高三鐵練習(xí)(有答案).doc

1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕2研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH=AlO+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH = AlO + 2H2OE向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4ClF硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2+ 2H+ = H2SG氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClH稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4 H2O4下列有關(guān)實驗的說法正確的是 A除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO5某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L6高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)7某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） （1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2氧化成Fe3；加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾8硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：I酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、dTiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅燒濃H2SO4353K鈦鐵礦Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-熱過濾濾渣（棄）濾液過濾 Fe 冷卻9鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族。（2）步驟加Fe的目的是；步驟冷卻的目的是。（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入處理。（4）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = 393.5 kJmol12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = 566 kJmol1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol1則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= 。反應(yīng)TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。22(1) 4 B (2)將Fe3+ 還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO47H2O(3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿） (4) 80 kJmol1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用10化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.49lg兩份， 其中一份在110干燥脫水， 至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中， 加入足量的3molL1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75，趁熱加入0.0500molL1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL0.0500molL1KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計算，分別求：（1）0.49lg樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）化合物的化學(xué)式。己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO +5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O27. (1) n(H2O) = (2) n(C2O42) = 0.0500 molL10.024 Lm(C2O42) = 0.003 mol 88 gmol1 = 0.264g (C2O42) =100% = 53.8 %(3) 因為n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL10.004 L5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3 則 y = 3 ， z = 3 根據(jù)電荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化學(xué)式為：K3Fe(C2O4)33H2O11硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是 。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。溫度/02040608010203040溶解度/g溫度/02040608010203040溶解度/g（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為 。（1）除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) （2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在 （3）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗 （4）如圖 （5）56.7 t 6412某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3molL1H2SO4、3H2O2、6molL1HNO3、0.01molL1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1molL1KI、20KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。 假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。實驗過程 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。13實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致。(3)采用水浴加熱的原因是。(4)反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。(5)溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。(6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）減少FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出14工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是 ；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為 ； 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 （3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液 (2） 反應(yīng)吸熱 (NH4)2S03H20 防止亞硫酸按被氧化 (3) BC 15鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96)，至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù)) (2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實驗中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)16黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 molL的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=SO + 2Fe2+ + 4H+Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ =2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）_。.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L，制得98的硫酸質(zhì)量為 t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是 kJ。.90.00 ；.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3 kJ/mol.3.36 106 ；15 ；343