黑龍江省虎林市高中化學(xué)《弱電解質(zhì)電離平衡》課件2 新人教版選修4.pptVIP

第三章水溶液中的離子平衡 3 1弱電解質(zhì)的電離 電離 化合物在溶于水或受熱熔化時 離解成自由移動的離子的過程 為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?燈泡亮 導(dǎo)電 溶液中有自由移動的離子 回顧 相關(guān)知識復(fù)習(xí) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 不同電解質(zhì)電離程度不同 為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同 燈泡越亮 導(dǎo)電性越強 溶液中有自由移動的離子濃度越大 2 強 弱電解質(zhì) 化合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 離子化合物 共價化合物 無機化合物 有機化合物 酸 堿 鹽 氧化物等 樹狀分類 化合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 交叉分類 離子化合物例 鹽 強堿 共價化合物例 強酸 共價化合物例 弱酸 弱堿 水 非金屬氧化物nh3大部分有機物 思考 1 請將下列物質(zhì)按要求分類 h2so4 co2 naoh baso4 nh3 so2 nh3 h2o c2h5oh 電解質(zhì) 非電解質(zhì) h2so4 naoh baso4 nh3 h2o co2 nh3 so2 c2h5oh 酒精 強電解質(zhì) h2so4 naoh baso4 弱電解質(zhì) nh3 h2o 實驗3 1 體積相同 濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的ph值及與等量鎂條反應(yīng) 備注 mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨 除去表面的氧化膜 劇烈 緩慢 小 0 大 2 4 思考 如何用實驗證明在溶液中hcl是完全電離的而ch3cooh是不完全電離的 2 為什么相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中 h 濃度卻不同 1 當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時 溶液中的ph不同 說明什么 說明鹽酸和醋酸溶液中的h 濃度是不同的 說明hcl和ch3cooh的電離程度不同 實驗3 1現(xiàn)象分析 3 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng) 其實質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng) h 4 反應(yīng)劇烈程度的不同 是由于溶液中的 不同而引起的 h 濃度 5 鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈 說明 c h 鹽酸 c h 醋酸 鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 說明hcl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離 h2oh cl h2och3coohh ch3coo 鹽酸溶液 醋酸溶液 hcl在水中全部電離 ch3cooh在水中部分電離 一 弱電解質(zhì)的電離 1 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點 部分電離可逆存在電離平衡 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 在一定條件下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時 電離過程就達到了平衡 電離速率 分子化速率 逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動 動態(tài)平衡等 弱電解質(zhì)的電離速率與離子重新結(jié)合速率相等v 電離 v 結(jié)合 定 溶液里離子濃度 分子濃度保持不變變 當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變 電離平衡會發(fā)生移動 3 電離平衡狀態(tài)的特征 科學(xué)視野p42 電離常數(shù) 如 h2sh hs k1 1 3 10 7 hs h s2 k2 1 3 10 15 一般k1 k2 k 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主 電離常數(shù)數(shù)值的大小 可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢 k值越大 電離程度越大 酸性越強 如相同條件下常見弱酸的酸性強弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 例 250c時 在0 5l0 2mol l的ha溶液中 有0 01mol的ha電離成離子 求該溫度下ha的電離常數(shù) 二 電解質(zhì)的電離方程式書寫 強等號 弱可逆 多元弱酸分步寫 多元弱堿分步進行 一步寫 多元弱堿寫一步 先判斷強 弱電解質(zhì) 決定符號 練習(xí) nh3 h2o hclo h2so3 fe oh 3 5 al oh 3 6 nahco3 7 nahso4 8 ba oh 2 多元弱堿也是分步電離 但書寫電離方程式時寫總式 多元弱酸分步電離 電離能力逐漸降低 al oh 3有酸式和堿式電離 多元弱酸的酸式鹽的電離方程式 第三章水溶液中的離子平衡 3 1弱電解質(zhì)的電離 第二課時 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 弱電解質(zhì)的電離 ch3coohch3coo h 最小 最小 最大 不變 不變 不變 思考 冰醋酸加水稀釋 醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程 反應(yīng)速率 v 電離 v 結(jié)合 v 電離 v 結(jié)合 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 時間 1 電離平衡狀態(tài)建立 電離平衡是一種化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下 如溫度 濃度等 的弱電解質(zhì)的溶液中 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等 溶液中各分子 離子的濃度保持不變的狀態(tài) 前提 實質(zhì) 標(biāo)志 2 定義 3 特點 電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變 溶液中各分子 離子的濃度不變 溶液里既有離子又有分子 條件改變時 電離平衡發(fā)生移動 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 逆 動 等 定 變 思考與交流 教材p41 根據(jù)化學(xué)平衡理論 分析一元弱酸 設(shè)為ha 一元弱堿 設(shè)為boh 的電離平衡過程 并完成下列問題 1 寫出弱酸 弱堿的電離方程式 2 結(jié)合圖3 3填寫下表 0 0 最大 最大 0 不變 不變 不變 最大 達到電離平衡時 例 在氨水中存在怎樣的電離平衡 若向其中分別加入 升高溫度 加氨氣 水 nh4cl溶液 naoh溶液 適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響 思考與討論 nh3 h2onh4 oh 4 影響電離平衡的因素 溫度 濃度 同離子效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小 外因 當(dāng)外界條件改變時符合 勒夏特列原理 電離過程是吸熱過程 升高溫度 平衡向電離方向移動 4 影響電離平衡的因素 溫度 4 影響電離平衡的因素 濃度 思考 弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化 其溶液的中離子的濃度如何變化 當(dāng)電離達到平衡時 加水稀釋向電離的方向移動 電離程度增大 增加弱電解質(zhì)濃度 向電離的方向移動 但電離程度減小 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線 同離子效應(yīng) 5 影響電離平衡的因素 加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子 電離平衡向逆方向移動 化學(xué)反應(yīng) 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時 使電離平衡向電離方向移動 4 影響電離平衡的因素 討論完成表格 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 問題一 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱 電離程度相對大小怎么比較 知識拓展 對于一元弱酸hah a 對于一元弱堿mohm oh 2 意義 k值越大 電離程度越大 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強 1 電離平衡常數(shù) k 1 定義 3 k值只隨溫度變化 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù) 2 電離度 知識拓展 2 電離度 討論完成表格 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 知識拓展 二 比較強酸和弱酸 a b a b a b 1 等體積 等濃度的鹽酸和醋酸 2 體積 ph相同的鹽酸 a 與醋酸 b 分別與鋅反應(yīng) a b a b a b a b a b a b a b a b 思考與練習(xí) 1 氫氧化鋁的電離方程式可以表示為alo2 h h2oal oh 3al3 3oh 試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題 1 向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸 沉淀溶解 原因 有關(guān)的離子方程式 2 向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液 沉淀溶解 原因 有關(guān)的離子方程式 練習(xí)2 有h 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應(yīng)時速率 反應(yīng)過程中的平均