【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2章 第05講 氧化還原反應(yīng)課件 新課標(biāo)（湖南專版）.ppt

第5講氧化還原反應(yīng) 例12011 株洲市二中高三月考 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量 通常懸掛有cui的濾紙 根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量 其反應(yīng)為 4cui hg cu2hgi4 2cu 以下有關(guān)說法正確的是 a 上述反應(yīng)的產(chǎn)物cu2hgi4中 hg的化合價為 2b 上述反應(yīng)中cui既是氧化劑 又是還原劑c 上述反應(yīng)中hg與cu均發(fā)生氧化反應(yīng)d 上述反應(yīng)中生成64gcu時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 6 02 1023 a 解析 由于cui中碘元素和銅的化合價分別為 1和 1價 而產(chǎn)物中銅元素顯0價 銅共降低化合價兩價 汞必然升高兩價 所以 在cu2hgi4中碘顯 1價 汞顯 2價 則銅顯 1價 點(diǎn)評 化合價變化是氧化還原反應(yīng)分析的關(guān)鍵 升降是判斷還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù) 而升降的數(shù)量則是計算的依據(jù) 考點(diǎn)2氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱比較方法1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)還原劑 a 強(qiáng)氧化劑 b 弱氧化產(chǎn)物 a 弱還原產(chǎn)物 b 則氧化性 b a 還原性 a b氧化劑的氧化性越強(qiáng) 則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性則越弱 還原劑的還原性越強(qiáng) 則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性則越弱 2 根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中 位置越靠前 其還原性就越強(qiáng) 其陽離子的氧化性就越弱 3 根據(jù)元素周期表同周期元素 隨著核電荷數(shù)的遞增 氧化性逐漸增強(qiáng) 還原性逐漸減弱 同主族元素 隨著核電荷數(shù)的遞增 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 4 根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行 表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低 則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) 不同的還原劑 或氧化劑 與同一氧化劑 或還原劑 反應(yīng)時 條件越易或者氧化劑 或還原劑 被還原 或被氧化 的程度越大 則還原劑 或氧化劑 的還原性 或氧化性 就越強(qiáng) 5 其他條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高 則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) 反之則越弱 如高錳酸鉀在酸性條件下氧化性要強(qiáng)于中性和堿性條件 注意 1 物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易 與得失電子的多少無關(guān) 如 na mg al的還原性強(qiáng)弱依次為na mg al 濃hno3 稀hno3的氧化性強(qiáng)弱依次為 濃hno3 稀hno3 2 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例2已知反應(yīng) 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 i2 so2 2h2o h2so4 2hi 下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是 a i fe2 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl d 解析 點(diǎn)評 利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱是常見題型 比較氧化性強(qiáng)弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物 比較還原性強(qiáng)弱抓還原劑和還原產(chǎn)物 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平與計算 1 配平依據(jù)原則 在氧化還原反應(yīng)中 元素得電子的總數(shù) 元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù) 化合價降低的總數(shù)2 配平方法 一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說 就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價 列出化合價的升降情況 求化合價升降的最小公倍數(shù) 根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù) 用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù) 用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確 例 kmno4 hcl kcl mncl2 cl2 h2o化學(xué)計量數(shù)為 2 16 2 2 5 8 3 氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等 計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) 列出守恒關(guān)系式求解 從試題的變化趨勢來看 有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比 計算并確定產(chǎn)物 題目解答的方法思路是 首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比 分析判斷可能的情況 然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化 即可寫出產(chǎn)物的分子式 例3某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 ash3 h2so4 kbro3 k2so4 h3aso4 h2o和一種未知物質(zhì)x 1 已知kbro3在反應(yīng)中得到電子 則該反應(yīng)的還原劑是 2 已知0 2molkbro3在反應(yīng)中得到1mol電子生成x 則x的化學(xué)式為 3 根據(jù)上述反應(yīng)可推知 a 氧化性 kbro3 h3aso4b 氧化性 h3aso4 kbro3c 還原性 ash3 xd 還原性 x ash3 ash3 br2 ac 4 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 答案 如下 解析 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則 當(dāng)kbro3在反應(yīng)中得到電子作氧化劑時 必有元素化合價升高失去電子 分析給定物質(zhì)只能是ash3 2 由0 2molkbro3在反應(yīng)中得到1mol電子即1molkbro3在反應(yīng)中得到5mol電子 則溴元素價態(tài)由 5 0 可推知其還原產(chǎn)物為單質(zhì)溴 3 依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理是由強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑判定 4 該反應(yīng)元素價態(tài)變化是br由 5 0 as由 3 5 配平反應(yīng)5ash3 8kbro3 4h2so4 4k2so4 5h3aso4 4br2 4h2o 轉(zhuǎn)移40mol電子 點(diǎn)評 氧化還原反應(yīng)的分析過程中 要抓住 有升必有降 有還原劑必有氧化劑 過好氧化還原反應(yīng)方程式書寫中的物質(zhì)關(guān) 升與降 電子失與得 必相等 過好配平關(guān)和計算關(guān) 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)與重點(diǎn) 如何才能做到書寫正確 第一要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的通性和特性 保證物質(zhì)書寫正確 不能因?yàn)橐ＷC反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)相等而隨便書寫如h2 o2等物質(zhì) 第二 在書寫物質(zhì)的同時要思考該物質(zhì)的典型性質(zhì)和元素的化合價 這樣等物質(zhì)寫完 元素的化合價升降及數(shù)目也就清楚了 這樣再利用化合價升降相等及相應(yīng)的技巧配平該反應(yīng)就容易了 1 2011 上海卷 氧化還原反應(yīng)中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應(yīng)與br2 so2 2h2o h2so4 2hbr相比較 水的作用不相同的是 雙選 a 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3c 2f2 2h2o 4hf o2d 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 cd 解析 反應(yīng)br2 so2 2h2o h2so4 2hbr中 水既非氧化劑又非還原劑 a中水既非氧化劑又非還原劑 b中水既非氧化劑又非還原劑 c中水作還原劑 d中水作氧化劑 2 2011 岳陽高三教學(xué)質(zhì)量檢測 反應(yīng) 1 2 分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng) 2nai mno2 3h2so4 2nahso4 mnso4 2h2o i2 1 2naio3 5nahso3 2na2so4 3nahso4 h2o i2 2 下列說法正確的是 a 兩個反應(yīng)中nahso4均為氧化產(chǎn)物b i2在反應(yīng) 1 中是還原產(chǎn)物 在反應(yīng) 2 中是氧化產(chǎn)物c 氧化性 mno2 so io i2d 反應(yīng) 1 2 中生成等量的i2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1 5 d 解析 本題考查氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng) 1 中nahso4既不是氧化產(chǎn)物 也不是還原產(chǎn)物 a項(xiàng)不正確 反應(yīng) 1 中i2是氧化產(chǎn)物 反應(yīng) 2 中i2是還原產(chǎn)物 b不正確 從反應(yīng) 2 看 氧化性 c不正確 3 2011 全國卷 某含鉻廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 nh4 2so4 6h2o 處理 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考慮處理過程中的實(shí)際損耗 下列敘述錯誤的是 a 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 2 x molb 處理廢水中的物質(zhì)量為molc 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmold 在feo feycrxo3中3x y a 解析 由鉻元素守恒知廢水中的物質(zhì)量為mol 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol 3nxmol 由得失電子守恒知y 3x 而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 1 y mol n 3x 1 mol 因此選項(xiàng)a是錯誤的 4 物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應(yīng) 若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 a 5 2011 浙江寧波高三期末 已知 b h2o 6 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨 其作用是消除焊接處的鐵銹 發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì) nh4cl fecl3 n2 fe2o3 fe和x 3 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 反應(yīng)中4mol的氧化劑能 填 失去 或 得到 mol電子 4 反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11 2l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的氣體時 被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 nh4cl 得到 12 80g 7 已知溶液中 還原性 i 氧化性 i2 在含3molnahso3的溶