2019年高中化學第3章第2節(jié)第2課時氨與銨態(tài)氮肥練習（含解析）魯科版必修1.docx

氨與銨態(tài)氮肥1有關氨及氨水的說法正確的是()ANH3是10電子分子，具有還原性B液氨、氨氣、氨水是同一種物質C氨氣是非電解質，氨水是電解質D氨水的主要成分是NH3解析：氨氣分子是由氮原子和氫原子構成的，屬于10電子分子，由于氮元素的化合價為3價，處于最低價態(tài)，因此有還原性，故A正確；液氨、氨氣是純凈物，氨水是混合物，故B錯誤；氨氣是非電解質，氨氣溶于水生成一水合氨，屬于堿，是電解質，而氨水是混合物，故C錯誤；氨水是氨氣的水溶液，氨氣主要以一水合氨的形式存在，主要成分是一水合氨，故D錯誤。答案：A2下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A易溶于水B與苛性鈉共熱產生NH3C都是晶體 D受熱分解都產生NH3解析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產生，如：NH4NO3N2O2H2O。答案：D3如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實相符的是()ACO2(濃NaOH溶液)：無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)：紅色噴泉CSO2(濃NaOH溶液)：紅色噴泉DHCl(H2O含石蕊)：白色噴泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液顯堿性，應形成藍色噴泉；C中，SO2能與NaOH溶液反應，但溶液無色，形成無色噴泉；D中，HCl易溶于水顯酸性，形成紅色噴泉。答案：A4為了檢驗某固體物質中是否含有NH+ 4，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙稀硫酸A.僅B.僅C.僅D.解析：檢驗NH+ 4時，先將固體物質溶解，用到蒸餾水；再向樣液中滴入堿液，用到NaOH溶液；加熱檢驗是否產生NH3，濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近反應容器口。答案：B5某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用裝置制取NH3，其反應的化學方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑可能是_，分液漏斗中裝的試劑可能是_，收集裝置應選擇_(填裝置序號)。解析：(1)裝置適用于固固加熱制取氣體，實驗室制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體不能與NH3反應，也不溶解NH3才行。(2)裝置是固液反應，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和CaO(或NaOH或堿石灰)作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水 (時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1可用來干燥氨氣的是()A濃硫酸B堿石灰C氯化鈣 D五氧化二磷解析：濃H2SO4能吸水，與氨氣反應，故A不正確；由于堿石灰與氨氣不發(fā)生反應，可用堿石灰干燥氨氣，故B正確；氯化鈣與氨氣可發(fā)生絡合反應，不能夠干燥氨氣，故C不正確；五氧化二磷為酸性干燥劑，能與氨氣反應，不能夠干燥氨氣，故D不正確。答案：B2關于氨的下列敘述正確的是()A氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑B氨具有還原性，可以被氧化為NOC氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色解析：氨易液化，常用做制冷劑，A錯誤；4NH35O24NO6H2O，B正確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。答案：B3下列關于氨水的敘述正確的是()A氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B氨水和液氨成分相同C氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五種粒子解析：NH3H2O是一種弱堿，A錯；氨水中存在H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、H，故B、D錯。答案：C4下列離子方程式正確的是()A實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHOHNH3H2OC氨水中加鹽酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入少量CO2：CO2NH3H2O=NHHCOH2O解析：A項不能寫離子方程式，B項應生成NH3，D項應生成(NH4)2CO3。答案：C5下列關于銨鹽的說法中，正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析：A項，并不是所有銨鹽受熱都易分解，且有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如NH4NO3)，錯誤；B項，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N元素呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N元素有3、5兩種價態(tài))，錯誤；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為NH4Cl受熱分解，降溫再化合，發(fā)生的是化學變化，而不是升華，錯誤。答案：C6同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A BC D不能確定答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7(16分)某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_，_。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號)。解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，易發(fā)生倒吸。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)8(18分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如下示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(2)B中加入的物質是_，其作用是_；(3)實驗時在C中觀察到的現象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(4)實驗時在D中觀察到的現象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現象是_。解析：由實驗原理“氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅”并結合題干裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水蒸氣，應加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應：2NH33CuON23H2O3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應生成的N2及水蒸氣和未反應的NH3均會從C裝置中進入D試管中，因為水蒸氣在冰水中轉化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水，則D中收集到的是氨水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2。答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；取少量無色液體，加入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍9(18分)如下圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質X可以是_，C是_，F是_。(2)反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_。解析：本題的突破口在