【立體設(shè)計(jì)】高考化學(xué) 專題8第1單元①知識(shí)研習(xí)課件 蘇教版.ppt

一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 概念強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中能夠電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中電離的電解質(zhì) 完全 部分 h2co3 h hco 3 hco 3 h co2 3 2 電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì)用 號(hào) 弱電解質(zhì)用 2 多元弱酸分步電離 且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 如碳酸 3 多元弱堿電離一步寫完 如氫氧化鐵 fe oh 3 fe3 3oh 3 常見物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 大多數(shù)及活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì) 和等 強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽 弱酸弱堿 少部分鹽 想一想1 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎 2 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎 提示 1 導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小 離子濃度大的 導(dǎo)電性強(qiáng) 若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小 而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大 則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) 2 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如cu 氯水等 二 弱電解質(zhì)的電離1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)?shù)乃俾屎偷乃俾氏嗟葧r(shí) 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)分子 電離成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 2 外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡是一個(gè)吸熱過程 其主要受溫度 濃度的影響 1 濃度 增大弱電解質(zhì)的濃度 電離平衡移動(dòng) 溶質(zhì)分子的電離程度 增大離子的濃度 電離平衡移動(dòng) 溶質(zhì)分子的電離程度 向右 減小 向左 減小 2 溫度 升高溫度 電離平衡移動(dòng) 電離程度 降低溫度 電離平衡移動(dòng) 電離程度 對(duì)于醋酸ch3cooh ch3coo h 外界條件改變對(duì)該平衡的影響 向右 增大 向左 減小 3 電離平衡常數(shù) 1 概念 在一定溫度下 當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù) 2 表達(dá)式 對(duì)于ha h a k 對(duì)于boh b oh k 3 注意問題 電離常數(shù)只與有關(guān) 升高溫度 k值 在相同條件下 弱酸電離常數(shù)越大 酸性 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是 所以其酸性決定于電離 溫度 增大 越強(qiáng) 依次減小 第一步 想一想2 已知電離平衡常數(shù)k hf k hno2 k hcn 若增大濃度 平衡常數(shù)如何變 同濃度的naf nano2 nacn誰(shuí)的ph最大 相同條件下 提示 不變 平衡常數(shù)的變化只與溫度有關(guān) 與濃度無(wú)關(guān) 由平衡常數(shù)知hcn最弱 故其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度最大 ph最大 1 內(nèi)因弱電解質(zhì)本身 如常溫下k hf k ch3cooh 2 外因以ch3cooh ch3coo h 為例 1 溫度弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的 升高溫度 電離平衡向右移動(dòng) ch3cooh電離程度增大 c h c ch3coo 增大 2 濃度加水稀釋ch3cooh溶液 電離平衡向右移動(dòng) 電離程度增大 n ch3coo n h 增大 但c ch3coo c h 減小 3 同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 例如0 1mol l 1的醋酸溶液中存在如下平衡 ch3cooh ch3coo h 加入少量ch3coona固體或hcl 由于增大了c ch3coo 或c h 使ch3cooh的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 前者使c h 減小 后者使c h 增大 4 化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí) 可使電離平衡向電離的方向移動(dòng) 例如 在ch3cooh溶液中加入naoh或na2co3溶液 由于oh h h2o co32 2h h2o co2 使c h 減小 平衡向著電離的方向移動(dòng) 靈犀一點(diǎn) 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí) 平衡移動(dòng)的方向易誤判為逆向移動(dòng) 把溶液中離子濃度的減小誤認(rèn)為是電離平衡逆向移動(dòng)造成的 稀釋才是造成溶液中離子濃度減小的主要因素 案例1 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo h 1 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量燒堿溶液b 升高溫度c 加少量冰醋酸d 加水 2 若ch3cooh電離平衡的圖象為下圖 則t1時(shí)改變的條件是 2 根據(jù)v t圖象知在t1時(shí)刻v 電離 和v 生成 均增大 且平衡向電離的方向移動(dòng) 又因?yàn)殡婋x過程是吸熱的 故t1時(shí)刻改變的措施為升高溶液溫度 答案 1 bd 2 升高溫度 規(guī)律方法 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí) 考慮的主要影響因素有稀釋 改變溫度 加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等 在分析此類問題時(shí) 學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將平衡移動(dòng)的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕對(duì)地一致起來 應(yīng)該深刻地理解平衡移動(dòng)原理 平衡向 削弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 即時(shí)鞏固1 化合物hin因在水溶液中存在下列電離平衡 故可用作酸堿指示劑 hin aq h aq in aq 紅色藍(lán)色濃度為0 020mol l的下列溶液 hcl ca oh 2 nacl nahso4 nahco3 氨水 能使該指示劑顯紅色的有 a b c d 解析 若使指示劑顯紅色 則電離平衡應(yīng)向左移動(dòng) 符合 答案 b 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路 以證明某酸 ha 是弱酸為例 續(xù)表 靈犀一點(diǎn) 表中 1 和 2 是中學(xué)化學(xué)通常選用的兩種實(shí)驗(yàn)方案 其他方案因操作復(fù)雜不宜選用 但應(yīng)注意掌握其實(shí)驗(yàn)原理 案例2 2009 山東理綜 某溫度下 相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 a 為鹽酸稀釋時(shí)的ph值變化曲線b b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)c a點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大d b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 解析 解答本題的關(guān)鍵是正確理解強(qiáng)酸 弱酸稀釋的特點(diǎn)和kw的含義 將電離平衡知識(shí)與圖象結(jié)合起來進(jìn)行比較分析 鹽酸是強(qiáng)酸 醋酸是弱酸 根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)知鹽酸加水稀釋比醋酸釋釋的ph增大得快 故 是鹽酸的 是醋酸的 a錯(cuò) b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn) 故b點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng) b對(duì) 溫度相同時(shí) kw相同 c錯(cuò) b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度 d錯(cuò) 答案 b 規(guī)律技巧 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積的一元強(qiáng)酸 如鹽酸 與一元弱酸 如醋酸 的比較見下表 即時(shí)鞏固2 在體積都為1l ph都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 投入0 65g鋅粒 則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 解析 本題