專題1第10講 非金屬元素及其化合物中的常考問題.doc

第十講非金屬元素及其化合物中的?？紗栴}1(2011上海，7)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()。ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl22(2012北京理綜，10)用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是()。中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色3.2011山東理綜，28(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。4(2012北京理綜，25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)：n(HSO)變化關系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_。當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO在陽極放電的電極反應式是_。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_。考查形式選擇題、填空題考向曝光對于非金屬元素部分，高考中在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質在新高考中的地位相當突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。預計2013年的高考中，將會進一步注重非金屬元素及其化合物性質知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設計問題的可能性也比較大，二輪復習時應多關注！1了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質及其重要化合物的主要性質及應用。2了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。知識必記1氯及其化合物請同學們寫出上述標號反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_；離子方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_；離子方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_；化學方程式： _。2硫及其化合物請同學們寫出上述標號反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_；化學方程式：_；化學方程式：a_；b_；離子方程式：_；離子方程式：_。3氮及其化合物請同學們寫出上述標號反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_；化學方程式：_；化學方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_；離子方程式：_。4碳和硅請同學們寫出上述標號反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_；化學方程式：_；化學方程式：_；_。5與非金屬有關的化學工業(yè)氯堿工業(yè)玻璃工業(yè)技能必備1常見無機酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。2硅及其化合物的“反?！?1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO22CSi2CO。(2)非金屬單質跟堿作用一般無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。(6)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(7)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生。3氯及其化合物中的熱點(1)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增強，但氧化性降低；(2)HCl的特殊制法，濃鹽酸中滴加濃H2SO4；(3)Cl2實驗室制法，氧化劑可以為；(4)鹵素化合物以次氯酸鹽為重點ClO類似NO，酸性環(huán)境氧化性增強，但ClO又不同于NO，任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如ClO與I、Fe2均不能共存。ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯示堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO。4有HNO3參與的氧化還原反應的計算(1)單質與硝酸的反應，分析討論是金屬還是非金屬，若為金屬參加的反應硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，應先確定未被還原的硝酸，再由電子得失守恒求解。若為非金屬單質與硝酸反應時，硝酸全部被還原。(2)Cu與HNO3的反應中隨著反應的進行HNO3濃度逐漸變小，產物由NO2變成NO，最終為混合氣體?？梢赃@樣理解并分析：反應的硝酸在產物中共三部分：Cu(NO3)2HNO3NONO2可以看出：被還原的硝酸無論生成NO還是NO2均為一個N原子與一個HNO3的比例關系，即：被還原的硝酸與氣體的物質的量相等。5NOx與O2、H2O反應后剩余氣體總結3NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3常考問題25典型非金屬單質的性質及 應用【題型1】 (2012試題調研)瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取了一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應所得產物的性質。請回答：(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：_。(2)對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是_。停止加熱取出集氣瓶蓋好將導管通入燒堿溶液中(3)甲、乙兩同學分別向收集的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結論記錄如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性加入NaHCO3粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有較強的酸性請你填寫下表評價甲、乙同學實驗的結論(填“合理”或不合理)：實驗序號甲乙(4)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣。ACaCl2和次氯酸BNaClOC濃鹽酸和次氯酸D固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸你認為上述四種試劑中_組試劑符合實際且Cl的原子利用率最高；試寫出這個反應的化學方程式：_。破題關鍵(2)乙同學的實驗裝置要停止實驗，應先取出集氣瓶，然后將多余的Cl2通入到燒堿溶液中吸收，最后停止加熱。(3)甲同學用向上排空氣法收集Cl2，乙同學采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，故甲同學收集的Cl2中含有大量的雜質氣體HCl，溶于水會與NaHCO3粉末反應產生氣泡，故甲同學的實驗的結論不合理，乙同學的結論均合理。(4)根據(jù)題給信息，HClO的氧化性大于MnO2，要使Cl的原子利用率最高，D組試劑符合要求。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)(3)實驗序號甲乙合理合理不合理合理(4)DNaClNaClOH2SO4=Na2SO4H2OCl2(產物中Na2SO4也可寫為NaHSO4)典型非金屬單質的化學性質強氧化性以氧化性為主以還原性為主Cl2O2N2SCSi與O2反應不反應放電加熱或點燃加熱或點燃與氫氣反應點燃或光照反應劇烈點燃(爆炸)加熱或高溫高溫難反應不反應與水反應歧化反應既作氧化劑又作還原劑不反應不反應不反應高溫下反應不反應與堿反應鹵素單質與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反應；其他不反應與酸反應S、C與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應；Cl2、O2與還原性酸如H2S、H2SO3反應；Si與HF能發(fā)生反應【提升1】 (高考題選編)下列說法不正確的是_。新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色(2010山東理綜，13D)金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應(2009山東理綜，13B)硅單質常用作半導體材料和光導纖維(2011山東理綜，10B，改編)1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA(2011海南，10B)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東，12A)?？紗栴}26常見非金屬化合物的性質 及對環(huán)境的影響【題型2】 (2012四川理綜，29節(jié)選)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題。(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_。(填寫字母編號)。A溫室效應 B酸雨C粉塵污染 D水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為_。(3)已知1 mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：_。破題關鍵(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)題圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產物只有水和CO2可知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)CaSO4(s)=CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H160.1 kJmol1，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1，可得熱化學方程式：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1。答案(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1典型非金屬氧化物性質及對環(huán)境質量影響氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等物理性質 SO2、NO2有刺激性氣味； NO2是紅棕色氣體； 除CO2、SiO2外均有毒；SO2易液化，SiO2是堅硬、難熔的固體類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物化學性質與水反應SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應與堿反應SO2、SO3、CO2、SiO2與OH反應生成酸式鹽或正鹽氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI淀粉試紙變藍，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2能被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被MnO、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的還原劑(能還原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結合，SiO2與氫氟酸反應，NO2能自相結合生成N2O4對環(huán)境質量的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，SO2、NOx酸雨，NO、NO2光化學煙霧，CO2溫室效應【提升2】 (高考題選編)下列說法正確的是_。除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(2011浙江理綜，8D)二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器(2011江蘇，3B)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(2011江蘇，3C)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在(2010山東理綜，13C)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解成了NO2(2011四川理綜，11A)Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，將Al箔插入稀HNO3，無明顯現(xiàn)象。(2011安徽理綜，10C，改編)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封(2012新課標，7A)?？紗栴}27非金屬元素及其化合物的 綜合應用【題型3】 (2012大綱全國理綜，28)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學方程式是_。(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_；尾氣的主要成分是_。(3)反應完成后，正確的操作順序為_(填字母)。a關閉漏斗開關b熄滅酒精燈1c熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案：設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_；寫出有關反應的化學方程式_。破題關鍵(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水，反應方程式為：HCOOHH2OCO。(2)在反應管中發(fā)生反應CuOCOCuCO2，現(xiàn)象為黑色固體(CuO)逐漸轉變?yōu)榧t色(Cu)，尾氣主要成分為CO2和CO。(3)先熄滅酒精燈2，再關閉漏斗開關，最后熄滅酒精燈1，使銅在冷卻過程中有CO保護，防止被氧化。(4)CuOCOCuCO2m80 g64 g16 gm(5.04.8)gm1.0 g樣品中單質銅的質量分數(shù)為：100%80%。(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定質量樣品與足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，獲得單質銅，稱重最后計算。答案(1)HCOOHCOH2O(2)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定量樣品，樣品與過量稀硫酸反應，過濾、洗滌、干燥、稱重、計算CuOH2SO4=CuSO4H2O常見的尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等?！咎嵘?】 (2012江蘇化學，16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K_。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入。石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_；若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為_。解答無機推斷題時，要以結構特征、性質特征、實驗現(xiàn)象等為主線，并以此為依據(jù)，找到解題的突破口，然后再根據(jù)性質的衍變關系、變化規(guī)律和反應事實進行推理，具體的解題方法為：(1)審題仔細讀題，審清題意，把題干中的信息體現(xiàn)在框圖中，全面了解框圖中的轉化關系。(2)解題找準“題眼”、大膽猜測，結合學過的知識進行檢驗、推理。(3)驗證當推斷出結果后，應將結果代入框圖中進行驗證是否合理。(4)慎答答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。案例導析回答下列問題：(1)組成單質Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學鍵類型為_；R的化學式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應生成ZH4。ZH4的電子式為_。(3)已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2)的最大值。(2011天津理綜)(1)第二周期第A族離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)H2SiO3(或H4SiO4)(2)HS H(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJmol1(4)3Fe3O428HNO=9Fe314H2ONO(5),審題指導1物質衍變確定物質A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質Al發(fā)生鋁熱反應，生成單質鐵和Al2O3，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe3O4反應，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應，所以E只能是SiO2；因此Z單質是硅，SiO2與NaOH溶液反應生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。2細究問題規(guī)范解答Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性共價鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構成的共價化合物，電子式是HS H；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應的化學方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)32H2ONO，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應，生成Fe(NO3)2，化學方程式為Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由化學方程式可知4 mol硝酸生成1.5 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2)的最大值是1.5 mol。參考答案第一部分高頻考點及重點題型突破第十講非金屬元素及其化合物 中的?？紗栴}【細研考題】1DA項，可生成BaSO3沉淀；B項，可生成BaSO4沉淀；C項，可生成S沉淀。2A濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍色，A錯誤。3解析根據(jù)題給化學方程式可知當6 mol NO2全部參加反應時，轉移電子6 mol(40)24 mol，故轉移1.2 mol電子時，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。答案3NO2H2O=2HNO3NO6.724解析(3)當n(SO)n(HSO)991時，對應的pH為6.2，可知NaHSO3溶液顯酸性。原因是HSO的電離程度強于水解程度。當吸收液呈中性時，c(H)c(OH)，由電荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)得a正確；當pH7.2時，n(SO)n(HSO)11，則當pH7時，n(SO)n(HSO)11，則b正確。(4)陽極發(fā)生氧化反應，HSO被氧化，一定會生成SO，在酸性環(huán)境下，氧元素來自H2O，故有H2O參與反應，生成物中有H。答案(1)SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度ab(4)HSOH2O2e=SO3HH在陰極得電子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO電離生成SO，且Na進入陰極室，吸收液得以再生【細研考綱】知識必記1Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22I=I22Cl3Cl22Fe2FeCl3Cl22OH=ClClOH2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O2NaCl(熔融)2NaCl2Cl2H2OClHHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2FeSFeS2SO2O22SO3a.Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ObC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2OSO22OH=SOH2O32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH34NH35O24NO