福建省泉州實驗中學高三化學上學期期中題新人教版.doc

泉州實驗中學2014屆高三上學期期中考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 o-16 h-1 s-32 c-12 si-28 cu-64 fe-56 ca-40 n-14 al-27 mn-55 cl-35.5 na-23 ba-137 第卷 （選擇題，共57分） 選擇題每題只有一個正確選項1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()a5.6 g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3nab16 g ch4中含有4na個ch鍵c標準狀況下，3 g no與1.6 g o2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1nad標準狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na2. 配制0.1 moll1的nacl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()a稱量時，左盤高，右盤低 b定容時俯視讀取刻度c原容量瓶洗凈后未干燥 d定容時液面超過了刻度線3. 某同學通過系列實驗探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（ ）a. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b. 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c. 將盛有mg(oh)2濁液的燒杯，沿漏斗壁（已裝濾紙）小心傾倒，洗滌后收集沉淀d. 將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體4. 取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是()a白 紅 白b. 白 黑 白 c. 紅 紅 紅d. 紅 黑 紅 5下列事實不能用金屬活動性解釋的是（ ）a生活中可用鋁制的水壺燒水b鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品c工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉d電解法精煉銅時，其含有的ag、au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部6下列溶液能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品紅溶液a bc除以外 d全部7. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 （ ）a.用ph試紙測量氯水的ph值b.用量筒量取20mol l-1h2so4溶液于燒杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll-1h2so4溶液c.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣d.實驗室用圖3所示裝置出去cl2中的少量hcl8在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學反應(yīng)中能完全耗盡的是（ ） a向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g鐵 b用40ml 10mol/l的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣c標準狀況下，將1g鋁片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中d在50mpa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨9.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）sio2h2sio3 fe(oh)3 al(oh)3 fecl2 casio3abcd10. 將盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩2ml無色氣體，原混合氣體中o2的體積可能是 （ ） a1.2ml b. 2.4ml c. 3.6ml d.4.8ml11.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()a氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料bc60屬于原子晶體，用于制造納米材料c用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24 l氣體(標況)時，得到2.8 g硅d單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維12. 下列敘述中正確的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出13. 下列敘述正確的是()a明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同bcl2和so2的漂白原理不同，混合使用效果更好c汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧d可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，證明過氧化氫具有還原性14. 將a l（標準狀況）co2通入100ml 3mol/l naoh溶液中，下列各項為通入co2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯誤的是a. a =3.36時（0.15mol），co2 + 2oh = co32+ h2ob. a =4.48時（0.2 mol），2co2 + 3oh=co32+ hco3+ h2oc. a =6.72時（0.3 mol），co2 + oh=hco3d. a =8.96時（0.4 mol），3co2 + 4oh= co32+ 2hco3+ h2o15向200 ml 0.1 mol/l fecl2溶液中加入適量naoh溶液，使fe2+恰好完全沉淀，在坩堝中小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時坩堝中固體的質(zhì)量應(yīng)為( )a1.6 gb2.34 gc3.94 gd5.00 g16. 已知nh3和hcl都是能用來作噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿nh3，另一個收集hcl氣體未滿，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響) （ ）a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同c溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同d溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同17. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2cn2nh3no2dnh3nono218.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） a .氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b. 鐵與稀硝酸，稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應(yīng)c. 向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有硫酸根離子d. 分別充滿氯化氫氣體，氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水19. 標準狀況下，將a lso2和cl2組成的混合氣體通入100ml0.1moll-1fe2(so4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的bacl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是a混合氣體中so2的體積為0.448l b所得沉淀為0.05mol的baso4ca l混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol da的取值范圍為 0.672a0.896 第卷 （非選擇題，共43分） 20.（8分） 元素a的單質(zhì)及元素a與元素b形成的化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：aabnabn+1置換化合化合化合（1）若n=1，化合物 abn+1的化學式可能是： aco2 bno2 cso2 dsio2寫出abn+1通過置換反應(yīng)生成a的化學方程式： 。（2） 若n=2，則a可能是 （元素符號），a與abn+1反應(yīng)的離子方程式為 。21. （7分）在濃硝酸中放入銅片： 若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的化學方程式是 。(2) 待反應(yīng)停止后，再加入少量25的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_。(3) 在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/l,0.1mol/l,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是_。22（14分）氯化亞銅(cucl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ，沸點1366 ，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含ca2、mg2、so42等雜質(zhì))。cu、稀硫酸，so2等為原料合成cucl的工藝如下：(1)在粗鹽除雜的反應(yīng)i中加na2co3溶液的作用是 。濾渣的主要成分：_。(2)反應(yīng)完成后溶液中主要溶質(zhì)是_。(3)反應(yīng)的化學方程式為 。(4)反應(yīng)iv和vi都是制備cucl的化學過程:反應(yīng)iv加入的cu必須過量，其目的是 。寫出反應(yīng)vi的離子方程式 。(5)反應(yīng)vi后，過濾得到cucl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70真空干燥的目的是 。23. （14分） 某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：（1）該實驗中a部分的裝置是 (填寫a,b,c,d)；（2）b中反應(yīng)的化學方程式是 。（3）寫出c中反應(yīng)的離子方程式 ，并請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶c中的na2so3已被氧化(簡述實驗步驟)： 。（4）寫出在d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）該實驗存在明顯的缺陷是 。（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，加入過量的ki溶液和過量的h2so4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2na2s2o3i2=na2s4o62nai，反應(yīng)完成時，共消耗na2s2o3 200 ml。則該漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量分數(shù)為 。泉州實驗中學2014屆高三上學期期中考化學試卷答題卷第卷 （非選擇題，共43分）20. （8分）（1）若n=1，化合物 abn+1的化學式可能是： 生成a的化學方程式： 。（2）a可能是 （元素符號），現(xiàn)象是 。a與abn+1反應(yīng)的離子方程式為 。21. （7分）要結(jié)束時的化學方程式是：_. (2)原因是_.(3)銅離子物質(zhì)量濃度是_。 22（14分）(1) 加na2co3溶液的作用是 。濾渣的主要成分：_。(2)反應(yīng)完成后溶液中主要溶質(zhì)是_。(3)反應(yīng)的化學方程式為 。(4)反應(yīng)iv和vi都是制備cucl的化學過程:反應(yīng)iv加入的cu必須過量，其目的是 。寫出反應(yīng)vi的離子方程式 。(5)密封包裝即得產(chǎn)品。于70真空干燥的目的是 。23. （14分）試回答：（1）該實驗中a部分的裝置是 (填寫a,b,c,d)；（2）b中反應(yīng)的化學方程式是 。（3）寫出c中反應(yīng)的離子方程式 ，證明洗氣瓶c中的na2so3已被氧化(簡述實驗步驟)： _。（4）寫出在d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）該實驗存在明顯的缺陷是 。（6）該漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量分數(shù)為 ?；瘜W參考答案 1b 2b 3b 4b 5a 6c 7d 8a 9b 10a 11a 12d 13c 14d 15c 16a 17b 18d 19c20. （8分）（1）a co2+2mg2mgo+c（2）fe fe+2fe3+=3fe2+ 21.（7分）（1） 3cu8hno3(稀)=3cu(no3)