物理化學(上)》期末考試試卷A.doc

. 一、 單項選擇題（45分）1 封閉體系，當狀態(tài)從到發(fā)生變化時經歷二條任意的不同途徑，則 （ ）（A） （B）（C） （D）2 若已知H2O（g）及CO（g）在298K時的標準摩爾生成焓（）分別為及，則下列反應在298K時的標準摩爾反應熱（）為 （ ）H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g)（A） （B）（C） （D）3 1mol理想氣體經絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則體系的熵變（）為 （ ）（A） （B）（C） （D）4 對于O2和N2混合氣體的可逆絕熱壓縮過程 （ ）（A） （B）（C） （D）5 1mol物質A與1mol物質B形成的理想溶液（即理想液態(tài)混合物），在壓力p下達氣液兩相平衡，已知，則 （ ）（A） （B）（C） （D）6 今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtrysinogen）的水溶液，質量濃度為0.01552，測得298.2 K時的滲透壓（）為1.539 kPa，則其平均摩爾質量為 （ ）（A） （B）（C） （D）7 某純物質的相圖中，固液平衡線斜率，則該物質在凝固過程中下列熱力學函數(shù)變化正確的是 （ ）（A） （B）（C） （D）8 100g的與一定量的按反應式反應，當全部轉變成時的反應進度 （單位：mo1）是 （ ）（A）0.0587 （B）0.470（C）0.587 （D）0.0479 在2000K時反應的標準平衡常數(shù)（）為6.443，則在同溫度下反應的標準平衡常數(shù)為 （ ）（A） （B）（C） （D）10 298 K，101.325 kPa下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2升（溶有0.5 mol萘）；第二瓶為1升（溶有0.25mol萘），若以和分別表示兩瓶溶液中萘的化學位，則 （ ）（A） （B）（C） （D）11 下圖中，從P點開始的步冷曲線為 （ ）12 關于粒子配分函數(shù)的概念，不正確的說法是 （ ）（A）配分函數(shù)是無量綱量（B）配分函數(shù)是對體系中所有粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子求和，故又稱狀態(tài)和（C）配分函數(shù)中任意兩項之比等于在該兩能級上最概然分布的粒子數(shù)之比（D）配分函數(shù)中任意一項與配分函數(shù)本身的比值等于粒子分配在該任意能級上的分數(shù)13 一定量的純氣體恒溫變壓時，下列配分函數(shù)要發(fā)生變化的是 （ ）（A）平動配分函數(shù) （B）振動配分函數(shù)（C）轉動配分函數(shù) （D）電子運動配分函數(shù)14 下列說法不正確的是 （ ）（A）熱力學和統(tǒng)計熱力學的研究對象都是大量粒子的集合體（B）熱力學和統(tǒng)計熱力學的研究方法都是宏觀的方法（C）1900年，普朗克提出了量子論，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯創(chuàng)立了統(tǒng)計系綜的方法，建立了系綜理論15 關于化學平衡，不正確的說法是 （ ）（A）化學平衡是動態(tài)平衡（B）一定的外界條件發(fā)生改變，平衡會發(fā)生移動（C）化學平衡的存在是由于混合吉布斯自由能，而后者在本質上來源于混合熵（D）研究化學平衡就是研究反應的方向和速度，及其影響因素16 A和B二種液體，在100 kPa下，純A的沸點較純B的沸點為高。當A和B組成二元溶液時具有一恒沸混合物，則對于該恒沸混合物，平衡氣相組成與液相組成之間 （ ）（A）一定是（B）一定是（C）二者大小難以比較 （D）一定是17 由和組成的體系，平衡共存的最多相數(shù)是 （ ）（A）5 （B）4（C）6 （D）318 對于1 mol理想氣體，下列關系式正確的是 （ ）（A） （B）（C） （C）19 反應在873K時，為提高CH4的平衡產率，溫度和壓力應如何選擇？ （ ）（A）降低溫度，減少壓力 （B）升高溫度，減少壓力（C）升高溫度，增加壓力 （D）降低溫度，增加壓力20 在配制理想溶液（即理想液態(tài)混合物）時，下列效應正確的是 （ ）（A）DHmix = 0 （B）DSmix = 0（C）DGmix 0 （D）DVmix 021 凝固點降低公式適用的最必要條件是 （ ）（A）稀溶液 （B）稀溶液，凝固出固態(tài)溶劑中不含溶質（C）非揮發(fā)性溶質稀溶液 （D）溶質不解離或結合的稀溶液22 下列過程中可直接利用公式dH = TdS + Vdp進行有關計算的是 （ ）（A）101.325 kPa下，-5的過冷水凝固成冰（B）H2和O2混合氣體發(fā)生燃燒反應生成水（C）H2和O2混合氣體發(fā)生爆鳴反應生成水（D）H2和O2安排成可逆電池反應對外作電功23 在配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關系式中，含有項的是 （ ）（A） （B） （C） （D）24 硫酸與水可形成、和三種水合物，問在101.325 kPa下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種？ （ ）（A）3種 （B）2種（C）1種 （D）不可能有硫酸水合物與之平衡共存25 在298K時反應CuSO43H2O(s) = CuSO4(s) + 3H2O(g)的標準平衡常數(shù)=106，則此時平衡的水蒸氣分壓為 （ ）（A）kPa （B）1 kPa（C）kPa （D）kPa26 自發(fā)過程（即天然過程）的基本（共同）特征是 （ ）（A）系統(tǒng)能夠對外界作功（B）過程進行時不需要外界作功（C）過程發(fā)生后, 系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復原態(tài)（D）系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換27 在25時，的，但實際上在25及101.325 kPa壓力下的空氣中一般都會自動慢慢蒸發(fā)，從熱力學上分析，對于這種過程 （ ）（A）不能用吉布斯氏函數(shù)作判據 （B）應當用而不是作判據（C）應當用作判據 （D）只能用作判據28 下面諸過程中有可能實現(xiàn)的是（代表非體積功） （ ）（A） （B）（C） （D）29 在下列過程中，的是 （ ）（A）液體等溫蒸發(fā) （B）氣體絕熱可逆膨脹（C）理想氣體在等溫下混合 （D）等溫等壓下的化學反應30 影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是 （ ）（A）溶劑本性 （B）溫度和壓力（C）溶質本性 （D）溫度和溶劑本性二、 填空題（16分）1 已知，式中a、b、c是常數(shù)，U是熱力學能（即內能），S是熵，V是體積。則定容熱容以S、V為自變量的最精簡的數(shù)學表達式為：= 。2 寫出下列各物理量的定義式：化學勢： 滲透系數(shù)： 配分函數(shù)： 3 在293 K時含60（質量百分數(shù)）甲醇的水溶液，其密度為0.8941，該溶液中水的偏摩爾體積為16.8，則該溶液中甲醇的偏摩爾體積為 。4 某蛋白質在323.2 K時變性并達到平衡狀態(tài)，天然蛋白質變性蛋白質，已知該過程的=29.288 ，則熵變= _ 。5 已知某分子兩能級的能量分別為，相應的簡并度為g1=3，g2=5，則T=300 K時，這二能級上分布的粒子數(shù)之比n1：n2= ；若n1：n2=1：0.634，則T= K。三、 寫出下列專業(yè)名詞的英文。（6分）焓： ；熵： ；逸度： ；質量摩爾濃度： ；絕熱過程： ；滲透壓： 四、 試證明：（10分）五、 計算與分析題（23分）1 將1 mol的SO2與1 mol的O2的混合氣體在100 kPa及903 K下通過裝有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度使反應達到平衡，把產生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO2及SO3，余下的氧氣在101.325kPa，273.15K下的體積為13.78 dm3，試計算反應在903 K時的及。（本題8分）2 計算碘I2蒸氣在300 K時分子按振動能級的分布，并作示意圖說明。已知I2的基本振動頻率等于6.4341012 s-1。（本題9分）3 某鹽B（相對分子量為103，熔點為173）和水可形成水合物B2H2O，熔點為65。向水中加入該鹽，當質量分數(shù)時，體系凝固點出現(xiàn)最低值。向該鹽中加入水，當時，體系溫度降至48，便呈三相平衡。試：(1) 繪制出溫度組成（）示意圖； (2) 說明圖中有多少兩相區(qū)、三相線、最低共熔點。（本題6分）參考答案及評分標準一、 單項選擇題（45分=1.530分）No123456789101112131415答案CCBCCAAACDDBABDNo161718192021222324252627282930答案DACDABABCDCBDCC二、 填空題（16分=2.08分）1 ，2化學勢：滲透系數(shù)：配分函數(shù)：339.74 cm3mol-140.0915n1：n2=1.0457：1；T=219.4K三、 專業(yè)英語（6分=1.06分）焓： enthalpy ；熵： entropy ；逸度： fugacity ；質量摩爾濃度： molality ；絕熱過程： adiabatic process ；滲透壓： osmotic pressure 四、 證明題（10分）證明：.（2分）五、 計算與分析題（23分）1（8分）2分2分2分.2分2（9分）解：一維諧振子振動能級與振動量子數(shù)之間的關系為：，2分 B