中考最后沖刺講義(六)綜合試題5.30.doc

中考化學(xué)綜合試題 中考最后沖刺講義（六）1、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是AD選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見(jiàn)合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見(jiàn)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽D常見(jiàn)堿燒堿、純堿、熟石灰2、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光蛋白標(biāo)記技術(shù)，這項(xiàng)發(fā)明為細(xì)胞生物學(xué)和神經(jīng)生物學(xué)的發(fā)展帶來(lái)一場(chǎng)革命，對(duì)我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。該分子具有的性質(zhì)是CA、只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鉀反應(yīng) B、只能與氫氧化鉀反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)C、既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀反應(yīng) D、既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鉀反應(yīng)3、118號(hào)元素中X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素的原子的第三層有6個(gè)電子， Z元素的第二層也有6個(gè)電子，在化合物中只有Z元素的化合價(jià)為負(fù)。由這三種元素組 成的化合物的化學(xué)式可能是B A、XYZ4 B、X2YZ4 C、X3YZ4 D、XYZ34咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變 為紅色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學(xué)作用的試劑是B A、活性炭 B、石蕊溶液 C、無(wú)水硫酸銅 D、淀粉溶液5、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒(méi)有體現(xiàn)水的主要作用的是AABCD實(shí)驗(yàn)裝置硫在氧氣中燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過(guò)水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣6、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l 7、ClSO3H稱為氯磺酸，是種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是D A、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B、此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變C、反應(yīng)后溶液的pH變大 D、反應(yīng)后溶液的pH減小8、物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是C A、NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B、CaOH2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D、Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH39、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見(jiàn)的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸。下列推斷：甲定是硫酸鈉；乙可能是硫酸；丙定是氫氧化鈉；丁定是水。其中正確的一組是D A、 B、 C、 D、10、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是AD A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B、鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余 C、鹽酸均反應(yīng)完，定有鋅剩余 D、鹽酸均反應(yīng)完，定有鐵剩余11、下列制備物質(zhì)的沒(méi)汁中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是D12、定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)。在10時(shí)加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。若該實(shí)驗(yàn)在40下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g；70時(shí)為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下。對(duì)該樣品的推斷正確的是D溫度/10405570溶解度/g2065100140A、該硝酸鉀樣品為純凈物 B、40時(shí)溶于水的硝酸鉀為130gC、70時(shí)KNO3溶液為飽和溶液 D、55左右時(shí)KNO3完全溶解13、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得 反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分 數(shù)可能為B A、10 B、30 C、50 D、7014、用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管(包括氧化銅)的質(zhì)量差和U型管(包括堿石灰)的質(zhì)量差，計(jì)算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是AD A、I、裝置之間缺少干燥裝置 B、III裝置干燥劑量不足，水沒(méi)有被完全吸收 C、CuO沒(méi)有全部被還原 D、裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝15下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ BD ） A都升溫10后，M、N點(diǎn)均向右平移 B加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng) C都降溫10后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移 D蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)16(3分)廢舊干電池中許多物質(zhì)應(yīng)該是可以回收利用的。某種型號(hào)干電池的剖面如下圖 所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)提取干電池內(nèi)填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過(guò)濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經(jīng)過(guò)_的處理，即得到MnO2。(2)?。?）中過(guò)濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH7，且常用作化肥，則該氣體的化學(xué)式為_(kāi)；另一份加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。 18（3分）（1）灼燒（2） NH3；NH4Cl17、(4分)現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；Y原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個(gè)分子內(nèi)有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個(gè)原子核的微粒的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)某些常見(jiàn)物質(zhì)可用來(lái)合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸??？茖W(xué)家認(rèn)為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來(lái)人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室成功合成了含有這些元素的化合物(制作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學(xué)式是_；試推測(cè)合成這種化合物所需的條件是_。 20（4分）（1） ；CH4（NH4也可）（2）C3N4；高溫高壓 18、(5分)為了測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是_同學(xué)。(2)以下都是指正確使用試劑A時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤(pán)天平與砝碼、燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是_。簡(jiǎn)述判斷沉淀B是否洗凈的方法_。若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為W g，沉淀質(zhì)量為mg則氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_。若過(guò)濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測(cè)得結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。28（5分）（1）甲 （2） 玻璃棒 取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液。若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈。 偏低19、（4分)由新型無(wú)機(jī)非金屬材料制成的新型發(fā)動(dòng)機(jī)，熱效率高、壽命長(zhǎng)。這類材料中研究較多的是化合物G?；衔颎的相對(duì)分子質(zhì)量為140，含有硅元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另含有元素Y?；衔顴(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。 (1)G和E的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫”，化學(xué)式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。不同溫度下x的值不同，在1400時(shí)x為2.0，則“賽倫”中Y元素的化合價(jià)為_(kāi)。23（4分）（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2（3）320（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中3次檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示。序號(hào)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀上表后回答：（1）表中第_次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確。（2）為驗(yàn)證其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進(jìn)行以下操作：加入過(guò)量的_（填物質(zhì)名稱，下同），目的是檢驗(yàn)_并將其除去；加入_溶液，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入_溶液。該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中存在的陽(yáng)離子。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺(jué)得無(wú)法確定其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是_。21（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32 （過(guò)量的）硝酸鋇 硝酸銀 （3）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已。21（6分）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見(jiàn)下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相對(duì)分子質(zhì)量8458建議每次劑量/g0.50.3（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是： 。（2）服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”而且“持久”的可能原因是： 。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是： 。23（6分）（1）NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO2，使胃內(nèi)氣壓遽然升高（2分）（2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反應(yīng)速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久（2分）（3）Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成MgCl2和H2O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl2或Mg有關(guān)（2分）22（3分）現(xiàn)有部分常見(jiàn)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X由它形成的某種單質(zhì)氣體的密度約為空氣的1.1倍Y歷史上道爾頓曾用 來(lái)作為它的元素符號(hào)，它的單質(zhì)是最輕的氣體Z由它組成的某種單質(zhì)是細(xì)鱗片狀的很軟的固體，有金屬光澤和滑膩感WK層和M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)（1）元素X和Y能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，其化學(xué)式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出元素Z組成的這種單質(zhì)的一種用途_。（3）元素W可形成一種單質(zhì)，其式量為256，該單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。16（3分）（1）H2O2 （2）作潤(rùn)滑劑或電極 （3）S823（4分）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積。若用該裝置制取氫氣，通過(guò)分液漏斗中加入30 mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892 g / L，應(yīng)能收集到 mL的氫氣？3次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣體積的平均值約為242mL。你認(rèn)為造成這種實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是 。24（4分）224（2分）加入酸液的體積“置換出”平底燒瓶中的空氣，造成收集的氣體體積的偏大（2分）24（6分）取50.00 g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）28（6分）（1）20.00% （2分）（2）m(Na2CO3)6.63 g （2分） m(NaHCO3)10.49 g （2分）25.(4 分)為測(cè)定空氣中氧氣的含量,小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案:選用實(shí)際容積為4OmL的試管作反應(yīng)容器,將過(guò)量的自磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管,通過(guò)導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行,且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)前,打開(kāi)彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL 刻度處推至15mL刻度處,然后松開(kāi)手,若活塞仍能返回至2OmL刻度處,則說(shuō)明 :_;(2)若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,等到試管冷卻后再松開(kāi)彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi);(3)若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束,試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為_(kāi);(4)若按小華的設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)際可能遇到諸多問(wèn)題而發(fā)生危險(xiǎn),造成實(shí)驗(yàn)失敗。例如:_.26.(4 分 ( 每空 1 分 )(1)裝置的氣密性好 (2) 白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞前沿約在 12mL 的刻度線上 (3)白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞先向右移動(dòng) , 最終穩(wěn)定在約 8mL 的刻度線上(4) 橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等26（12分）龍海實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性的方法是 。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開(kāi)活塞k并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2計(jì)算得到化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）CaxN2,其中x= 。若通入的N2中混有少量O2，如上計(jì)算得到的x 3（填寫(xiě)“”、“=”、“”），判斷依據(jù)是： 。26（12分）（1）關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。（2分）（2）反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管末端必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。（2分）（3）繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢⒛┒藢?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。（2分）（4）x = 3（2分）因?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大 m(xCaO)m(CaxN2），鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。（3分）27.(5分)常溫下,在2Og鹽酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氫氧化鋇