氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì).docx

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氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析（一）、教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（二）、學(xué)生分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）、過程與方法：1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；2、通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)；3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、具體教學(xué)設(shè)計(jì)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)引入】回憶在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？并指出以下化學(xué)反應(yīng)的類型 2H2O22H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2回憶初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型并加以判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，看出Fe2O33CO2Fe3CO2不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！疽浴吭诔踔谢瘜W(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。比如：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如： 2Cu +O22CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2CuO+C2Cu+CO2氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。聽講、領(lǐng)悟從舊知識(shí)自然過渡到新課?！舅伎寂c交流】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？思考、交流引導(dǎo)學(xué)生思考、拓展學(xué)生視野【小結(jié)】（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。領(lǐng)悟mercy n. 仁慈；寬??；憐憫針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望?！揪毩?xí)】分析2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的反應(yīng)類型。思考練習(xí)鞏固練習(xí)、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，引出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【講解】通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。理解、領(lǐng)悟加強(qiáng)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解?！揪毩?xí)】判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。 2Na+2Cl22NaCl H2+Cl22HCl 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2思考、練習(xí)鞏固剛學(xué)的知識(shí)內(nèi)容、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解【設(shè)問】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。思考并回答老師問題引出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【板書】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?！九e例講解】1在 的反應(yīng)中， 原子失去最外層的1個(gè)電子成為 而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化； 原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。生成的 為離子化合物。2在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。思考、理解、領(lǐng)悟老師所講的知識(shí)通過舉例講解加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解?！景鍟坑须娮愚D(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！局v解】氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 （1）雙線橋法： （2）單線橋法：【練習(xí)】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 思考、練習(xí)通過練習(xí)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的鞏固與理解【歸納、總結(jié)】（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被