甘肅高考化學(xué)研討會(huì)培訓(xùn)材料 新課程高考解讀課件.ppt

新課程高考回顧 主要內(nèi)容 一 高考化學(xué)科考試說明解讀二 2009 2012年高考新課標(biāo)理綜化學(xué)試卷分析三 新課程下復(fù)習(xí)備考建議 一 高考化學(xué)科考試說明解讀總體說明與以往 考試大綱 相比的主要變化變化趨勢(shì) 1 總體說明 1 高考化學(xué)考試大綱的說明 以下簡(jiǎn)稱 考試說明 的定位 考試說明 是依據(jù) 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn) 以下簡(jiǎn)稱 課程標(biāo)準(zhǔn) 和 普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱 化學(xué) 課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版 以下簡(jiǎn)稱 考試大綱 結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際制定的 考試說明 既是考試命題的依據(jù) 也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù) 說明 考綱 課標(biāo) 2 課標(biāo) 考綱 說明三者之間的關(guān)系 課程標(biāo)準(zhǔn) 為了讓21世紀(jì)的中學(xué)生了解更多的科學(xué)發(fā)展?fàn)顩r 為了體現(xiàn)課程的選擇性 增加了一些內(nèi)容 課程標(biāo)準(zhǔn) 中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的知識(shí)范圍較大 但有些內(nèi)容可以不作為高考的內(nèi)容要求 考試大綱 依據(jù) 課程標(biāo)準(zhǔn) 來規(guī)定考試范圍 在考試內(nèi)容的范圍方面 小于了 課程標(biāo)準(zhǔn) 的內(nèi)容范圍 各地在依據(jù) 考試大綱 制定 考試說明 時(shí) 為盡可能減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān) 在考試內(nèi)容的范圍方面又小于 考試大綱 規(guī)定的考試范圍 當(dāng)時(shí)寧夏自己制定的 考試說明 做這樣的減法處理 并對(duì)一些考試內(nèi)容及要求做出限定 根本的原因有兩個(gè) 結(jié)合寧夏新課程教學(xué)的實(shí)際情況 實(shí)現(xiàn) 新 舊 高考的平穩(wěn)過渡 旨在突出對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 基本原理的理解和應(yīng)用 適當(dāng)降低新增內(nèi)容的要求 減輕過重的復(fù)習(xí)教學(xué)負(fù)擔(dān) 3 考試說明 的內(nèi)容體系 課程標(biāo)準(zhǔn) 以模塊形式來呈現(xiàn)課程內(nèi)容 而高考對(duì)考試內(nèi)容的要求要體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性 因此 為處理好 考試說明 的內(nèi)容體系與 課程標(biāo)準(zhǔn) 的內(nèi)容體系之間的關(guān)系 在編制 考試說明 時(shí) 既有傳統(tǒng)的 按學(xué)科主干知識(shí)進(jìn)行分類的編寫體系 又有按照 課程標(biāo)準(zhǔn) 的模塊體系以模塊為單位來組織考試內(nèi)容 2 與以往 考試大綱 相比的主要變化 1 考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 考試說明 首次將考試范圍和內(nèi)容分為 必考內(nèi)容 和 選考內(nèi)容 落實(shí)了 課標(biāo) 提出的 基礎(chǔ)性 和 選擇型 要求 化學(xué)學(xué)科分值由原來的108分變?yōu)?00分 第i卷的單向選擇題由原來的8個(gè)降為7個(gè) 分值為42分 全為必考內(nèi)容 第ii卷由必考題和選考題組成 題型一般包括填空 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算 簡(jiǎn)答等 必考題為43分 選考題分值控制在15分 選考以模塊為單位進(jìn)行 不得跨模塊選擇 實(shí)行的是超量給題 限量做題 給學(xué)生較大的選擇空間 以充分發(fā)揮學(xué)生的潛能和個(gè)性特長(zhǎng) 2 考試目標(biāo)與要求從考試目標(biāo)看 考試說明 強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng) 自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查 高考試題十分注意以常見元素化合物和有機(jī)化合物知識(shí)為載體 強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 定量研究手段和化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的理解應(yīng)用 注重化學(xué)概念原理知識(shí)的理解與應(yīng)用能力的考查 注重創(chuàng)新能力和探究能力考查 這和 課標(biāo) 提出的 三維 課程目標(biāo) 強(qiáng)調(diào)紙筆測(cè)試 重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念 基本原理以及化學(xué) 技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解 應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí) 技能和方法分析和解決問題的能力 應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性 開放性的問題 的要求是完全一致的 考試說明 在 考試目標(biāo)與要求 中明確提出 化學(xué)科考試 為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生 以能力測(cè)試為主導(dǎo) 化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)能力 等方面的要求 并從學(xué)習(xí)潛能 自主學(xué)習(xí)能力 的視角提出3個(gè)方面的能力要求 第一 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 第二 分析問題和解決問題的能力 第三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 學(xué)習(xí)潛能 的核心是 第一 能夠提出獨(dú)特的問題 并知道從哪兒去尋求答案 第二 能夠綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去進(jìn)行創(chuàng)新 結(jié)合化學(xué)課程改革要求 可以從以下角度進(jìn)一步闡釋 對(duì)學(xué)科核心知識(shí)深入 準(zhǔn)確掌握是有學(xué)習(xí)潛能的基本要求 能有效獲取知識(shí)并與已有知識(shí)整合是有學(xué)習(xí)潛能的重要條件 正確應(yīng)用科學(xué)思維和科學(xué)方法解決問題是有學(xué)習(xí)潛能的關(guān)鍵性標(biāo)志 善于開展探究性 研究性 學(xué)習(xí)是有學(xué)習(xí)潛能的外在表現(xiàn) 對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求由原來的觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力 自學(xué)能力重組為接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 分析問題和解決 解答 化學(xué)問題的能力 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 1 對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通 有正確復(fù)述 再現(xiàn) 辨認(rèn)的能力 2 通過對(duì)實(shí)際事物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)物 模型 圖形 圖表的觀察 以及對(duì)自然界 社會(huì) 生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察 獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象 并進(jìn)行初步加工 吸收 有序存儲(chǔ)的能力 3 從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合 重組為新知識(shí)塊的能力 在考試中如何體現(xiàn) 示例 2008年第7題 圖標(biāo)所警示的是a 當(dāng)心火災(zāi) 氧化物b 當(dāng)心火災(zāi) 易燃物質(zhì)c 當(dāng)心爆炸 自燃物質(zhì)d 當(dāng)心爆炸 爆炸性物質(zhì) 考查內(nèi)容是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)的識(shí)別 考查能力是公民的科學(xué)素養(yǎng)和接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 啟示 在日常教學(xué)中 注重培養(yǎng)學(xué)生對(duì)文字 圖形 圖表等的閱讀與理解的能力 準(zhǔn)確提取信息的能力 在復(fù)習(xí)教學(xué)中 注重培養(yǎng)學(xué)生審題的能力 分析和解決 解答 化學(xué)問題的能力 1 將實(shí)際問題分解 通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí) 采用分析 綜合的方法 解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力 2 將分析和解決問題的過程及成果 用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字 圖表 模型 圖形等表達(dá) 并做出解釋的能力 示例 2008年26題某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等離子 有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程 利用常用的酸 堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 從廢水中回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 填寫下面空白 1 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 2 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 鐵紅的化學(xué)式為 分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途 鐵紅 氧化銅 本題通過對(duì)工業(yè)廢水中fe3 cu2 au3 等離子的分離 最終回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅的實(shí)驗(yàn) 考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)掌握及靈活運(yùn)用的能力 體現(xiàn)考試說明所要求的 能夠從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合 重組為新知識(shí)塊 從而考查分析問題和解決問題的能力 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 1 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 2 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中 運(yùn)用科學(xué)的方法 初步了解化學(xué)變化規(guī)律 并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋 示例 2009年26題 堿式碳酸銅可表示為 xcuco3 ycu oh 2 zh2o 測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種 1 現(xiàn)采用氫氣還原法 請(qǐng)回答如下問題 寫出xcuco3 ycu oh 2 zh2o與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成 按氫氣流方向的連接順序是 填入儀器接口字母編號(hào) a 稱取23 9g某堿式碳酸銅樣品 充分反應(yīng)后得到12 7g殘留物 生成4 4g二氧化碳和7 2g水 該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g 化學(xué)式為 2 某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成 你認(rèn)為是否可行 請(qǐng)說明理由 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題所涉及的內(nèi)容比較廣泛 它可以是考查單質(zhì)或化合物的某個(gè)性質(zhì) 也可以考查對(duì)某個(gè)化學(xué)儀器的認(rèn)識(shí)和使用 當(dāng)然也可以是這些內(nèi)容的綜合 一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)通常包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?原理 步驟 現(xiàn)象或數(shù)據(jù)的記錄 現(xiàn)象的解釋或數(shù)據(jù)的處理 問題的討論 本題是以測(cè)定堿式碳酸銅組成為載體 考查該實(shí)驗(yàn)的原理 實(shí)驗(yàn)的正確裝置 數(shù)據(jù)的處理和對(duì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法的探究的綜合題 重組后 對(duì) 能力 的要求有所提高 這充分體現(xiàn)了新課程的基本理念 以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨 促進(jìn)學(xué)生在 知識(shí)與技能 過程與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀 等方面的全面發(fā)展 3 考試范圍與內(nèi)容必考內(nèi)容包括必修模塊 化學(xué)1 化學(xué)2 以及選修模塊 化學(xué)反應(yīng)原理 按照傳統(tǒng)的編寫體系 將3個(gè)必考模塊內(nèi)容融會(huì)貫通 按學(xué)科知識(shí)體系分為化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 化學(xué)基本概念和基本理論 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面 突出的變化是增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的要求提高了 化學(xué)計(jì)算這一條目沒有單獨(dú)列出 而是將化學(xué)計(jì)算分散到其它條目中 增列 化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 內(nèi)容塊 該內(nèi)容塊包含化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與價(jià)值 科學(xué)探究 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律 定量研究方法與物質(zhì)的量 stse與 綠色化學(xué) 思想等 這些內(nèi)容不僅包含化學(xué)研究的基本方法 而且還包含化學(xué)基本思想與觀念等內(nèi)容 選考內(nèi)容包括選修模塊 化學(xué)與技術(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 考生從中任選一個(gè)模塊的試題進(jìn)行考試 選考內(nèi)容按模塊體系組織考試內(nèi)容 比 課程標(biāo)準(zhǔn) 中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求略有降低 4 題型示例題型示例中2012年設(shè)計(jì)了18個(gè)題 其中選擇題6個(gè) 非選擇題12個(gè) 選擇題涉及必考內(nèi)容 非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識(shí) 主要內(nèi)容 各題目都附有試題說明部分 說明了命題立意 明確該題考查內(nèi)容的具體模塊和涉及的知識(shí)點(diǎn)以及考查的能力目標(biāo) 3 考試說明的變化趨勢(shì)總體上 與老課程相比 新增教學(xué)內(nèi)容的考查力度逐漸加大2009年新增必考內(nèi)容 與2008年相比 1 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 了解 h h 產(chǎn)物 h 反應(yīng)物 表達(dá)式的含義 2 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的有關(guān)計(jì)算 3 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 2009年新增選考內(nèi)容 與2008年相比 1 了解電負(fù)性的概念 知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 2 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 3 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間構(gòu)型 2010年新增必考內(nèi)容 與2009年相比 1 了解化學(xué)平衡建立的過程 了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率09 2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律09 3 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 了解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)09 2010年新增選考內(nèi)容 與2009年相比 1 了解核外電子的排布原理 能用電子排布式表示常見元素 1 36號(hào) 原子價(jià)電子的排布 2 了解金屬晶體常見的堆積方式 3 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 4 了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體的影響 2011年新增必考內(nèi)容 與2010年相比 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算2012年考試說明與2011年相比 考試目標(biāo)與要求 考試范圍和內(nèi)容無變化 題型示例有個(gè)別調(diào)整 二 2009 2012年高考理綜卷化學(xué)試卷分析基本情況數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析試題特點(diǎn)分析 1 基本情況2009 2012年的新課標(biāo)理綜試卷結(jié)構(gòu)與全國(guó)理綜卷相比 既有傳承又有創(chuàng)新 試題的呈現(xiàn)形式 分值 測(cè)試范圍 題量及題型結(jié)構(gòu)等也不盡相同 具體情況見下表 表1理綜試卷的呈現(xiàn)形式 測(cè)試時(shí)間 分值及化學(xué)試題題量 表2化學(xué)試題題型結(jié)構(gòu)及測(cè)試范圍 2 數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析2005 2012理綜卷平均分 難度 2009年高考新課標(biāo)理綜試卷難度分析 新課標(biāo)理綜試卷總體難度 0 417物理試題的總體難度為 0 29化學(xué)試題的總體難度是 0 42生物試題的總體難度是 0 57 2010年高考新課標(biāo)理綜試卷難度分析 新課標(biāo)理綜試卷總體難度 0 46物理試題的總體難度為 0 32 均分 34 7 化學(xué)試題的總體難度是 0 535 均分 53 5 生物試題的總體難度是 0 54 均分 48 8 2011年高考新課標(biāo)理綜試卷難度分析 新課標(biāo)理綜試卷總體難度 0 474化學(xué)試題的總體難度是 0 471 均分 47 1 2009年化學(xué)試題考查內(nèi)容2009年高考新課標(biāo)理綜試題 doc 2009年各小題均分 2009年試題難度在0 4以下的有6個(gè)題必考9 26 27 28題 最難的是26題 選考 化學(xué)與技術(shù) 模塊試題選考 有機(jī)化學(xué) 模塊試題 2009年試卷三個(gè)必考模塊分值分布 2009年考生選考情況 理科考生共36476人選考 化學(xué)與技術(shù) 模塊有2523人 占考生人數(shù)的6 92 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 模塊有22072人 占考生人數(shù)的60 51 選考 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 模塊有8317人 占考生人數(shù)的22 80 都沒選的有3564人 占考生人數(shù)的9 77 2010年化學(xué)試題考查內(nèi)容2010年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析 doc 2010年各小題均分 2010年試題 非選擇題 難度在0 4以下的有3個(gè)題必考26題選考 化學(xué)與技術(shù) 模塊試題 2010年試卷三個(gè)必考模塊分值分布 2010年考生選考情況 理科考生共36085人選考 化學(xué)與技術(shù) 模塊有4171人 占考生人數(shù)的11 6 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 模塊和沒選的有26459人 占考生人數(shù)的73 5 選考 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 模塊有5455人 占考生人數(shù)的15 1 2011年化學(xué)試題考查內(nèi)容2011年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析 1 doc 2011年各小題均分 2011年試卷三個(gè)必考模塊分值分布 2011年考生選考情況 理科考生共38283人選考 化學(xué)與技術(shù) 模塊有1878人 占考生人數(shù)的4 9 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 模塊有30832人 占考生人數(shù)的80 5 選考 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 模塊有3749人 占考生人數(shù)的9 8 都沒選的有1824人 占考生人數(shù)的4 8 2012年化學(xué)試題考查內(nèi)容2012年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析 doc 2012年各小題 非選擇題 均分 2012年試卷三個(gè)必考模塊分值分布 3 化學(xué)試題的特點(diǎn)總體上以 考試說明 為依據(jù) 立足考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng) 著眼于考生的未來發(fā)展 突出新課改的基礎(chǔ)性 選擇性 時(shí)代性 綜合性特征 重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)課程的基礎(chǔ)知識(shí) 基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用能力 突出學(xué)科主干知識(shí) 突出學(xué)生素質(zhì)和能力考查的課改意圖 寧夏師生對(duì)07 08兩年試題的總體評(píng)價(jià) 新課程在寧夏完成了的這兩屆高考 化學(xué)命題風(fēng)格迥異 2007年過于平穩(wěn) 穩(wěn)定有余 創(chuàng)新不足 2008年突出能力要求 但難度偏大 2007年寧夏理綜化學(xué)試題符合 保持相對(duì)穩(wěn)定 的命題要求 實(shí)現(xiàn)了新課程理念下第一屆高考與原高考的平穩(wěn)過渡 合理滲透和自然銜接 2008年寧夏理綜化學(xué)試題 試卷結(jié)構(gòu)同2007年 考查的內(nèi)容依然符合 考試大綱 課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版 和 考試說明 寧夏版 規(guī)定的知識(shí)范圍 重點(diǎn)考查了學(xué)生運(yùn)用有關(guān)知識(shí)通過正向 逆向思維進(jìn)行推理 定性和定量結(jié)合進(jìn)行推進(jìn)的能力 同時(shí)還考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?探究能力和創(chuàng)新思維 計(jì)算量大 能力要求較高 高考結(jié)束后 寧夏師生普遍認(rèn)為2008年高考理綜卷化學(xué)試題偏難 2007年 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選考題均分明顯高于另兩個(gè)模塊選考題的均分 2008年 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 和 化學(xué)與技術(shù) 模塊的選考題難度相當(dāng) 而 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 選考題均分偏低 主要原因是學(xué)生計(jì)算能力達(dá)不到試題的難度要求 第一步算不出a的分子式 后面的設(shè)問無從談起 注意 不同選修模塊試題的呈現(xiàn)方式 思考容量與思維深度的相當(dāng)?shù)膯栴}值得研究 曾建議2009年化學(xué)高考題應(yīng)吸取前兩年的優(yōu)點(diǎn) 考慮寧夏地區(qū)學(xué)生的實(shí)際 避免出現(xiàn)與教學(xué)實(shí)際有較大偏差的試題 整體難度在2007年和2008年之間 同時(shí)兼顧三個(gè)選考模塊試題的等值 等質(zhì) 2009年高考新課標(biāo)理綜試題 doc 2009年試題特點(diǎn) 1 注重學(xué)科核心內(nèi)容和主干知識(shí)的考查 體現(xiàn)學(xué)科思想 試卷考查了化學(xué)必修 必修 和化學(xué)反應(yīng)原理3個(gè)模塊的主干知識(shí) 如守恒思想 同分異構(gòu)體 常見有機(jī)物的性質(zhì) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 電解質(zhì)溶液理論 離子方程式正誤判定 化學(xué)平衡常數(shù)概念及有關(guān)計(jì)算等 有利于引導(dǎo)中學(xué)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí) 2 能力立意 突出選拔功能 從基本概念 基本理論出發(fā) 綜合考查元素化合物知識(shí) 基本實(shí)驗(yàn)和基本計(jì)算 如26題測(cè)定堿式碳酸銅的組成 考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理的深刻理解和靈活應(yīng)用 對(duì)實(shí)驗(yàn)操作 基本計(jì)算熟練掌握以及創(chuàng)新思維 3 體現(xiàn)時(shí)代性滲透stse思想 對(duì)教材新增內(nèi)容平衡常數(shù) 蓋斯定律的應(yīng)用 核外電子排布式等進(jìn)行考查 使得新課程高考具有時(shí)代氣息 并成為高考中的亮點(diǎn) 4 強(qiáng)化考查信息獲取和加工能力 課程標(biāo)準(zhǔn) 考試大綱 實(shí)驗(yàn)版 考核目標(biāo)與要求的第一能力是 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 2009年寧夏理綜卷化學(xué)試題 第10題用表格數(shù)據(jù) 第11題和第28題用曲線圖像 第26和37題用流程圖 第27和39題用框圖等素材呈現(xiàn)信息 考查學(xué)生對(duì)信息的篩選 歸納 加工能力 2009年典型試題分析 得分率最低的26題堿式碳酸銅可表示為 xcuco3 ycu oh 2 zh2o 測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種 1 現(xiàn)采用氫氣還原法 請(qǐng)回答如下問題 寫出xcuco3 ycu oh 2 zh2o與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成 按氫氣流方向的連接順序是 填入儀器接口字母編號(hào) a 稱取23 9g某堿式碳酸銅樣品 充分反應(yīng)后得到12 7g殘留物 生成4 4g二氧化碳和7 2g水 該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g 化學(xué)式為 2 某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成 你認(rèn)為是否可行 請(qǐng)說明理由 試題類型 高中化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中的定量分析實(shí)驗(yàn)試題考查的內(nèi)容及能力要求 1 綜合化學(xué)方程式的書寫和配平2 氣體流程實(shí)驗(yàn)的儀器排序和端口連接3 定量計(jì)算原理4 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新及評(píng)價(jià) 本試題的得分情況見下表 學(xué)生答卷中的普遍現(xiàn)象及問題 綜合化學(xué)方程式的書寫和配平 正確要求如下 所要求書寫及配平的化學(xué)方程式為 xcuco3 ycu oh 2 zh2o x y h2 x y cu x 2y z h2o xco2學(xué)生答卷存在以下問題 一是反應(yīng)物和生成物化學(xué)式書寫錯(cuò)誤 如 xcuco3 ycu oh 2 zh2o cuco3 cu oh 2 h2o h2 h cu cu oh 2或cuco3 cuo cu2o cuohco3等 co2 co3或co 二是生成物的正確判斷 如生成物中出現(xiàn)h2 o2 cuo cu2o等 三是缺少反應(yīng)條件 四是配平系數(shù)出現(xiàn)問題 配平的主要問題是h2和h2o的系數(shù) h2的系數(shù)多為1或2x 2y x 2y z等 h2o的系數(shù)多為x y z 3x y z 2及不配平 氣體流程及裝置連接 正確要求是a kj gf 或hi de 或ed hi 或gf bc 或cb l 實(shí)驗(yàn)要求是h2的制取和凈化 堿式碳酸銅的分解及還原 氣體成分的吸收及吸收順序 學(xué)生普遍存在以下問題 一是裝置選擇錯(cuò)誤 學(xué)生選擇的順序普遍不考慮凈化及吸收的順序 或是選擇堿石灰來吸收水而在后續(xù)吸收中無法吸收co2 二是先吸收水后吸收co2的順序顛倒 三是端口連接 短進(jìn)長(zhǎng)出 錯(cuò)誤 定量計(jì)算原理 正確的運(yùn)算方法如下 n cu 12 7g 63 6 g mol 0 2mol n co2 4 4g 44 g mol 0 1mol 由原子守恒得到堿式碳酸銅樣品中含cuco30 1mol cu oh 20 1mol 則結(jié)晶水的質(zhì)量應(yīng)為23 9g m cuco3 m cu oh 2 由cu的原子量63 5 課本 63 6 試卷 或64 常用 得到的樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量有下列三種結(jié)果 1 23 9 0 1 63 5 60 0 1 63 5 34 1 8g 2 23 9 0 1 63 6 60 0 1 63 6 34 1 78g 3 23 9 0 1 64 60 0 1 64 34 1 7g學(xué)生普遍出現(xiàn)以下數(shù)據(jù) 18 7 2 3 6 4 8等 相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的為cuco3 cu oh 2 h2o 錯(cuò)誤的有cuco3 cu oh 2 2h2o cuco3 cu oh 2 3h2o和cuco3 cu oh 2 5h2o 個(gè)別的有cuco3 cu oh 2 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新與評(píng)價(jià) 正確的是根據(jù)熱分解法得到三種物質(zhì) cuo h2o和co2 的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行運(yùn)算 學(xué)生存在的問題是從性質(zhì)對(duì)比上 h2和n2 上得出了 不可行 的錯(cuò)誤結(jié)論 學(xué)生思維中的問題 1 綜合方程式的書寫整合能力薄弱2 定量分析實(shí)驗(yàn)的基本原理及方法程序模糊不清3 基本運(yùn)算能力薄弱4 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新及評(píng)價(jià)能力薄弱 對(duì)中學(xué)教學(xué)的啟示 1 加強(qiáng)常規(guī)方程式的整合能力及復(fù)合性物質(zhì)間的綜合化學(xué)方程式的書寫能力的培養(yǎng) 2 重視物質(zhì)的分離 提純方法和程序的教學(xué) 3 重視實(shí)驗(yàn)原理的分析和設(shè)計(jì) 第27題 下圖表示有關(guān)物質(zhì) 均由短周期元素形成 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中a為常見的金屬單質(zhì) b為非金屬單質(zhì) 一般是黑色粉末 c是常見的無色無味液體 d是淡黃色的固體化合物 反應(yīng)條件圖中已省略 1 a b c d代表的物質(zhì)分別為 填化學(xué)式 2 反應(yīng) 中的c d均過量 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 反應(yīng) 中 若b與f物質(zhì)的量之比為4 3 g h分別是 填化學(xué)式 4 反應(yīng) 產(chǎn)物中k的化學(xué)式為 5 反應(yīng) 的離子方程式為 該題滿分15分 該題是一道考查元素化合物知識(shí)的框圖推斷題 金屬元素考查了鈉和鋁 非金屬元素考查了碳和氧以及這些元素的一些化合物的性質(zhì) 考查了化學(xué)式 化學(xué)方程式 離子方程式的書寫 還考查了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)知識(shí) 試題難度為中度偏難 作為高考選拔性考試 此題確實(shí)是一道好題 以最常見物質(zhì)的基本性質(zhì)為載體 又把過氧化鈉 水 鋁三種物質(zhì)混合起來 這一設(shè)計(jì)學(xué)生應(yīng)該沒練過 起到了區(qū)分的作用 使此題具有很好的區(qū)分度 答題情況最高分15分 最低分0分 平均分5 27分 得分較多的分值是0分 2分和3分 得0分的考生占12 7 得1 5分的考生占49 3 得6 10分的考生占19 5 得11 14分的考生占19 0 滿分考生占0 7 各小題的答題情況是 第小題 1 小題的典型錯(cuò)誤是將al錯(cuò)答為na 將na2o2錯(cuò)答為na2o或s 第 2 小題錯(cuò)誤是將兩個(gè)方程式合并而不考慮物質(zhì)間的物質(zhì)的量的比值 方程式不配平 第 3 小題的典型錯(cuò)誤是將co2和co寫反了 第 4 小題的典型錯(cuò)誤是把k推斷為nahco3或h2co3或na2o2 另外 能推出na2co3 但寫成naco3 第 5 小題的典型錯(cuò)誤是將反應(yīng)物alo2 寫成alo2 alo 或alo3 將生成物co32 寫成co3 或hco3 等 第28題2so2 g o2 g 2so3 g 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示 已知1molso2 g 氧化為1molso3的 h 99kj mol 1 請(qǐng)回答下列問題 1 圖中a c分別表示 e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響 該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑 加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低 理由是 2 圖中 h kj mol 1 3 v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為 v2o5氧化so2時(shí) 自身被還原為四價(jià)釩化合物 四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化 寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 4 如果反應(yīng)速率 so2 為0 05mol l 1 min 1 則 o2 mol l 1 min 1 so3 mol l 1 min 1 5 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kj mol 1 計(jì)算由s s 生成3molso3 g 的 h 要求計(jì)算過程 該題考查的知識(shí)點(diǎn) 1 反應(yīng)過程的能量變化以及催化劑的使用 2 焓變的認(rèn)識(shí) 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 4 反應(yīng)速率的關(guān)系 5 燃燒熱 反應(yīng)熱與焓變命題意圖對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化的認(rèn)識(shí)和催化原理的理解考查吸 放熱與 h的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)式的書寫及配平化學(xué)反應(yīng)速率的表示蓋斯定律的應(yīng)用及多步反應(yīng)的計(jì)算 答題情況 1 最高分9分 最低分0分 均分3 5分2 出錯(cuò)原因 第一小問 考生對(duì)圖像的認(rèn)識(shí)不到位 以及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率改變的實(shí)質(zhì)的理解不透徹 焓變與吸 放熱的關(guān)系不清楚 對(duì)題設(shè)信息理解不清 不能靈活書寫反應(yīng)式 并運(yùn)用原子守恒進(jìn)行配平 部分考生不能應(yīng)用速率關(guān)系進(jìn)行運(yùn)算 第五小問得分率很低 方程式書寫不規(guī)范 系數(shù) 箭頭 狀態(tài)漏寫 錯(cuò)寫 h表達(dá)錯(cuò)誤 蓋斯定律應(yīng)用不熟練 多步反應(yīng)計(jì)算能力較差 第38題 化學(xué) 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 已知x y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42 x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子 y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子 x跟y可形成化合物x2y3 z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子 請(qǐng)回答下列問題 1 x元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 該元素的符號(hào)是 2 y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 該元素的名稱是 3 x與z可形成化合物xz3 該化合物的空間構(gòu)型為 4 已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3 產(chǎn)物還有znso4和h2o 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5 比較x的氫化物與同族第二 第三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性 沸點(diǎn)高低并說明理由 試題考查內(nèi)容有關(guān)元素周期表的推斷題 今年出現(xiàn)的是33號(hào)砷 有關(guān)元素周期律的遞變規(guī)律 同主族氫化物穩(wěn)定性 沸點(diǎn)的比較 1 氫鍵 nh3 2 電子排布式 砷 1s22s22p63s23p63d104s24p33 價(jià)層電子的軌道表示式 略 4 分子的空間構(gòu)型5 元素符號(hào) 33號(hào)元素as6 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 配平 出現(xiàn)的問題1 電子排布式的書寫 尤其是對(duì)20號(hào)以上元素的電子排布很不熟悉 2 對(duì)主族元素不熟悉 今年出現(xiàn)的33號(hào)元素as 很大部分考生不能正確書寫 3 細(xì)節(jié)的把握上能力不夠 電子排布式和軌道表示式 符號(hào)和名稱 核外電子和價(jià)電子不能正確區(qū)分 4 分子的穩(wěn)定性的影響因素搞不清楚 5 分子的熔沸點(diǎn)的影響因素還存在問題 6 審題不清 如該題第5問 問的是對(duì)沸點(diǎn)高低及穩(wěn)定性的判斷 學(xué)生只答一方 7 文字?jǐn)⑹鰶]有條理 8 化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范度有待提高 如三棱錐 得分情況有22072人選做該題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分 最高分為15分 最低分為0分 平均分為6 8分 2010年試題特點(diǎn)2010年化學(xué)試題與2009年相比穩(wěn)中有 變 從整體上看 難度略有所下降 更加貼近課本 貼近學(xué)生 試題在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí) 重視對(duì)能力的考查 具有創(chuàng)新精神 有利于高校選拔合格人才 有利于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育 其特點(diǎn)主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面 1 不偏不怪 熟 面孔 多 學(xué)生入題容易 這一點(diǎn)主要表現(xiàn)在 卷必考題上 如26題中銅與濃硫酸的反應(yīng) 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的平衡問題 27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗(yàn) 28題氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備中cuso4的作用原理等 2 變換方式 考查常見重點(diǎn) 熱點(diǎn)知識(shí) 如選擇題8 9題有機(jī)物同分異構(gòu)體和反應(yīng)類型的考查 11題將過去定性考查的弱電解質(zhì)電離吸熱問題與蓋斯定律結(jié)合起來 進(jìn)行定量考查 12題將原電池原理與微粒氧化性比較結(jié)合進(jìn)行考查 26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精煉銅 化學(xué)平衡的計(jì)算和移動(dòng) 3 突出新課程理念 對(duì)學(xué)生的能力進(jìn)行多方位考查 如27 28題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述 解釋 并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 同時(shí)考查學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的能力 4 巧設(shè)陷阱 考查學(xué)生的審題能力 如10題中將溶液分為5等份 但只取兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 對(duì)學(xué)生的計(jì)算進(jìn)行干擾 26題最后一問將化學(xué)平衡的定性判斷和定量計(jì)算結(jié)合進(jìn)行考查 學(xué)生往往只進(jìn)行定性判斷 導(dǎo)致結(jié)果出錯(cuò) 28題學(xué)生只有看清 獲得相同體積的氫氣 再想到 硫酸濃度不變 才能對(duì)最后一步第一問作出正確解答 2010年閱卷分析 doc 2011年試題特點(diǎn)試題內(nèi)容符合2011年 考試大綱 和 考試說明 的要求 覆蓋面較廣 考查內(nèi)容為學(xué)科的主干知識(shí)和核心內(nèi)容 試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的考查 對(duì)考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析 解決實(shí)際問題的能力和探究能力也進(jìn)行了較好的考查 尤其對(duì)學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰@兩個(gè)薄弱點(diǎn)考查力度較大 所以在今年高考新課標(biāo)理綜卷中化學(xué)試題與生物和物理兩科相比 顯得較難 e 新課程高考講座 2011年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析 1 doc 1 變換角度 考查主干知識(shí)和核心內(nèi)容 如選擇題第7題以nacl為素材 考查了na c和vm等基本概念 選擇題第11題以鐵鎳蓄電池放電總反應(yīng)為背景 考查了電化學(xué)核心內(nèi)容 原電池和電解池工作原理 選擇題第13題 以元素推斷為切入點(diǎn) 考查了元素周期律與元素周期表這一主干知識(shí) 2 突出新課程理念 全面考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科能力 這點(diǎn)主要表現(xiàn)在 卷必考題上 如第26題 給出0 80gcuso4 5h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線 要求考生通過計(jì)算確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 第27題給出h2 g co g 和ch3oh l 的燃燒熱 考查學(xué)生對(duì) h的理解和蓋斯定律的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的應(yīng)用 以及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 3 關(guān)注stse 這一點(diǎn)在選考題部分表現(xiàn)得最充分 化學(xué)與技術(shù) 紙張生產(chǎn)工藝 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氮化硼 bn 功能陶瓷材料 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 天然香料香豆素的合成 2012年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題題型穩(wěn)定 重視基礎(chǔ) 突出對(duì)學(xué)生學(xué)科能力的考查 試題著重考查了中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)和核心內(nèi)容以及在此基礎(chǔ)上形成的基本技能和化學(xué)學(xué)科素養(yǎng) 7道選擇題考查基礎(chǔ)知識(shí) 送分送到位 非選擇題體現(xiàn)了選拔功能 3道必考題突出考查了學(xué)生遷移應(yīng)用能力和計(jì)算能力 3道選考題考查了對(duì)應(yīng)模塊的核心和主干 整卷有機(jī)部分比例偏大 對(duì)化學(xué)計(jì)算考查力度加大 計(jì)算過程略顯繁雜 試題難度略高于2011年 2012年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析 doc 2007 2012年新課標(biāo)高考理綜試題變化趨勢(shì) 讀題量逐漸加大 圖表分析題逐漸增多 能力要求逐年有所提高 尤其是接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查力度加大 三 復(fù)習(xí)備考建議加強(qiáng)統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo) 有計(jì)劃有步驟地搞好三輪復(fù)習(xí) 重視主干知識(shí)的訓(xùn)練 深入研究09 10 11 12年的高考題 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)既要注意基本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 又要重視推陳出新 多在實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方面下功夫 情境設(shè)置題在復(fù)習(xí)中要引起足夠的重視 加強(qiáng)學(xué)科綜合 突出考查新課程理念下三種能力 教師做好板演和樣題解答示范 切實(shí)抓好學(xué)生答題規(guī)范 1 嚴(yán)格依據(jù) 考試說明 合理安排復(fù)習(xí)順序和內(nèi)容在教學(xué)時(shí)不論使用哪個(gè)版本的教材 到復(fù)習(xí)備考時(shí)一定要針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際 嚴(yán)格依據(jù) 考試說明 組織復(fù)習(xí)內(nèi)容 因?yàn)?考試說明 既是考試命題的依據(jù) 也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù) 每年的 考試說明 與上一年比較變化不是太大 所以啟動(dòng)高三總復(fù)習(xí)之前首先要認(rèn)真研讀當(dāng)年的 考試說明 將 考試說明 規(guī)定的考試內(nèi)容和要求爛熟于心 然后依據(jù)學(xué)生的實(shí)際制定周密可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃 等新的 考試說明 下來后 對(duì)變化的部分做出調(diào)整和補(bǔ)充 由于今年是新課程實(shí)施以來的第一次復(fù)習(xí)迎考 這些考試內(nèi)容與要求的變化是擺在我們面前的一個(gè)新的課題 如何采取有效的措施去應(yīng)對(duì)這些變化 需要大家去共同研究 解決 為此 同備課組的老師不能 單打獨(dú)斗 要加強(qiáng)合作 交流與研究 合理安排復(fù)習(xí)的順序 對(duì)必考內(nèi)容的復(fù)習(xí) 要在強(qiáng)化學(xué)科主干知識(shí)的基礎(chǔ)上 注重培養(yǎng)學(xué)生的理解和應(yīng)用能力 選考內(nèi)容的復(fù)習(xí)不能僅僅局限在某一個(gè)模塊上 要在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上給學(xué)生以最大的選擇空間 2 關(guān)注 考試說明 的變化點(diǎn)在研讀 考試說明 時(shí) 要特別注意與老課程 考試大綱 相比的差異之處 與去年 考試說明 相比的差異之處 考試說明 不僅是高考命題的藍(lán)本 更是滲透高考信息的渠道 因此對(duì)這些差異之處 要認(rèn)真思考 仔細(xì)分析 會(huì)給我們更多的啟示 3 重視主干知識(shí)的訓(xùn)練 深入研究09 10 11 12年的高考題復(fù)習(xí)中更要重點(diǎn)突出必修1 必修2和化學(xué)反應(yīng)原理中的主干知識(shí) 主要化學(xué)方法和思想 不回避熱點(diǎn) 要十分注重化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能 4 注意新增考試內(nèi)容的復(fù)習(xí) 把握深 難尺度與往年的 考試說明 相比 一定要關(guān)注增加了一些內(nèi)容 要對(duì)這些新增內(nèi)容進(jìn)行認(rèn)真的分析研究 把握復(fù)習(xí)教學(xué)的深 難尺度 5 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)既要注意基本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 又要重視推陳出新 多在實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方面下功夫從今年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考實(shí)驗(yàn)試題可以發(fā)現(xiàn) 從題目設(shè)計(jì)上來看 所選實(shí)驗(yàn)的問題情境大都具有一定的創(chuàng)新 體現(xiàn)了設(shè)計(jì)性 開放性 探究性等特點(diǎn) 更加重視考生 能夠通過實(shí)際事物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 圖形 圖表的觀察 從而獲取有關(guān)信息的能力 6 情境設(shè)置題在復(fù)習(xí)中要引起足夠的重視從09 10 11 12年高考題看 情景題在試卷中的比例在增加 對(duì)化學(xué)高考題來說 主干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)?？汲Ｐ?不變的知識(shí)點(diǎn) 變化的是情景 因此我們?cè)诮虒W(xué)中 要嘗試著不斷引入 鮮活 的材料作情景 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和 活化 學(xué)生的知識(shí) 使學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí) 能從生活走向化學(xué) 從化學(xué)走向社會(huì) 7 選考模塊的教學(xué)要慎重原則上應(yīng)該讓學(xué)生自己來選擇 防止學(xué)校 教師指定一個(gè)模塊 把選修模塊搞成必修 就現(xiàn)實(shí)而言 應(yīng)根據(jù)學(xué)校的師資條件和能力 至少讓學(xué)生有選擇余地 以有利于應(yīng)對(duì)高考 根據(jù)寧夏六年高考情況看 盡管 考試說明 中提出了 選考模塊試題力求難度相同 但由于命題帶有較大的主觀性 很難做到 難度相同 所以 關(guān)于選考 不能把 寶 押在一個(gè)模塊上 8 針對(duì)試卷結(jié)構(gòu)的變化 對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)性的訓(xùn)練實(shí)行超量給題 限量做題勢(shì)必會(huì)增加試卷的長(zhǎng)度 在選考內(nèi)容上給學(xué)生一定的選擇空間也讓學(xué)生承擔(dān)了一定的考試風(fēng)險(xiǎn) 為使學(xué)生在較短的時(shí)間內(nèi)做出選擇 保證學(xué)生有較充足的思考和答題的時(shí)間 要針對(duì)試卷結(jié)構(gòu)的這種變化 讓學(xué)生有長(zhǎng)試卷的體驗(yàn) 對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)性的訓(xùn)練 綜合科目的強(qiáng)化訓(xùn)練 新年伊始 就要安排每周一次的理綜強(qiáng)化訓(xùn)練 一直堅(jiān)持到五月底 遇模擬考試可以合二為一 選用或命制與高考理綜試卷題型 長(zhǎng)度 難度相當(dāng)?shù)睦砜凭C合訓(xùn)練題 抓好施考 批改 評(píng)講 學(xué)生自我總結(jié) 反思 調(diào)整這幾個(gè)重要環(huán)節(jié) 理科考生理綜很重要 可謂成也理綜 敗也理綜 9 加強(qiáng)答題方法指導(dǎo)會(huì)卻不能得分 是非常令人遺憾的 為了杜絕高考考場(chǎng)上的這種失誤 老師在平時(shí)的習(xí)題課 試卷講評(píng)課上就要加強(qiáng)答題方法指導(dǎo) 使學(xué)生訓(xùn)練有素 只要會(huì)的 寫上去就是對(duì)的 1 按題目要求答題 得到自己想要得到的分 2 細(xì)致完整作答 得到自己可以得到的分 3 化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)專用名詞書寫正確 規(guī)范 得到自己該得到的分 4 計(jì)算題注意動(dòng)用解題思想 尤其注意將守恒進(jìn)行到底 輕松得到自己該得的分 5 周密思考 慎重下筆 把答案寫在答題卡規(guī)定位置 6 在書寫答案時(shí)要突出重點(diǎn) 具有條理性 不能答非所問 7 字跡工整 整潔 避免潦草 難以辨認(rèn) 高考閱卷時(shí)認(rèn)不清的都算錯(cuò) 不玩 你猜 10 面對(duì)薄弱 全力突破實(shí)驗(yàn)和計(jì)算是歷屆考生的薄弱點(diǎn)