高一化學 金屬的計算、圖像、推斷專項練習.doc

高一化學 有關金屬的計算題、圖像題、推斷題專項 1200 時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是()A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變答案A解析解答本題時首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)生O2的量，然后利用Na2O2與CO2、水蒸氣反應的物質(zhì)的量的關系確定CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量。CO2和H2O與過量Na2O2反應的化學方程式分別為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應后固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固體質(zhì)量增加了3.6g，即生成O2的質(zhì)量為11.6g3.6g8g，物質(zhì)的量為8g32g/mol0.25mol，所以CO2和H2O的總物質(zhì)的量為0.25mol20.5mol。原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6g0.5mol23.2g/mol。生成O2的物質(zhì)的量為0.25mol，而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，所以反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5 mol。剩余固體中含有Na2O2具有強氧化性，能夠?qū)O氧化為SO，所以SO的物質(zhì)的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH，溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是固體中還含有Na2CO3，所以HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和也要增大。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACO BHCO CCH3COO DSO答案C解析Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH與HCO反應生成CO，CO的量增加。3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()答案C解析此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1 L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。4現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D98答案C解析根據(jù)反應后溶液中含有H，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl，根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，設c(Al3)、c(H)、c(Cl)分別為a、2a、8a，則c(Na)3a，根據(jù)元素守恒，則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為11.5，故Al、O的質(zhì)量比為127/(1.5216)9/16。5將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案B解析n(Fe)1.12 g/56 g/mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，由反應2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3過量，加入KSCN顯紅色；溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12。6某同學設計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B濾液中有Fe3CB為AgBr DA一定為無氧酸鹽FeBr2答案D解析根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br組成的鹽。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g答案C解析設陽離子濃度為x，則根據(jù)電荷守恒：2x3xx26 mol/L，求得x2 mol/L，其中能與Fe反應的物質(zhì)為H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解Fe的物質(zhì)的量2 mol/L0.1 L0.4 mol，m(Fe)0.4 mol56 g/mol22.4 g。8某同學將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是()A金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸B. 金屬是鐵，甲溶液為pH1的醋酸溶液，乙溶液為pH1的鹽酸C金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液D金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸答案C解析根據(jù)圖像可知甲、乙與過量金屬反應時，乙與金屬反應產(chǎn)生的氣體多，由此可知A、B選項不正確；足量鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應，與NaOH反應放出的氫氣多，故C項正確，D項錯誤。9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點對應的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd點對應的溶液中：K、NH、CO、SO答案B解析發(fā)生反應為ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各點對應溶液的成分，即可得出答案，a點中含有大量OH，F(xiàn)e3、HCO不能共存；c點溶液變?yōu)镹aCl，Ag不能大量共存；d點中溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。10下列固體物質(zhì)各1 mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，長期放置在空氣中，固體質(zhì)量增加的關系(不考慮潮解因素)正確的是()A BC D答案B解析Na2ONa2CO3(m44)；NaOHNa2CO3(m13)；Na2O2Na2CO3(m28)；Na2SO3Na2SO4(m16)，故B項正確。11將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL1答案C解析物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al投入水中的反應為2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液為NaAlO2的溶液c(NaAlO2)molL1。12常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB圖中V2為60C整個滴定過程中Na的濃度保持不變DOP段發(fā)生的反應為：NaOHHCl=NaClH2O答案D解析Q點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得：n(Na)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L0.04 L0.04 mol，m(Na)0.92 g，A錯；OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸用于中和NaOH，D對；OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)1 mol/L0.02 L1 mol/L0.02 L(20 mL)，即V120，所以PQ段消耗的鹽酸為20 mL，QW段消耗鹽酸是PQ段的3倍為60 mL，故V24060100，B錯；整個滴定過程中，n(Na)保持不變，但溶液的體積不斷增大，故Na的濃度是不斷減小的，C錯。13將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B516C23 D32答案B解析假設生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，則共轉(zhuǎn)移12 mol e，12 mol e可還原HNO3得到4 mol NO，參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為：。14(12分)向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。(1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。(3)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、N的表達式表示：當b滿足_條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當b滿足_條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。答案(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)圖見解析(3)1.5aMnb2aMnb解析(1)設溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。則當?shù)渭拥腂a(OH)2的物質(zhì)的量分別在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式分別為：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)從化學方程式可以看出，生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。(3)由方程式知，當加入了1.5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5 mol質(zhì)量為1.5 mol233 g/mol1 mol78 g/mol427.5 g；由方程式知，當繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時，沉淀的物質(zhì)的量將減少0.5 mol21 mol，沉淀的質(zhì)量卻增加0.5 mol233 g/mol78 g38.5 g。所以，把明礬溶液中Al3恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把SO沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大。15把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為()A2378 B21C11 D4678答案C解析2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，2H2O22H2O。由題意知n(H2)n(O2)21， 所以n(Na)n(Na2O2)21，再由Na元素守恒知，與水反應的Na與被氧化為Na2O2的Na的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量比亦為11。16X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是()AX、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)答案C解析選項A，若X為Fe，甲為H2O，Z為O2，Y為H2時，符合轉(zhuǎn)化關系，所以X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)；若X為C，甲為H2O，Z為O2，乙為CO，Y為H2時符合轉(zhuǎn)化關系，故選項B、D錯誤；選項C，如果X、Y都為金屬單質(zhì)時，X、Y在反應中失去電子，而金屬單質(zhì)在反應中不可能獲得電子，所以Z一定是非金屬單質(zhì)。17下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 molL1的NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案A解析A項中，表示向濃度相同的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴加等濃度稀硫酸時生成沉淀的過程：01階段只生成BaSO4；11.5階段發(fā)生HAlOH2O=Al(OH)3，反應生成Al(OH)3沉淀；1.53階段是生成的Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的過程，A正確。B項中，鋁離子結合氫氧根離子的能力比銨根離子強，先進行反應，生成1 mol氫氧化鋁需要3 mol氫氧根離子，溶解1 mol氫氧化鋁只需要1 mol氫氧根離子，B錯誤。C項中，形成1 mol偏鋁酸根離子需要1 mol鋁離子，消耗1 mol偏鋁酸根離子只需要 mol鋁離子，C錯誤。D項中，氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，D錯誤。18研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是()答案C解析A正確，因為發(fā)生的反應為SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。B正確，因為發(fā)生的反應為AlOHH2O=Al(OH)3和AlO4H=Al32H2O。C不正確，因為不論配料比例是多少，發(fā)生的反應總是2Fe3Cl22FeCl3。D正確，因為如果鐵過量，過量的鐵與生成的Fe3繼續(xù)反應，生成Fe2。19某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方法：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可選用稀硝酸B溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C實驗室中方案更便于實施D若溶液A選用濃硝酸，則測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小答案A解析溶液B若選稀硝酸，與銅、鋁都反應，則反應后無固體剩余，從而無法確定二者的量，A錯誤；若溶液A是鹽酸或NaOH溶液，只和鋁反應，根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量，B正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質(zhì)量則較為容易，C正確；若溶液A選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應，生成的NO2易與水反應，使測量的氣體體積偏小，測得的銅的質(zhì)量分數(shù)也偏小，D正確。20部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896答案B解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項一定錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；銅元素共3.2 g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，則C項錯誤；同理，2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯誤。21(9分)AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)寫出C、H物質(zhì)的化學式：C_，H_。(3)寫出反應、的化學方程式：反應：_；反應：_。(4)反應過程中的現(xiàn)象是_。答案(1)鐵元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色解析根據(jù)F是紅褐色難溶于水的沉淀，可以推斷F為Fe(OH)3進而推斷E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，則B為Fe3O4。根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化關系，可以推斷A為Fe，則反應為Fe3O4和Al的反應，因此為Al，H為Al2O3，G為NaAlO2。22(7分)AG的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出)。已知：A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，CG均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反應均呈黃色。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C_，G_；(2)反應中，不屬于氧化還原反應的是_；(3)將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；(4)反應的離子方程式為_；(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為_；(6)反應中，若有31.2 g C參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。答案(1)Na2O2NaAlO2(2)(3)先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(6)0.4 mol解析結合框圖關系，由已知條件和可以推知A為Na、B為Al；由已知條件知C是Na2O2、D是Al2O3；由已知條件和可以推知E為NaOH，G為NaAlO2。由已知條件可以推知F為AlCl3。根據(jù)框圖關系可以推測反應為Na與H2O反應，反應為Na在O2中燃燒，反應為Na2O2與H2O反應，反應為Al與Cl2或鹽酸反應，反應為Al與O2反應，反應為Al2O3與鹽酸反應。所以反應中，屬于非氧化還原反應的是。過量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3白色沉淀，然后Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合，發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀。根據(jù)Na2O2與H2O反應的方程式可以看出，每2mol Na2O2參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。31.2g Na2O2為0.4 mol，所以反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。23(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_(填代號)，檢驗溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液A中Fe2濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_，直到_ _。 答案(1)cd(2)冷卻結晶引流(3)NH3(或NH3H2O)b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切解析(1)為使Fe2、Fe3一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；Fe3用SCN檢驗。(2)從溶液中析出晶體采用結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3(或加入NH3H2O)；氨氣極易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗中、d中的多孔球泡全部浸入液面內(nèi)，會發(fā)生倒吸。(4)用容量瓶配制溶液定容時，視線應平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切；KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故應選用酸式滴定管。24(14分)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。