤；H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的大，C項正確；O元素位于元素周期表中第二周期、第A族，D項正確。答案B6(2013浙江理綜，9，6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析由X元素的電子層結(jié)構(gòu)知，X為C，則Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項中鈉與S可形成Na2S2，A正確；SiO2為原子晶體，熔融時不導(dǎo)電，B錯誤；非金屬性ClS，故Q得電子能力比W強，C錯誤；X有金剛石、石墨、C60、C70等多種同素異形體，O元素有O2、O3等同素異形體，D錯誤。答案A7(2012江蘇化學(xué)，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(雙選)()A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX解析X的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X為O元素；Y最外層有2個電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y為Mg元素；Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X同主族，則W為S元素。O元素的非金屬性強于S元素，故H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，A項正確；S元素的非金屬性強于Si元素，則H2SO4的酸性強于H2SiO3，B項錯；MgO中為離子鍵，SiO2、SO3中均為共價鍵，C項錯；原子半徑：MgSiSO，D項正確。答案AD8(2012四川理綜，8，6分)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3解析由題意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如下：X Y )，且可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。B項，若W為氧元素，X為鈉元素，則兩者可以形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵；C項，若W為碳元素，則Z為硅元素，對應(yīng)的氫化物分別是CH4和SiH4，則沸點SiH4CH4；D項，若W為氮元素，則Y為鎂元素；若W為氧元素，則Y為鋁元素，故形成的化合物的化學(xué)式可能是Y3W2或Y2W3。答案A9(2011江蘇化學(xué)，5，2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強解析首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，N、Al最高正價之和為8，A正確；B項，原子半徑主要看電子層數(shù)，其次看核電荷數(shù)，所以原子半徑大小順序為rAlrSrClrNrO；C項，O2與Al3核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同；D項，因非金屬性ClS，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4，故D錯。答案A10(2015天津理綜，7，14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期A族。(2)d、e常見離子分別為O2、 Na，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性： ClS，所以g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4H2SO4。(3)可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為：或、。(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5 kJ熱量，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(5)R為NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m點加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則此時是NH與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物質(zhì)的量為0.01 mol，NH的物質(zhì)的量為0.01 mol，SO的物質(zhì)的量為0.02 mol，20 mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物質(zhì)的量為0.024 mol，OH物質(zhì)的量為0.048 mol，其中SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH與Al3共消耗OH0.04 mol，同時生成Al(OH)3 0.01 mol，過量的0.008 mol OH會溶解0.008 mol的Al(OH)3，故最終反應(yīng)生成沉淀為0.022 mol。答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或、HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.02211(2013天津理綜，7，14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的