北京市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）.docx

北京市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）一、選擇題1.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ）A. 利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B. 提高水溫，有利于金魚生長C. 增加水中氧氣的含量D. 促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。2.在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是()A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB. CO2+C2COC. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D. C+2H2O(g)2H2+CO2【答案】B【解析】【詳解】A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. CO2+C2CO反應(yīng)，CO2中C元素的化合價降低，則CO2為氧化劑，B正確；C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2中C元素化合價升高，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C.錯誤；D.C+2H2O(g)2H2+CO2反應(yīng)中，C元素的化合價升高，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B。3.“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A. 濃硫酸B. 濃鹽酸C. 雙氧水D. 氯水【答案】C【解析】【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點是：一、充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 二、在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；三、提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所吸收，實現(xiàn)“零排放”；四、生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。根據(jù)綠色化學(xué)的特點選取原料從而判斷選項。【詳解】濃硫酸、濃鹽酸具有酸性、腐蝕性，氯水有強(qiáng)氧化性，對環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學(xué)的理念；雙氧水雖然有氧化性但能轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，故合理選項是C?！军c睛】了解綠色化學(xué)的特點是解本題的關(guān)鍵，選取的原料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A. 氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H=H2OB. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H=H2O+CO2【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)符合事實，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH-離子，不能寫化學(xué)式，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；故合理選項是A。5.如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)()A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B. 向NaOH溶液中滴加稀HClC 向純水中加入NaCl溶液D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示：隨著溶液加入量的增加，導(dǎo)電能力逐漸減小為0，說明此時溶液中幾乎無自由移動的離子，再加入溶液，溶液的導(dǎo)電能力又會逐漸增大，根據(jù)選項中物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答?！驹斀狻緼.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎無自由移動的離子，此時導(dǎo)電能力為0，此后再加硫酸，導(dǎo)電的物質(zhì)是硫酸，會逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，A正確；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反應(yīng)后產(chǎn)生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以離子形式存在，離子濃度變化不大，則溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯誤；C.向純水中加入NaCl溶液，溶液中自由移動的離子濃度會逐漸增大，所以開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯誤；D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力的變化知識，導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度大小有關(guān)，溶液中自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)。6.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（ ）A. 鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B. 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C. 鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅【答案】C【解析】A. 鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B. 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C. 鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。7.金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中，反應(yīng)如圖所示，則它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A. XWZYB. ZXWYC. WXYZD. YZXW【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性?！驹斀狻縔沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Y是活動性最弱的。其他三個可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來判斷，Z最劇烈，所以是最活潑的；X比W反應(yīng)劇烈些，所以X的活動性大于W，所以活動性ZXWY，故選B。8.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A. 含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B. 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C. 含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D. 含有大量Na溶液中：H、K、NO3、SO42【答案】D【解析】【詳解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。9.下列說法中正確的是（ ）A. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，此反應(yīng)中氧化性：CuFe2+C. SO42-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-氧化性一定很強(qiáng)D. 氧化性強(qiáng)弱的順序為；Z2A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z-【答案】D【解析】A、還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目分析還原性、氧化性，選項A錯誤；B、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，所以還原性CuFe2+，則氧化性Fe2+ Cu，選項B錯誤；C元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO42-氧化性不一定很強(qiáng)，選項C錯誤；D. 氧化性強(qiáng)弱的順序為；Z2A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z-，選項D正確。答案選D。10.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1C. 配制250mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD. 若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A錯誤；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，B錯誤；C.由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=4.6mol/L0.25L=1.15mol，則需要濃硫酸的體積V=1.15mol18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正確；D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D錯誤；故合理選項C。11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A. 鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B. 砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A、鋰金屬性比鈉弱，鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)慢，故A錯誤；B、砹與碘同族，碘為紫色固體，AgI難溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C、銣（Rb）比鈉活潑，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D、溴非金屬性大于碘，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故D正確。答案選A。12.幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價137、12下列敘述正確的是()A. X、Y元素的金屬性：XXY3W2D. Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，則W為氧元素；Z元素化合價為+7、-1，Z處于A族，原子半徑比氧元素大，則Z為氯元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第A族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為第三周期表第A族元素鋁元素，X原子半徑比Y大，最高為+1價，則X為鈉元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性XY，A錯誤；B.Al處于金屬與非金屬交界區(qū)，Al單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B錯誤；C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，X、Y、W的離子核外有2個電子層，Z離子核外有三個電子層，所以離子半徑：Z-W2XY3，C錯誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl和NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，處于具有漂白性，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題13. 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童 元素含量偏低。（2）報告單中“mol/L”是 （填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的 （填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是 ?！敬鸢浮浚?）鐵（或Fe）；（2）濃度；（3）還原性；（4）防止Fe2+被氧化?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)檢驗報告，鐵低于參考范圍的最低值；、（2）是濃度的單位，質(zhì)量單位是克等，體積單位是升、毫升等；（3）Fe3Fe2化合價降低，被還原，則VC具有還原性；(4)Fe2容易被氧化成Fe3，糖衣的目的是防止Fe2被氧化?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)等知識。14.某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。. (1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為_。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為_。(3)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為_。(6)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作步驟和現(xiàn)象是_。(7)過程實驗的目的是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 還原性和酸性 (3). 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán) (4). Cl2+2Br-=Br22Cl- (5). 吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣 (6). 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (7). 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】【分析】裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，HCl表現(xiàn)還原性，作還原劑；還有一部分Cl元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，與反應(yīng)產(chǎn)生的金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性；(3)在A上部的濕潤kI淀粉試紙上發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知Cl2的氧化性大于I2的氧化性，反應(yīng)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；(4)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(5)氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花的作用是吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止氯氣污染空氣；(6)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Br2+2I-=I2+2Br-，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(7)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，過程III實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！军c睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗證，根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵。注意利用鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)，如I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色，Br2易溶于有機(jī)物CCl4中，且Br2的CCl4溶液顯紫紅色等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?5.為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為(2)Z、W元素的名稱為、(3)下列說法中正確的是A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.XY2的電子式:X2+B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+ZD.用電子式表示XY2的形成過程為:【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯,B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2+的核電荷數(shù)大,半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為-Ca2+-,WZ2為CS2,結(jié)構(gòu)同CO2,結(jié)構(gòu)式為SCS,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S2H+2Cl-+S,A、C錯。16.實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：量取 計算 溶解 定容 轉(zhuǎn)移 洗滌 裝瓶，其正確的操作順序為_（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_mL。（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯 C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線 E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案