大連二十中2016-2017學(xué)年高一化學(xué)期末試卷及答案.doc

2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考試時(shí)間；90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 相對(duì)原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5卷I1、 單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題2分共 210=20分）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是:A使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生B光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)C建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料之一D“鳥(niǎo)巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源3、下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是:A漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的BNa的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:AAl2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液BFe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CNa2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物5、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是:A某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說(shuō)明FeCl2具有漂白性D某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性7、下列物質(zhì)分類正確的是:A難溶于水，屬于非電解質(zhì) BAl2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物C組成中不含金屬離子，不屬于鹽D氣體溶于水電離出和，屬于離子化合物8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)白色沉淀的是:A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化亞鐵溶液9、下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是:A液氯B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液10、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是:ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、選擇題（每題最多有兩個(gè)選項(xiàng)是正確的。每題3分共310=30分） 11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是:A一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3NA個(gè)原子D用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA12、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?A分離碘和酒精 B較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2白色沉淀 C.驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D除去Cl2中HCl13、把和混合物溶于水制成溶液，其中c(Na+)=0.5molL1。如果把這種混合物加熱至恒重會(huì)失重多少克:A B C3.91g D14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:A漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOB氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）315、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中B元素為+3價(jià)）溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2下列說(shuō)法中正確的是:ANaBH4既是氧化劑也是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：116、一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是：AHClBNaHCO3CKOHDFeCl217、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為:A2：1 B4：1 C1：1D1：218、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：A.等物質(zhì)的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量水溶液中 B.過(guò)量Na2O2溶液和明礬溶液混合C.等物質(zhì)的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32D在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl、CO320abcV(NaOH)/mLn(沉淀)/mol20、某無(wú)色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加入少量Zn產(chǎn)生H2，逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml時(shí)不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：A一定沒(méi)有NO3- B可能有K+、NO3-、SO42-C不能確定是否含有K+、NO3- D一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-卷II（滿分50分）3、 填空題21（9分） 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；（2）溶液中的Na2SiO與NaAl(OH)4反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO+2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8+2H2O+4 NaOH（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。（2）濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是（只寫(xiě)一種） (3)寫(xiě)出灼燒反應(yīng)的方程式 22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽仙粚?shí)驗(yàn)：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫(xiě)出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿。實(shí)驗(yàn)：含有 ；不含 ；實(shí)驗(yàn)：含有 ；不含 ；實(shí)驗(yàn)：含有 ；不含 ；(可不必完全填滿)（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是 。23.（8分）鐵在地殼中的含量約占 5 左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生，其原因是 、 （用離子方程式解釋）。再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會(huì)由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出此變化的化學(xué)方程為 24、(9分)MnO2是重要無(wú)機(jī)材料，某小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，流程如下：（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3MnO2Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的離子方程式：Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、；第步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為（MnCO3相對(duì)分子質(zhì)量為115）25、（7分）（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10 molL-1的NaOH 溶液，需要稱取 g固體，定容時(shí)所需的儀器為 。（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL（3）若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 （填序號(hào)）。A將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E. 移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水。26、(10分)向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，向最后所得溶液中加入酚酞顯紅色或淺紅色。（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_ 。（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 molL1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：加入鹽酸200 mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答題卡 21（9分）（1） ； 。（2） ； （3） 22、（7分）（1） ； ； ； ； ； ；（2） 23、（8分） 、 、 24.(9分)（1） （2）Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+（3） 、 ； （4） 25、（7分）（1） ， 。（2） ， （3） 26、（10分）（1）_；_ 。（2）_。_ 2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答案一、單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題2分共 210=20分）題號(hào)12345678910答案DBCACABDAX k b 1 . c o mC二、選擇題（每題最多有兩個(gè)正確答案。每題3分共310=30分） 題號(hào)11121314151617181920答案BDBCCBDBCCDDAD三、共50分21.（9分）（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2分） SiO2+2OH-=SiO2-+H2O （2分）（2）Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 （2分） 煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（1分）（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）22、（7分）（1） 含有I（1分） 不含F(xiàn)e3+ （1分） 含有CO32、Na+；（2分） Ba2+ （1分） 含有SO42 (或含有CO32和SO42，) （1分）（2）Cl （1分）23、（8分）3Fe+4 H2OFe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4 H2O 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、（9分）（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O