2018版高考化學(xué)2化學(xué)基本理論專題限時(shí)集訓(xùn)6熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與反應(yīng)熱的計(jì)算.docx

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與反應(yīng)熱的計(jì)算(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第123頁(yè)) (限時(shí)：40分鐘)1利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H1178 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHHHCOHO鍵能/(kJmol1)413436358463則斷開(kāi)1 mol C=O需要的能量和CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H分別為()A吸收750 kJmol1219.2 kJmol1B放出750 kJmol1143.2 kJmol1C吸收1 500 kJmol1438.4 kJmol1D吸收750 kJmol1219.2 kJmol1D依據(jù)反應(yīng)焓變H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)的反應(yīng)焓變H1(2EC=O3436 kJmol1)(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1463 kJmol12)178 kJmol1；求得：EC=O750 kJmol1。將22即得所求方程式，H178 kJmol1(566 kJmol1)(483.6 kJmol1)219.2 kJmol1。2氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H10，H30，A錯(cuò)；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H50，H5H4H30，即H40)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJNH3(g)aCO2(g)bCO(NH2)2(s)zH2O(g)d則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為_(kāi)。【解析】(1)H1生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和201.25(110.52)kJmol1 90.73 kJmol1 ；H3H2H158 kJmol1(90.73 kJmol1)32.73 kJmol10。(2)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的HH1H2H3394 kJmol1(222 kJmol1)(484 kJmol1)41 kJmol1，所以制備1 000 g H2所放出的能量為20 500 kJ。(3)CO2(g)2NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(g)，反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為b2a，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量為zd，H( b2a) (zd) x kJmol1，解得z xdb2a。【答案】(1)90.73(2)20 500 kJ (3)xdb2a7通常人們把斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成是該化學(xué)鍵的鍵能。已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184076】查閱資料知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)。(2)CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H_?！窘馕觥?1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，斷開(kāi)1 mol反應(yīng)物的化學(xué)鍵共吸收熱量：946 kJ497 kJ1 443 kJ，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJmol1631.5 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由4(2)可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1?！敬鸢浮?1)631.5 kJmol1(2)1 200 kJmol18(1)(2017濟(jì)南二模節(jié)選)釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知25 、101 kPa時(shí)， 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184077】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3 (s)H1a kJmol14V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s)H2b kJmol1則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)(2017巴蜀中學(xué)三診斷節(jié)選)乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙二醛：乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H78 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H_ kJmol1。(3)(2017山西大學(xué)附屬中學(xué)5月模擬節(jié)選)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥?1)用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)根據(jù)蓋斯定律，得H(H15H23)/2，則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1。(2)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，可得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)，則H 484 kJmol1(78 kJmol1)406 kJmol1。(3)根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，可知，該反應(yīng)的方程式為2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2得到熱化學(xué)方程式：2NO