高考化學(xué)第一輪考向分析復(fù)習(xí)課件2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二).ppt

第三講化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 二 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液 物質(zhì)的量 cb mol l mol l 1 溶質(zhì) 溶液 1 算一算 將5 85gnacl投入199g水中所得溶液的體積為200ml 則溶液的物質(zhì)的量濃度為 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 0 5mol l2 9 2 填一填 從1l物質(zhì)的量濃度為2mol l的溶液中 取出100ml 則100ml溶液中物質(zhì)的量濃度為 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 答案 2mol l0 2mol 3 判一判 下列說法是否正確 用 或 填寫 a 0 1mol l的nacl溶液表示的是1l溶劑中溶解0 1molnacl的溶液 b 將0 1mol氧化鈉溶于水并配成1l溶液 則溶液的物質(zhì)的量濃度為0 1mol l c 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量 d 0 1mol l的cacl2溶液中c cl 也為0 1mol l e 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將2 24lhcl通入水中并配成1l溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0 1mol l 答案 2 配制過程及所需主要儀器 1 計(jì)算 需naoh固體的質(zhì)量 計(jì)算式為0 5l 1 50mol l 40g mol 2 稱量 用 稱量naoh固體 g 3 溶解 將稱好的naoh固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 4 移液 待燒杯中的溶液 用玻璃棒引流將溶液注入 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次 洗滌液 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面距瓶頸刻度線 時(shí) 改用 滴加蒸餾水至 托盤天平 30 0 冷卻至室溫后 500ml容量瓶 2 3 注入容量瓶 1cm 2cm 膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 5 填一填 實(shí)驗(yàn)室里需用480ml0 1mol l 1的硫酸銅溶液 試回答該溶液配制過程中的下列問題 1 經(jīng)計(jì)算需要稱量 gcuso4固體 首先用適量水在燒杯中溶解成溶液 然后再轉(zhuǎn)移到 ml容量瓶中 2 配制該溶液除上述儀器外 還要用到的玻璃儀器有 答案 1 8 0500 2 玻璃棒 膠頭滴管 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算 答案 b 答案 a 溶解度 s 物質(zhì)的量濃度 c 質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 的相互換算 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為vml 溶液密度為dg cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量百分比濃度 為w 物質(zhì)的量濃度為cmol l 1 溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg 1 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 s 為 2 用m v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 3 用w d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 4 用c d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 已知在20 時(shí)fe oh 3的溶解度為3 10 9g 假定飽和溶液的密度為dg ml 則該飽和fe oh 3溶液的物質(zhì)的量濃度約為 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 守恒思想 溶液的稀釋與混合的相關(guān)計(jì)算 濃度為cmol l的h2so4溶液 密度為dg cm3 加入等質(zhì)量密度為1g cm3的水稀釋 稀釋所得溶液的物質(zhì)的量濃度 0 5cmol l 填 或 破題技巧 稀釋前后溶質(zhì)的量守恒 但密度發(fā)生變化 答案 3 2012 深圳高級(jí)中學(xué)第一次測試 若實(shí)驗(yàn)室需要2mol l 1的硫酸溶液450ml 配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯 玻璃棒 量筒 如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm3的濃硫酸進(jìn)行稀釋 所需濃硫酸的體積為 ml 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 答案 膠頭滴管500ml容量瓶54 3 實(shí)驗(yàn)探究 物質(zhì)的量濃度的配制方法 探究1 容量瓶的使用注意事項(xiàng) 1 使用容量瓶第一步操作 檢查是否漏水 檢查方法 打開瓶塞 加水 塞上瓶塞 觀察 正立 瓶塞旋轉(zhuǎn) 倒立 觀察 2 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶 如配950ml某濃度溶液應(yīng)選用 ml的容量瓶 3 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液 4 容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的 因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 同時(shí)移動(dòng)容量瓶 手應(yīng)握在瓶頸刻度線以 部位 以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化 使溶液的濃度不準(zhǔn)確 提示 1 倒立180 2 1000 4 上 提示 1 偏大偏小 2 洗凈容量瓶 重新配制 偏小偏大 實(shí)驗(yàn)室需要480ml0 1mol lna2co3溶液 根據(jù)溶液配制方法請(qǐng)回答下列問題 1 應(yīng)用托盤天平稱取na2co3 10h2o晶體 g 2 用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量 其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 同一步驟可用多次 a 調(diào)整零點(diǎn)b 將游碼移至刻度尺的零刻度處c 將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量d 稱量空的小燒杯e 將砝碼放回砝碼盒內(nèi)f 記錄稱量的結(jié)果 3 配制na2co3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平 燒杯 藥匙 4 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況 對(duì)所配溶液濃度將有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 a 加水時(shí)超過刻度線 b 洗滌液未移入容量瓶 c 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 d 定容時(shí)俯視刻度線 精講精析 1 需要480ml溶液 配制時(shí)需要用500ml容量瓶配制 配制500ml0 1mol lna2co3溶液 所需m na2co3 10h2o 286g mol 1 0 5l 0 1mol l 1 14 3g 2 用天平稱量藥品時(shí) 應(yīng)先將游碼移到零刻度處 調(diào)節(jié)天平平衡螺母使天平平衡 先稱量小燒杯質(zhì)量 記錄稱量結(jié)果 然后放入晶體再次稱量其質(zhì)量 記錄稱量結(jié)果 將砝碼放回砝碼盒中 將游碼調(diào)回零刻度 結(jié)束稱量 3 配制過程中還需要500ml容量瓶 玻璃棒和膠頭滴管等儀器 4 a項(xiàng)中定容時(shí)加水超過刻度線 造成濃度偏低 b項(xiàng)中洗滌液未移入容量瓶 使溶質(zhì)損失 濃度偏低 c項(xiàng)中容量瓶內(nèi)壁附有水珠 對(duì)溶液濃度無影響 d項(xiàng)中定容時(shí)俯視刻度線 造成水量不足 濃度偏高 答案 1 14 3 2 badfcfeb 3 500ml容量瓶玻璃棒膠頭滴管 4 偏低偏低無影響偏高 答題規(guī)范 語言表述 數(shù)字與單位的書寫規(guī)范 高考題組一物質(zhì)的量濃度的基本知識(shí)1 高考組合題 na代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 填序號(hào) 1 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可將58 5gnacl溶于1 00l水中 2011 新課標(biāo)高考 2 1l0 1mol l 1氨水含有0 1na個(gè)oh 2011 廣東高考 3 含na個(gè)na 的na2o溶解于1l水中 na 的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1 2010 福建高考 4 常溫下 1l0 1mol l 1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0 2na 2010 江蘇高考 5 在1l0 1mol l 1碳酸鈉溶液中 陰離子總數(shù)大于0 1na 2009 浙江高考 6 1mol lnacl溶液含有na個(gè)na 2010 廣東高考 7 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的數(shù)目為0 1na 2011 江蘇高考 8 1l0 1mol lna2so4溶液中有0 1na個(gè)na 2009 廣東高考 答案 4 5 三星學(xué)科 教師助手 學(xué)生幫手 家長朋友 2 2011 廣東高考t33 3 配制250ml約0 1mol l 1ba oh 2溶液 準(zhǔn)確稱取w克試樣 置于燒杯中 加適量蒸餾水 將