高中化學(xué) 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第二課時(shí))同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí) 物質(zhì)所具有的能量 焓 思考 焓這個(gè)物理量的大小可能與什么因素有關(guān) 溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的量等 焓變 理想狀態(tài) 等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r(shí) h h qp恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)的焓變 qp h恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱 h h 生成物 h 反應(yīng)物 h 0吸熱反應(yīng) h 0放熱反應(yīng) 分析 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol反應(yīng)放熱還是吸熱 1 反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓 2 生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定 h h 生成物 h 反應(yīng)物 分析 1 c s 金剛石 o2 g co2 g h 298k 395 41kj mol2 c s 石墨 o2 g co2 g h 298k 393 51kj mol 這兩個(gè)反應(yīng)都是 放或吸 熱反應(yīng) 從數(shù)據(jù)分析 石墨和金剛石誰(shuí)更穩(wěn)定 放 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) h 0或 h為 h 0或 h為 放熱 h 0 h 生成物能量 反應(yīng)物能量 吸熱 h 0 燃燒熱什么是燃燒熱 是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢 在101kpa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得 在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí) 要注意以下幾點(diǎn) 研究條件 101kpa 反應(yīng)程度 完全燃燒 產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物 燃燒物的物質(zhì)的量 1mol 研究?jī)?nèi)容 放出的熱量 h 0 單位kj mol 在未有特別說(shuō)明的情況下 外界壓強(qiáng)一般指101kpa所謂完全燃燒也是完全氧化 它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物 燃燒熱 25 101kpa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位是kj mol 注 一般規(guī)定 c生成的穩(wěn)定化合物為co2 g h生成的穩(wěn)定化合物為h2o l 如 cco2 g hh2o l sso2 g 練習(xí)1 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式 哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的 為什么 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 解析 a項(xiàng)c s 燃燒未生成穩(wěn)定氧化物co2 g 故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱 b項(xiàng)符合燃燒熱的定義 c項(xiàng)h2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物h2o l 但由于其反應(yīng)熱表示的是2molh2完全燃燒時(shí)的熱量變化 故不能叫燃燒熱 d項(xiàng)參加燃燒的h2雖然是1mol 但其生成h2o g 而不是h2o l 故它的反應(yīng)熱也不為h2的燃燒熱 你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎 285 8kj mol 1mol h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 由于計(jì)算燃燒熱時(shí) 可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的 所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) 熱化學(xué)方程式 h 241 8kj mol h 285 8kj mol 表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變 必須標(biāo)明溫度 熱力學(xué) 和物質(zhì)狀態(tài) 焓變數(shù)值大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)相關(guān) 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 例題2 同溫 同壓下 比較q1與q2數(shù)值的大小 s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 q1 q2 例題1 1克甲烷在空氣中燃燒 恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55 625kj 試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式 自我檢測(cè) 3molch4燃燒時(shí) 生成液態(tài)水和co2同時(shí)放出2670 9kj的熱 請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式 2 常溫下14克co在足量氧氣中充分燃燒 放出141 3kj熱量 寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式 1 ch4 氣 2o2 氣 co2 氣 2h2o 液 h 890 3kj mol2