高中化學課時講練通配套課件 3.3.1鹽類的水解 新人教版選修4.ppt

1 某同學把酚酞滴入na2co3溶液后 發(fā)現(xiàn)溶液變紅了 于是得到 na2co3是堿 能在水中電離出oh 的結(jié)論 請你分析她的這一結(jié)論正確嗎 提示 不正確 na2co3溶于水后能電離出co32 它結(jié)合了水電離出的h 從而促進了水的電離 使溶液中c oh c h 而顯堿性 2 試分析nahco3和nahso4溶液的酸堿性一致嗎 為什么 提示 不一致 nahco3溶液呈堿性 nahso4溶液呈酸性 因為hco3 能結(jié)合水電離出的h 從而促進了水的電離 使溶液中c oh c h 而hso4 卻能電離出h 從而抑制水的電離 使溶液中c h c oh 典例1 能使電離平衡h2oh oh 向右移動 且使溶液呈酸性的是a 向水中加入少量硫酸氫鈉固體b 向水中加入少量硫酸鋁固體c 向水中加入少量碳酸鈉固體d 將水加熱到100 使水的ph 6 思路點撥 1 使水電離向右移動 可通過減少h 或oh 的濃度 2 溶液的酸堿性取決于h 或oh 的濃度相對大小 自主解答 選b a項 向水中加入少量硫酸氫鈉固體 溶液呈酸性 水的電離平衡向左移動 b項 向水中加入少量硫酸鋁固體 al3 水解使水的電離平衡向右移動 溶液呈酸性 c項 向水中加入少量碳酸鈉固體 co32 水解使水的電離平衡向右移動 溶液呈堿性 d項 將水加熱到100 使水的ph 6 水的電離平衡向右移動 但溶液呈中性 1 已知電離程度 hpo42 hco3 h2co3 ch3cooh 試分析相同溫度下相同濃度的na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona四種溶液的水解程度的大小關(guān)系如何 堿性強弱關(guān)系如何 它們的ph的大小關(guān)系怎樣 提示 水解程度 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona堿性強弱 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coonaph的大小關(guān)系 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona 2 請分析討論 co32 能發(fā)生兩步水解 那么0 1mol l的na2co3溶液中c oh 等于0 2mol l嗎 為什么 提示 c oh 要遠小于0 2mol l 雖然co32 能發(fā)生兩步水解 但水解程度都很小 典例2 在25 時 nh4 濃度相等的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4fe so4 2溶液中 其對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a b c d 單位為mol l 下列判斷正確的是a a b c db a c b dc b a d cd c d a b 思路點撥 1 正確寫出nh4 水解的離子方程式 2 明確cl ch3coo h fe3 對nh4 水解的影響 自主解答 選c ch3coonh4中ch3coo 促進nh4 的水解 nh4hso4中h 抑制nh4 的水解 nh4fe so4 2中fe3 抑制nh4 的水解 但抑制程度不如h 所以上述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c ch3coonh4 c nh4cl c nh4fe so4 2 c nh4hso4 即b a d c 知識點一 鹽溶液的酸堿性1 在水中加入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡正向移動的是 a na2co3b bacl2c nacld h2so4 解析 選a na2co3是弱酸強堿鹽 能水解 促進水的電離 bacl2和nacl是強酸強堿鹽 不影響水的電離 h2so4是強酸 抑制水的電離 2 相同溫度 相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液 ch3coona nahso4 nacl c6h5ona 按ph由大到小的順序排列 正確的是 a b c d 解析 選a ch3coona和c6h5ona的陰離子都能水解使溶液呈堿性 但ch3coona的水解能力比c6h5ona的弱 所以c6h5ona的堿性強 nacl的溶液呈中性 nahso4的溶液呈酸性 故選a 知識點二 鹽類的水解3 在鹽類發(fā)生水解的過程中 下列說法正確的是 a 鹽的水解不屬于離子反應b 溶液的ph一定發(fā)生改變c 水的電離程度逐漸增大d 沒有中和反應發(fā)生 解析 選c 本題考查的是鹽類水解的實質(zhì) 鹽類的水解屬于離子反應 選項a不正確 像ch3coonh4這樣的弱酸弱堿鹽 ch3coo 和nh4 的水解程度一樣大 水解后溶液仍然呈中性 溶液的ph不發(fā)生改變 選項b也不正確 鹽類發(fā)生水解 實質(zhì)是促進水的電離 選項c正確 鹽類水解反應的逆過程是中和反應 因此有中和反應發(fā)生 故正確答案為c 4 欲使0 1mol lk2co3的溶液中c k 2c co32 應采取的措施是 a 加少量鹽酸b 加適量kohc 加適量水d 加適量naoh 解析 選d 在k2co3溶液中存在co32 h2ohco3 oh 的水解平衡 應采取措施使該平衡左移以達到c k 2c co32 a項會消耗co32 b項雖會使平衡左移 但也會增加k c項使平衡右移 只有d項符合題意 5 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入nh4no3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液顯紅色的原因為 2 實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 a 水解反應為放熱反應b 水解反應為吸熱反應c nh4no3溶于水時放出熱量d nh4no3溶于水時吸收熱量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分別加入少量濃鹽酸 naoh固體 na2co3固體 feso4固體 使ch3coo 水解平衡移動的方向分別為 填 左 右 或 不移動 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液顯堿性 酚酞試液遇堿顯紅色 2 生石灰與水劇烈反應且放出大量熱 根據(jù)燒瓶 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動 說明水解反應是吸熱反應 同時燒瓶 中溶液紅色變淺 則nh4no3溶于水時吸收熱量 3 酸促進ch3coo 的水解 堿抑制ch3coo 的水解 co32 與ch3coo 帶同種電荷 水解相互抑制 fe2 與ch3coo 帶異種電荷 水解相互促進 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液顯堿性 2 b d 3 右左左右 一 選擇題 本題包括5小題 每小題4分 共20分 1 常溫下 下列離子能使純水中h 數(shù)目增加的是 a ch3coo b nh4 c hco3 d no3 解析 選b ch3coo 和hco3 能結(jié)合水電離出的h 從而使溶液中的h 數(shù)目減少 nh4 能結(jié)合水電離出的oh 從而使溶液中的h 數(shù)目增加 no3 不影響水的電離 故選b 2 下列各組中的離子 都能發(fā)生水解的一組是 a na cu2 cl clo b ca2 zn2 so42 s2 c fe2 nh4 f ch3coo d k ba2 so32 i 解析 選c 強酸的陰離子或強堿的陽離子均不能發(fā)生水解 題給四個選項中的na cl ca2 so42 k ba2 i 等均不能水解 故選c 3 下列說法正確的是 a hco3 在水溶液中只電離 不水解b 硝酸鈉溶液水解之后呈中性c 可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應d 可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應 解析 選c 多元弱酸的酸式酸根離子在溶液中既可電離 又能水解 nano3為強酸強堿鹽 不水解 鉀鹽中k 不水解但陰離子可能水解 如k2co3 而c中al3 為弱堿陽離子 一定能水解 4 物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽nax nay和naz的溶液其ph依次為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx 解析 選c 相同濃度的三種鈉鹽的ph依次增大 說明三種酸根離子的水解能力依次增大 所以三種陰離子所對應酸的酸性依次減弱 故選c 5 關(guān)于fecl3水解的說法錯誤的是 a 水解達到平衡時加水稀釋 平衡向正方向移動b 濃度為5mol l和0 5mol l的兩種fecl3溶液 其他條件相同時 fe3 水解程度前者比后者低c 有50 和20 的同濃度fecl3溶液 其他條件相同時 fe3 的水解程度前者比后者低d 為抑制fe3 水解 較好地保存fecl3溶液應加入少量hcl 解析 選c 加水稀釋能促進水解 a項正確 濃度越大水解程度越小 b項正確 溫度越高水解程度越大 c項錯誤 加入強酸能抑制fe3 水解 d項正確 二 非選擇題 本題包括1小題 共10分 6 2010 長陽高二檢測 按要求寫離子方程式 并回答有關(guān)問題 1 氫硫酸的電離 溶液中c h c hs c s2 的大小關(guān)系 2 碳酸鈉的水解 3 某學生做如下實驗 將盛有滴加酚酞的0 1mol lnahco3溶液的試管微熱 觀察到此溶液的淺紅色加深 若冷卻至室溫時則又變回原來的顏色 為什么 用離子方程式說明 答 解析 1 氫硫酸為二元弱酸 電離方程式為h2sh hs hs h s2 溶液中c h c hs c s2 2 co32 的水解分為兩步 水解方程式為co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 3 hco3 h2oh2co3 oh 因為水解吸熱 加熱時 水解平衡向右移動 c oh 增大 溶液的淺紅色加深 冷卻時水解平衡向左移動 c oh 減小 溶液又回到原來的顏色答案 1 h2sh hs hs h s2 c h c hs c s2 2 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 3 hco3 h2oh2co3 oh 溶液顯堿性 因為水解吸熱 加熱時 水解平衡向右移動 c oh 增大 溶液的淺紅色加深 冷卻時 水解平衡向左移動 c oh 減小 溶液又回到原來的顏色 1 5分 ph均為5的nh4cl溶液和稀鹽酸中 由水電離出的h 濃度比較 a 一樣大b 前者大c 后者大d 無法判斷 解析 選b ph均為5的溶液中h 濃度都為1 10 5mol l 1 nh4cl溶液中 h 完全是由水電離出來的 鹽酸中是由hcl和水共同電離出來的 兩者共1 10 5mol l 1 故選b 2 15分 在室溫下 下列五種溶液 0 1mol lnh4cl 0 1mol lch3coonh4 0 1mol lnh4hso4 0 1mol lnh3 h2o和0 1mol lnh4cl混合液 0 1mol lnh3 h2o請根據(jù)要求填寫下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 堿 或 中 其原因是 用離子方程式表示 2 比較溶液 中c nh4 的大小關(guān)系是 填 或 解析 1 nh4cl溶液中存在nh4 的水解平衡 nh4 h2onh3 h2o h 所以溶液呈酸性 2 溶液中均存在nh4 h2onh3 h2o h 而 中陰離子ch3coo h2och3cooh oh 這樣n