高中化學鎂鋁鐵知識歸納.doc

.高中化學鎂鋁鐵知識歸納【知識網(wǎng)絡(luò)】一、鎂及其化合物相關(guān)化學方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 Mg3N2Mg+Cl2 MgCl2Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+CO2 2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2Mg2+CO32-MgCO3MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OMgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2Mg(OH)2+2H+Mg2+H2OMg(OH)2 MgO+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 二、鋁及其化合物相關(guān)化學方程式4Al+3O22Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl2 2AlCl32Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融) 4Al+3O2Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 三、鐵及其化合物相關(guān)化學方程式3Fe+2O2(純) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+2H+Fe2+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe+Cu2+Cu+Fe2+FeO+2HClFeCl2+H2OFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeCl2+Cl22FeCl3FeS+2H+Fe2+H2S2Fe3+Fe3Fe2+4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O【各部分知識回顧】一、鎂1原子結(jié)構(gòu)示意圖：2單質(zhì)（1）在周期表中位置：第三周期A族（堿土金屬） （2）物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。 （3）化學性質(zhì)與非金屬反應(yīng) （發(fā)出耀眼白光），常溫形成致密氧化膜 與非金屬氧化物反應(yīng) 與非氧化學性質(zhì)酸反應(yīng) 與氧化學性質(zhì)酸（如硝酸、濃硫酸）反應(yīng)，不放出H2 與水反應(yīng) （能使酚酞變紅） 與鹽溶液反應(yīng)，能置換出后面的金屬 （4）冶煉： （5）用途：制輕合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等。 3化合物（1）MgO物理性質(zhì)：白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。 化學性質(zhì)：堿性氧化物， （緩慢） 制法：MgCO3 MgO+CO2 用途：耐火材料 （2）Mg(OH)2：難溶性中強堿： （3）MgCl2：無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。 （4）KClMgCl26H2O（光鹵石）：從中可提取MgCl26H2O 二、鋁1原子結(jié)構(gòu)示意圖：2在周期表中位置：第三周期A族 3單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，輕金屬。 （2）化學性質(zhì)與金屬反應(yīng)常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3與Cl2、S等非金屬反應(yīng) 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 與Fe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2 注：常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。 與沸水發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 與強堿液液反應(yīng)： 與鹽溶液反應(yīng)，置換后面的金屬 （3）冶煉： （熔融電解） （4）用途：制輕合金、飛機、汽車、輪船部件，導(dǎo)線，炊具、還原劑，鋁熱劑。 4化合物（1）Al2O3物理性質(zhì)：白色難溶固體，熔點高，硬度大。 化學性質(zhì)：兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法： 用途：制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。 （2）Al(OH)3：兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O （3）AlCl3：具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 （4）NaAlO2：易水解而顯堿性，只存在于強堿性溶液中AlO2+ H+ H2OAl(OH)3 （5）KAl(SO4)212H2O（明礬）：屬復(fù)鹽，易水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，可做凈水劑。 三、鐵1原子結(jié)構(gòu)示意圖： 能失去最外層2個電子及第三層1個電子 2在周期表中位置：第四周期第族，屬過渡元素 3存在游離態(tài)：少量存在于隕石中。 化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。 4單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色，=7.86gcm3，熔點1535；純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化。 （2）化學性質(zhì)：典型金屬，有金屬通性。 與非金屬反應(yīng)與O2：常溫干燥空氣中不易與O2反應(yīng) ，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐蝕；鐵粉能在純氧中燃燒： 與鹵素： I2+Fe FeI2與硫： 與酸反應(yīng)非氧化學性質(zhì)酸： 與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應(yīng) 與鹽： 與水： （3）冶煉： 5化合物（1）氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2）氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3）鹽：亞鐵鹽：FeSO47H2O（綠礬） 鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3 絡(luò)鹽：Fe(SCN)n3n(n=16) 四、合金（1）概念：由