揚州中學2009屆高三12月月考試題（化學）.doc

江蘇省揚州中學20082009學年度第一學期月考 高 三 化 學 試 卷 2008.12可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ca：40第一卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與科技、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要。B08年10月8日瑞典皇家科學院將今年諾貝爾化學獎授予華裔科學家錢永鍵（中國導彈之父錢學森的堂侄）、日本科學家下村修和美國科學家馬丁沙爾菲三人，這體現了科學無國界，國際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新。C08年6月1日（農歷二八年四月二十八），我國開始實施 “限塑令”，在商場購物，顧客所要塑料袋需付費使用，目的是刺激貨幣流通，應對08年世界性“金融危機”。D三聚氰胺（C3N6H6）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質的含量，口感舒適，便于飲用。Na S Na2下列化學用語表達正確的是A丙烷的分子結構模型示意圖： BNa2S的電子式：CNa原子的電子排布式：1s22s22p6D氫硫酸的電離方程式：H2S = H+ + HS31934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的P的一種同位素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al 4He 30P 1n下列有關說法不正確的是A1n是一種電中性粒子 B該變化同樣遵循質量守恒定律C該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化 D30P中：質子數中子數4下列有關物質類別判別的依據中，正確的是A原子晶體：晶體的熔點是否很高 B電解質：水溶液是否導電C離子化合物：是否含有離子鍵 D酸性氧化物：能否與堿反應5一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產物，又是還原產物 BZnAt2既是氧化產物，又是還原產物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應中，得失電子數相等6在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g) E(g)；當反應進行到4min時達到平衡，測知M濃度為0.2molL1。下列說法不正確的是A4min時，M的轉化率為80%B4min時，用M表示的反應速率為0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量不變D2min時，M的物質的量濃度為0.6molL17下列實驗操作或所記錄的數據合理的是 ANaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2D配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉8. A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAB2中可能既有離子鍵又有共價鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBC2分子一定是極性分子二、選擇題（每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）9NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數目107NAB足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAC常溫常壓下，含有NA 個NO2分子的氣體質量為4.6gD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n10下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)11在下述條件下，可能大量共存的離子組是 A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42、Cl Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol13右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸14向某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段 c ( B)未畫出。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是：A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1時間段的平均反應速率為0.004molL-1s-1Bt4 t5階段改變的條件為降低反應溫度CB 的起始物質的量為 0.02mol Dt5 t6階段容器內 A 的物質的量減少0 .03 mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ ，該反應的熱化學方程式為3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol1 第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共20分）15I（2分）下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是 (填序號)。A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較D實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中E除去蛋白質溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后過濾F在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值 II（8分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約4050%，較好的石灰石含CaO約4553%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。涉及的化學反應為： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀顆粒細小，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應在3.54.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據以上材料回答下列問題： 樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是 (寫化學式) 沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液，為什么？ 工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是： 若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系。%= 16(10分）用粗鋅（含少量Fe等雜質）與稀硫酸反應制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學們用制氫氣的廢液來制取皓礬（ZnSO47H2O），并探究其性質。 實驗流程如下圖所示：已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見右表。請回答下列問題：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH 加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用 ，其理由是 。 加入的試劑b，供選擇使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用 ，其理由是 。 從晶體l晶體2，該過程的名稱是 。在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 。 稱取28.7g ZnSO47H2O研細后置于坩堝中小心加熱，其固體質量與溫度的對應數據見右表。則1000時皓礬的反應方程式為 。 溫度（）602409301000殘留固體質量（g)19.7四、（本題包括4小題，共42分）17（12分）已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應溫度升高 D、縮小容器體積 E、加入某物質作催化劑 F、分離出一定量P在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為 。若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL1，c(N)=a molL1；達到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式 。 下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH3O22CO24H2O。則c電極是 （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是 。18（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應為黃色；M為有顏色的固體。寫出：A的電子式 ，J的結構式 ，M的化學式 ?；诜磻淼幕瘜W工業(yè)稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。寫出K和E反應的離子方程式 。寫出F溶液和H反應的離子方程式 。已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為 。19（8分）科學家發(fā)現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下。 水 熱冰使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是 分子。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例 。（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網”的原因是 。由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式 。20（10分）新型節(jié)能材料高溫超導體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導體的同時，偶然得到了副產品紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現于中汗代器物上的被稱為“汗紫”的顏料，還發(fā)現于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發(fā)現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)，2價和3價。給出銅在周期表中的位置（周期和族） 寫出Cu3+的核外電子排布： 根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為： 根據所推出的化合物的組成，計算出其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3、Ba+2)，最后計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數比為：_。在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的Cu(NH3)4SO4晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有 和 。五、（本題包括1小題，共10分）21黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：綠礬NaClO3酸性介質水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS 在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質的量。試回答下列問題。 寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式。取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述濾液中加入NH3H2O，調節(jié)溶液pH6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。命題、校對：徐新德 考場號_ 考試號_ 學號_ 班級_座位號_ 姓名_ 密封線內不要答題高三化學月考試卷答題紙 成績 _一、二選擇題題號12345678答案題號91011121314答案第卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括1小題，共20分）15、 、（1） （2） （3） （4） 16（1） 、 （2） 、 （3） （4） 。（5） 。四、（本題包括4小題，共42分）17_、 、 _ _ 、_ _ _、_ _ 18(1) 、 、 (2) 、 (3) (4) 19 、 20、 (1) (2) (3) (4) （5） 、 五、（本題包括1小題，共10分）21_ _ 高三化學12月考試卷參考答案 08、12一、二選擇題（18每題3分，914每小題4分，共48分。）1234567891011121314BAACBDBBDADBCBDAD第二卷（非選擇題 共72分）15 I AB II（1）SiO2 （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，