元素周期律(第一課時)說課稿.doc

化學教育碩士教學技能大賽 初賽 2007.7元素周期律（第一課時）說課稿南京九中 司璐璐一、說教材 1、本章教材的地位和作用物質結構 元素周期律是新課程人教版化學（必修II）的第一章，也是選修化學的基礎。物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎。2、本節(jié)教材簡析元素周期律是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結構、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規(guī)律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎?？紤]到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規(guī)律。3、教學目標知識與技能：（1）以120號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。（2）根據(jù)元素周期表，以118號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。過程與方法：（1）歸納法、比較法。通過歸納120號元素的性質，（2）培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質，提高學生自主建構知識的能力。4、教學重點和難點教學重點：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化教學難點：發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構化學知識二、說教法、說學法在長期的教育教學實踐中人們已經(jīng)從知識觀認識到，知識本質上是建構性的，是認識主體在與外部世界相互作用的基礎上建構的產(chǎn)品，有相對的客觀性，是開放的、發(fā)展的。新課程的學習觀認為，學習不是把知識由外部傳輸給學生的過程，相反，學習是以學生已有的經(jīng)驗和原始觀念為基礎，主動建構意義的過程。根據(jù)新課程理念，本節(jié)課主要采取引導探究法、比較法、歸納法讓學生自主建構化學知識，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)引導，把學生的被動接受轉化為自主探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼、動手、動腦、動口，通過自主建構知識使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。三、說教學程序1、引入新課：復習引入，復習原子結構，由已知推出未知。2、核外電子排布規(guī)律（1）給出數(shù)據(jù)讓學生自主總結出核外電子運動的特征（質量小、速度快、運動空間小）核外電子的質量：9.1010-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m由具體的數(shù)據(jù)讓學生自己發(fā)現(xiàn)微觀運動與宏觀運動的不同，從而為后面學習核外電子分層運動打下伏筆。（2）多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖17），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。（3）學生活動。復習原子結構示意圖，引導學生觀察書P13表12，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規(guī)律。書上只是提供了120號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規(guī)律。（4）練習鞏固。a、某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，畫出該元素的原子結構示意圖。b、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子M層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。c、如圖所示某微粒的結構示意圖為： 若該微粒為中性原子，則X= 若該微粒為帶一個單位正電荷的陽離子，則X= ，該微粒符號為 若該微粒為帶兩個單位負電荷的陰離子，則X= ，該微粒符號為 通過練習，鞏固核外電子排布的規(guī)律，簡單了解陰、陽離子的核外電子排布。3、元素周期律（1）在以前的教學中，關于周期性的概念，一般停留于橫行的變化情況，而縱列的變化以及行與行之間的關系研究的不夠。因此在教學中應首先通過日、年的比喻幫助學生理解“周期”的概念，還可要求學生查閱中文字典來理解“周期”，強調“周期”是螺旋式上升的。（2）指導學生觀察書P14表1，在完成書P15表2的基礎上，讓學生自主分析核外電子排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增，在橫行上、縱列上以及行與行之間是怎樣變化的。并利用多媒體展示這些變化，這樣學生對“周期性”的理解就不會定位在周而復始的重現(xiàn)上，而是符合哲學的觀點，螺旋式的上升，換句話說，第二個周期的起點不完全是第一個周期的起點上。例如：對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大；那么對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢將是：螺旋式的周期性變化。（3）理論推導，根據(jù)結構決定性質，根據(jù)已學的元素的金屬性、非金屬性與原子結構的關系，根據(jù)原子結構的周期性變化，推測元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（通過實驗證明元素金屬性、非金屬性的周期性是第二課時的內容）。（4）練習鞏固。a、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb通過練習強調元素的最高化合價在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)，O、F特殊，沒有最高正價。4、家庭作業(yè)根據(jù)所學知識，自主設計元素周期表。學生在第一節(jié)的學習中，已經(jīng)了解了元素周期表的結構，經(jīng)過本節(jié)的學習，了解了周期表實際上是反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。通過自主設計元素周期表的形式，不僅鞏固了所學知識，也培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新能力和提高了自主學習的興趣和能力。四、板書設計第二節(jié) 元素周期律一、 原子核外電子的排布1、 核外電子是分層排布的2、 核外電子排布規(guī)律（1） 能量最低原則（2） 每個電子層不超過