衡東二中2012屆高三化學(xué)考前輔導(dǎo).doc

衡東二中2012屆高三化學(xué)考前輔導(dǎo) 特級(jí)教師：肖志堅(jiān)一、明確高考評(píng)分的要求之評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則1化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。 如：催化劑 ；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。 2化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分?！啊薄ⅰ啊?、“”、“”、“ ”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。3凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過(guò)分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。 有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。 另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷（題）時(shí)，沒(méi)有把握，而用鉛筆答題，沒(méi)有用簽字筆，最后又沒(méi)有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。4. 答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大，所以甚至每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5. “白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫(xiě)了的就有，沒(méi)有寫(xiě)的就沒(méi)有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分6. “見(jiàn)空給分”原則。在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 二、明確高考評(píng)分的要求之評(píng)卷中的有關(guān)規(guī)范的問(wèn)題（1）結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫(xiě)出，許多官能團(tuán)連在鏈的左邊和右邊寫(xiě)法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等， 若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為“0”分。（2）化學(xué)用語(yǔ)必須正確使用：有機(jī)題中官能團(tuán)名稱(chēng)與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫(xiě)；主觀題中注意書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”、 “離子方程式”、 “電極方程式”、 “電解方程式”、 “水解方程式”、 “電離方程式”、 “熱化學(xué)方程式”、最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、 “價(jià)電子排布式”、 “外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。 （3）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：一定要規(guī)范，該大寫(xiě)的要大寫(xiě)；該小寫(xiě)的一定要小寫(xiě)，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)，Na就不能寫(xiě)成na。 （4）化學(xué)方程式方面的問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號(hào)等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)完全正確；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一定標(biāo)出聚集狀態(tài)。 3.計(jì)算題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，則“a + b” 一定要加括號(hào)寫(xiě)成（a + b），否則會(huì)引起歧義。（2）單位。有些考生在最后結(jié)果中沒(méi)有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。（3）計(jì)算式。現(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來(lái)基本沒(méi)有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒(méi)有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫(xiě)出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。 （4）以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿(mǎn)分，但不合理的，則為0分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納1.測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。2.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強(qiáng)）。3.證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。 4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。5.如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒(méi)有 （現(xiàn)象）,證明沉淀已經(jīng)洗凈6.焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K。7. 滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時(shí)更換蒸餾水。8.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢簧蠈右后w從上口倒出。9. 酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。10.裝置氣密性檢查：（1）簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會(huì)變化，說(shuō)明裝置氣密性良好。11.容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12. 氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作：（1）氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。（4）氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。（5）氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。13.濃H2SO4稀釋?zhuān)ɑ蚺c其它混合）液體操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖?硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。14.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。15.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。四、考前再看幾熱點(diǎn)例題增強(qiáng)考試信心【 例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 舉一反三：下列敘述中完全正確的是 常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA 精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子【例2】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-舉一反三： 下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（1）pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 加入苯酚顯紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、Cl（4）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常溫下，c(H)/c(OH) = 1010的溶液中：Ca2、Mg2、ClO、I（7）在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、AlO2 、Br (8) 在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2、Na、SO42 、NO3 【例3】下列離子方程式正確的是（ ）A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O舉一反三：下列離子方程式中正確的是 (1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-CO2H2O2HCO3【例4】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CC鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的比例模型：舉一反三：下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A甲醛的電子式：B含78：個(gè)中子的碘的放射性核素C的名稱(chēng)：3甲基2丁烯 D純堿溶液呈堿性的原理：CO322H2OH2CO32OHENH4H的電子式： F丙烷分子的球棍模型G次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO H原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：INH3的形成過(guò)程為：J 的命名：2，2二甲基2乙醇K水分子的球棍模型：L醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一COH M聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【例5】（1）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁ANOHNO 3NO2NH3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2C(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3DAl(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3ECuCuOCuSO4Cu(NO3)2FCH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3GH2SSSO2H2SO4HCO2COCCaCO3（2）下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4【例6】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)舉一反三：（1）酸式鹽A、0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常溫下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO)C、0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)（2）弱酸及其強(qiáng)堿鹽A、 25時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH) B、等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D 25時(shí)，濃度均為0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)（3）酸堿混合A濃度均為0. 1 molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H)B、01molL-1 HA溶液與005molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)CpH2的HNO3溶液與pH12的NH3H2O溶液等體積混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)DpH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合 c(Cl-)c(NH4)c(OH)c(H)E物質(zhì)的量濃度均為01molL-1 醋酸與氫氧化鈉溶液混合至pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)（4）其他A向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B濃度均為0. 1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(SO42)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)CpH相同的CH3COONaNaHCO3三份溶液中的c(Na)：D濃度均為0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H) E濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)FNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)G等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)H25時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)I將pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的鹽酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H+)：J濃度均為0. 1 molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)K0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)【例7】（1）右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4Na；B當(dāng)有001 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL；C閉合K后，b電極附近的pH變小，a電極上有氣體產(chǎn)生D裝置I中Na自右往左通過(guò)離子交換膜，裝置II 中Na像b極移動(dòng)。（2）如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說(shuō)法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e2H2OCO328H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【例8】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。11題圖1 11題圖2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Ax2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變【例9】 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌分液B用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子D在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅【例10】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是( ) C說(shuō)明反應(yīng)2NO2 N2O4，H0B能證明非金屬性ClCSiA能組成Zn、Cu原電池D白色沉淀為BaSO4圖1 圖2 圖3 圖4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5舉一反三1下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是（ ）A圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 B圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān) C圖3定量測(cè)定H2O2的分解速率 D圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯2下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）3下列實(shí)驗(yàn)裝置中正確的是（ ）A向試管中滴加液體B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO氣體中的CO2氣體D制取酚醛樹(shù)脂苯酚甲醛鹽酸水4下列裝置或操作不正確的是（ ）D從食鹽水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物【例11】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 ( ) A兩種酸都能與溴水反應(yīng) B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色 C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵 D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同 四大題型預(yù)測(cè)26（14分）AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置 。（2）B的化學(xué)式 ，K的電子式 。（3）寫(xiě)出的離子方程式 。（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法 。 （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用離子方程式表示其原因： ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是 。26答案：（14分）（1）第四周期、第族（2分）（2）Fe3O4 （1分） （1分） （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2（2分） （4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均給分） （3）c(SO) c（NH） c(OH) (2分,不是從大到小順序的得分)27（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。Ac ( H2 )減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程： 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。若右圖裝置中的電源為甲醇空氣KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。27答案（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4） Co2+ e Co3+ （2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（2分） 2（2分）28（13分）28（14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯_價(jià)；猜想三：Fe元素_?！緦?shí)驗(yàn)操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) 。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是 。a氣體中只有NO2b氣體是O2、NO2的混合物c支持燃燒的氣體只有O2dNO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到 mL氣體?！緦?shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是 （ ）A1:2:2B2:1:3C1:2:3D3:8:6 【答案】【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2價(jià)又有+3價(jià)（1分）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2（2分）【