福建省三明市高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題.doc

福建省三明市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（考試時(shí)間: 120分鐘 滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 第卷(選擇題共48分)一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。)1許多成語(yǔ)中都蘊(yùn)含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語(yǔ)化學(xué)原理a沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來(lái)b刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性c百煉成鋼通過(guò)多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)d火樹銀花金屬元素在燃燒時(shí)顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)2化學(xué)與社會(huì)、科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a面條是中國(guó)北方民族的傳統(tǒng)食物，制作面條時(shí)加入蘇打，能使面條筋道、有韌性b新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的fe3o4是一種磁性物質(zhì)c有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物d中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為bacusi4o10，可改寫成baocuo4sio23下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是a乙烯的球棍模型： b用電子式表示hcl的形成過(guò)程：cnh4i的電子式 d核素14c原子的結(jié)構(gòu)示意圖：42016年iupac命名117號(hào)元素為ts，ts原子最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是ats是第七周期第a族元素 bts在同主族元素中非金屬性最弱cts同位素原子具有完全相同的性質(zhì) d中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)是5下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是a配制1moi/l的nh4no3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小b用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小c酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)使測(cè)得濃度偏大d用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)稀酸溶液的ph，測(cè)定值偏小6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l c2h4和22.4l苯所含c-h鍵的數(shù)目均為6na b44g由n2o和co2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3nac2.8g由co和c2h4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1nad1l 0.1moll-1ch3cooh溶液中，ch3cooh和ch3coo-的數(shù)目之和為0.1na7下列各項(xiàng)敘述正確的是氯水、氨水、水玻璃、明礬、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物叫氧化物co2、no2、p2o5均為酸性氧化物，na2o、na2o2為堿性氧化物c60、c70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物a b c d8關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是a若采用裝置鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為agno3溶液b裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，so42移向鋅電極c裝置中x若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸d裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣9在催化劑作用下，h2o2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是ah2o2分解反應(yīng)的h0b催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小c催化劑的加入提高了h2o2的分解率d催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能，來(lái)提高h(yuǎn)2o2分解速率 第9題圖 第10題圖10下列關(guān)于上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（x代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a2h(g) +2x(g) = 2hx(g) h30bh1 = h2 + h3ccl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量按cl、br、i的順序依次增多d途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說(shuō)明hcl比hbr穩(wěn)定11將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是a b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 ba中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀 cb中發(fā)生吸氧腐蝕 da中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生12短周期元素r、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，r原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x元素的原子半徑是同周期元素原子中最大的，w元素和z元素同主族，且z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是aw與x形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2by、r、z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:zrycw的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低dy與w形成的化合物yw2的熔點(diǎn)高、硬度大13下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是14用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器( 非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器a除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒b證明hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱同溫下用ph試紙測(cè)定濃度為0.1mol/lnacio溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c證明agbr 的溶度積比agcl 小向agno3溶液中先滴加少量nacl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與nacl溶液同濃度的nabr溶液試管、滴管d配制1l 1.6% 的cuso4溶液(溶液密度近似為1g/ml)將25g cuso45h2o溶解在975ml水中燒杯、量筒、玻璃棒15在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及的離子方程式a酸性溶液中fe2+、no3-、al3+、co32-不能大量共存，3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2ob由水電離出c(h+)=110-13moll-1k+、nh4+、cl-、al(oh)4-能大量共存c有大量fe3的溶液na+、nh4+、so42-、cl-能大量共存d通入少量so2氣體k+、na+、clo-、so42-不能大量共存，2clo-+so2+h2o2hclo+so32-16下列說(shuō)法正確的是ahs的水解方程式為：hs+ h2oh3o+s2bch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小c將ph =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低d100時(shí)，ph=12的純堿溶液中：c(oh)=1.0102 moll117現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液ph4時(shí)，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有nab根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有ca2，但沒(méi)有mg2d根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有fe218某興趣小組探究so2氣體還原fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不合理的是 a為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性kmno4溶液，紫紅色褪去b能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色c裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣d為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀19分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是a分子中含有2種官能團(tuán)b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同c1mol分枝酸最多可與3mol naoh發(fā)生中和反應(yīng)d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同20如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a圖甲表示反應(yīng)：4co(g) +2no2(g)=n2(g) +4co2(g) h0，在其他條件不變的情況下，改變起始物co的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有t1021羰基硫（cos）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥?？赏ㄟ^(guò)h2s與co2在高溫下反應(yīng)制得cos：h2s(g)+co2(g) cos(g) +h2o(g) h 0。在2 l容器中充入一定量的h2s和co2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(co2)/moln(h2s)/mol n(cos)/moln(h2o)/moln(cos)/mol1t10.2000.200000.0200k12t20.2000.20000n2k2 =1/363t20.4000.40000n3k3下列判斷不正確的是a、k1=1/81 c、初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)1b、k2 = k3且n3= 2n2 d、實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(cos)約為0.0286 moll-122已知常溫下濃度為0.lmol/l的下列溶液的ph如下表，下列有若說(shuō)法正確的是溶質(zhì)nafnaclona2co3ph7.59.711.6a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： h2co3hcloc(f-)(h+)c(hclo)c(0h-)23常溫下用0.10 moll-1naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.10moll-1ch3cooh(ka=1.7510-5)溶液和hcn（ka=4.910-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是a曲線i和曲線ii分別代表的是ch3cooh和hcnb點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中： c點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(h+)：d在點(diǎn)和之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系： c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)24常溫下，ph均為2、體積均為v0的ha、hb、hc溶液，分別加水稀釋至體積為v，溶液ph隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是a常溫下：ka(hb)ka(hc)bhc的電離度：a點(diǎn)”或“”或“”)。p4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為 。每個(gè)p4s3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為 _。（3）n、p、as、sb均是第va族的元素。上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示，沸點(diǎn)：ph3nh3,其原因是 ;沸點(diǎn)：ph3ash3p1（分） （2） bc（2分） (3)1.81