高中化學(xué) 第二章第三節(jié)第二課時影響化學(xué)平衡的條件課件 新人教版選修4.ppt

1 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下 正 逆反應(yīng)速率達(dá)到 反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量都的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用 五字概括 相等 保持不變 逆 等 動 定 變 一 化學(xué)平衡的移動1 定義在一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 如 等 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 直至正 逆反應(yīng)速率再次相等 在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動 簡稱平衡移動 濃度 壓強(qiáng) 溫度 2 圖示表示 二 外界條件對化學(xué)平衡的影響 三 勒夏特列原理1 原理如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度 則平衡將向著能夠這種改變的方向移動 減弱 2 注意事項(xiàng) 1 研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) 2 勒夏特列原理只適用于判斷 改變影響平衡的一個條件 的平衡移動的方向 3 平衡移動的結(jié)果只能是 減弱 外界條件的改變 但不能完全 消除 這種改變 1 反應(yīng)2a g b g 2c g h 0 下列條件有利于生成c的是 a 低溫 低壓b 低溫 高壓c 高溫 高壓d 高溫 低壓 分析 該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱 反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小 有利于生成c需使平衡向正反應(yīng)方向移動 需要高溫 高壓 答案 c 2 討論 1 改變外界條件使正反應(yīng)速率增大 平衡一定向正反應(yīng)方向移動嗎 試舉例說明 2 增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎 試舉例說明 答案 1 不一定 如2so2 o22so3 h 0 升高溫度時 正反應(yīng)速率增大 但平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 不一定 如n2 3h22nh3 增大n2濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 h2的轉(zhuǎn)化率提高 但n2的轉(zhuǎn)化率反而降低 3 能引起化學(xué)平衡移動的是 a 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化b 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后 改變了壓強(qiáng)c 由于某一條件的改變 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化d 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 使用催化劑 分析 當(dāng)外界條件改變時 可能引起v 正 v 逆 v 正 v 逆 三種情況 故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化 化學(xué)平衡不一定移動 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng) 若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化 達(dá)到平衡后 改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不移動 由于催化劑能同等程度改變正 逆反應(yīng)速率 因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響 答案 c 4 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 a 棕紅色的no2加壓后顏色先變深后變淺b 氫氣 碘蒸氣 碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深c 黃綠色的氯水光照后顏色變淺d 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量 分析 a項(xiàng) 涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化 故可以用勒夏特列原理解釋 b項(xiàng) 加壓后平衡不移動 但體積縮小 濃度增大使顏色變深 不能用勒夏特列原理解釋 c項(xiàng) 光照后 次氯酸見光分解 使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動 故可以用勒夏特列原理解釋 d項(xiàng) 合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動 可以用勒夏特列原理解釋 答案 b 1 濃度的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 2 壓強(qiáng)的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 2no2n2o4 h2 g i2 g 2hi g 3 溫度的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 以放熱反應(yīng)為例 4 催化劑的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 例1 2010 重慶高考 cocl2 g co g cl2 g h 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 解析 本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響 從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升溫則平衡正向移動 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 恒容時 通入惰性氣體 反應(yīng)物與生成物濃度不變 平衡不移動 錯 增加co濃度 平衡逆向移動 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低 錯 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變平衡狀態(tài) 錯 恒壓時 通入惰性氣體 容器體積增大 反應(yīng)物與生成物濃度降低 平衡向氣體增加的方向移動 即向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 答案 b 1 化學(xué)平衡移動的方向 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時正反應(yīng)占優(yōu)勢 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 同倍數(shù)的改變 則v 正 v 逆 化學(xué)平衡不發(fā)生移動 2 無關(guān)氣體 對化學(xué)平衡的影響 在容積不變的密閉容器中 向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入和體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體 平衡不發(fā)生移動 在壓強(qiáng)不變 體積可變的恒壓容器中 向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入不與體系中任一氣體反應(yīng)的其他氣體 會使平衡向著氣體體積增大的方向移動 若為氣體體積不變的反應(yīng) 則平衡不移動 1 化學(xué)平衡圖像題的解答步驟 1 看圖像 一看面 即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 二看線 即線的走向和變化趨勢 三看點(diǎn) 即起點(diǎn) 折點(diǎn) 交點(diǎn) 終點(diǎn) 四看輔助線 如等溫線 等壓線 平衡線等 五看量的變化 如濃度變化 溫度變化等 2 想規(guī)律 聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 3 作判斷 根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比 作出符合題目要求的判斷 2 化學(xué)平衡圖像題的解答原則以可逆反應(yīng)aa g bb g cc g 為例說明 1 定一議二 原則 在化學(xué)平衡圖像中 包括縱坐標(biāo) 橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量 確定橫坐標(biāo)所表示的量后 討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量 討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系 2 先拐先平 數(shù)值大 原則 在化學(xué)平衡圖像中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高 如下圖a 或表示的壓強(qiáng)較大 如下圖b a 表示t2 t1 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) b 表示p1c a p1p2 縱坐標(biāo)指c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c p1p2 縱坐標(biāo)指a的轉(zhuǎn)化率 解析 結(jié)合圖像可確定 若p1p2 增大壓強(qiáng)平衡正向移動 混合氣體中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 a的轉(zhuǎn)化率將增大 故b d項(xiàng)正確 綜上本題答案為c項(xiàng) 答案 c 分析外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 課堂10分鐘練習(xí) 1 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 升高溫度 平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動 降低溫度 平衡向放