九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 《探索酸的性質(zhì)》課件1 浙教版.ppt

1 2探索酸的性質(zhì) 第四課時(shí) 課內(nèi)練習(xí) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性 取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 其中錯(cuò)誤的做法是 滴加無(wú)色酚酞試液 滴加紫色石蕊試液 ph試紙 藍(lán)色石蕊試紙e紅色石蕊試紙f加鎂條g滴加k2co3溶液 a e 2 將生銹鐵釘投入稀鹽酸中 可以觀察到 化學(xué)方程式是 鐵銹消失 溶液變黃色 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 除了鐵銹消失外 還可以觀察到的現(xiàn)象 化學(xué)方程式是 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2hcl fe fecl2 h2 3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 實(shí)驗(yàn)室用大理石 主要成分是碳酸鈣 與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳 2 可以用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多癥 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 al oh 3 6hcl alcl3 3h2o 4 寫出硝酸hno3跟氧化銅 氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 cuo 2hno3 cu no3 2 h2o cu oh 2 2hno3 cu no3 2 2h2o 5 寫出下列方程式 1 fe h2so4 2 cuo h2so4 3 naoh h2so4 4 h2so4 bacl2 5 hcl agno3 8 13克鋅與100克稀硫酸恰好反應(yīng) 求 1 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 2 稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6 下列物質(zhì)中 能除去鐵制品表面鐵銹的是 a 稀硫酸b 水c 氫氧化鈉溶液d 硫酸銅溶液 7 下列物質(zhì)是金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)直接得到的是 a mgcl2b fecl2c fecl3d cucl2 a a b 請(qǐng)你回憶一下酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊變紅 無(wú)色酚酞不變色 4 酸 堿 鹽 水 5 酸 鹽 新鹽 新酸 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 2 酸 金屬 鹽 氫氣 常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸 鹽酸 硫酸 硝酸 一 鹽酸 1 鹽酸是的水溶液 常用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37 38 密度為1 19克 厘米3 氯化氫 2 純凈的鹽酸是的液體 工業(yè)用鹽酸因含有等雜質(zhì)而常呈 無(wú)色透明 fecl3 黃色 3 打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶 會(huì)揮發(fā)出有 氣味的氣體 在瓶口有 形成 因此濃鹽酸具有 性 刺激性 白霧 揮發(fā) 思考 如果濃鹽酸敞口放置 會(huì)發(fā)生什么變化 4 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察到有 生成 再加入稀硝酸 觀察到 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 白色沉淀 沉淀不消失 實(shí)驗(yàn)室常用這種方法來(lái)檢驗(yàn)鹽酸或能電離出cl 的物質(zhì)存在 cl 的檢驗(yàn)方法 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 二 硫酸 1 純凈的硫酸是一種無(wú)色 粘稠 油狀的液體 常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84克 厘米3 2 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上 要先用干布拭去 然后用大量的水沖洗 最后用小蘇打溶液沖洗 嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院 3 濃硫酸易溶解于水 溶解時(shí)放出大量的熱 在稀釋濃硫酸時(shí) 必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不斷的攪拌 切不可把水倒進(jìn)濃硫酸中 4 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上 可以觀察到紙或火柴梗被脫水炭化而變黑 說(shuō)明 濃硫酸具有脫水性 5 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分 說(shuō)明 濃硫酸具有吸水性 思考 濃硫酸如果敞口放置 會(huì)發(fā)生什么變化 利用這一性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室中有什么用途 一 會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 二 可用做干燥劑 干燥o2 co2 h2等氣體 4 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇溶液 觀察到有 生成 再加入稀硝酸 觀察到 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 白色沉淀 沉淀不消失 實(shí)驗(yàn)室常用這種方法來(lái)檢驗(yàn)硫酸或能電離出so42 的物質(zhì)存在 so42 的檢驗(yàn)方法 滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 三 硝酸 1 濃硝酸和濃鹽酸一樣 具有揮發(fā)性 2 濃硝酸有強(qiáng)腐蝕性 3 濃硝酸見(jiàn)光易分解 故實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)放在棕色瓶?jī)?nèi) 某無(wú)色溶液中滴加bacl2溶液時(shí)產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀 則可判斷該溶液中一定含有 a so42 b ag c co32 d so42 或ag d 三種離子 cl so42 co32 的檢驗(yàn) so42 的檢驗(yàn)方法 滴加硝化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 cl 的檢驗(yàn)方法 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 co32 的檢驗(yàn)方法 滴加稀鹽酸溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nh4 2co3 2hcl 2nh4cl co2 h2o 此反應(yīng)不能進(jìn)行 so42 的檢驗(yàn)方法 滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 思考 檢驗(yàn)so42 或cl 時(shí) 為什么要加稀hno3 cl 的檢驗(yàn)方法 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 演示 碳酸鈉 氯化鋇 白色沉淀 再滴幾滴稀硝酸 白色沉淀溶解 檢驗(yàn)so42 時(shí) 要加幾滴稀硝酸 目的是除去co32 等雜質(zhì)離子的干擾 因?yàn)閏o32 與bacl2溶液接觸時(shí) 也有白色沉淀baco3生成 但baco3沉淀都溶于稀硝酸 baco3 2hno3 ba no3 2 co2 h2o 而baso4不溶于稀硝酸 所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸 如果白色沉淀不溶解 才能確認(rèn)有so42 演示 碳酸鈉 硝酸銀 白色沉淀 再滴幾滴稀硝酸 白色沉淀溶解 檢驗(yàn)cl 時(shí) 要加幾滴稀硝酸 目的是除去co32 等雜質(zhì)離子的干擾 因?yàn)閏o32 與agno3溶液接觸時(shí) 也有白色沉淀ag2co3生成 但ag2co3沉淀溶于稀硝酸 ag2co3 2hno3 2agno3 co2 h2o 而agcl不溶于稀硝酸 所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸 如果白色沉淀不溶解 才能確認(rèn)有cl 1 下列物質(zhì)久置于空氣中 它的ph會(huì)增大的是 a 濃鹽酸b 石灰水c 濃硫酸d 濃食鹽水2 稀硝酸中混有小量的鹽酸 為了除去鹽酸 可以加入適量的 a feb agno3c bacl2d koh3 打開(kāi)鹽酸的瓶塞可以在瓶口可以聞到 氣味的氣體 說(shuō)明濃鹽酸具有 性 1 鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大 下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì) 試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹 2 制革工業(yè)中用熟石灰脫