九年級(jí)化學(xué) 3.1《原子》課件 北京課改版.ppt

第三章原子元素第1節(jié)原子 一 原子 1 原子概念 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪幾部分構(gòu)成的 你心目中的原子是什么樣的 討論 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1803年 湯姆生原子模型 1911年 玻爾原子模型 1913年 1904年 盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型 一 原子 1 原子概念 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪幾部分構(gòu)成的 討論 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成 電子在原子核外繞核做高速運(yùn)動(dòng) 書35頁(yè)第一段 原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù) 實(shí)驗(yàn)證明 原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成 如 碳原子 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 觀察與思考 為什么原子不顯電性呢 從上表中你能獲取到原子構(gòu)成的哪些信息 從表中可以得出 1 原子的構(gòu)成 構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子 中子 電子 2 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 4 原子的種類不同 其質(zhì)子數(shù)也不相同 5 氫原子核內(nèi)無(wú)中子 1 原子結(jié)構(gòu) 原子核 電子 中子 2 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子 不帶電 二 原子的構(gòu)成 近代科學(xué)原子論 1803年 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子 原子構(gòu)成 原子模型 原子是堅(jiān)實(shí)的 不可再分的實(shí)心球 英國(guó)化學(xué)家道爾頓 j dalton 1766 1844 化學(xué)的新時(shí)代是從原子論開始的 恩格斯 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 1897年 電子是種帶負(fù)電 有一定質(zhì)量的微粒 普遍存在于各種原子之中 湯姆生原子模型 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 英國(guó)物理學(xué)家湯姆生 j j thomson 1856 1940 粒子散射實(shí)驗(yàn) 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 盧瑟福原子模型 又稱行星原子模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成 原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量 電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng) 英國(guó)科學(xué)家盧瑟福 e rutherford 1871 1937 粒子散射實(shí)驗(yàn) 粒子 在磁場(chǎng)中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反 說(shuō)明 粒子帶電 經(jīng)過(guò)計(jì)算 知道一個(gè) 粒子所帶電量是一個(gè)電子的兩倍 粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量的1 49 質(zhì)量是電子的7000倍 金箔是固體 2000個(gè)金原子緊密排列 正 大部分 粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向 一小部分 粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑 極少數(shù) 粒子被反彈回來(lái)請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象 分析原子的結(jié)構(gòu) 原子內(nèi)部存在較大的空間 原子內(nèi)部存在一個(gè)帶正電的核 金原子核的質(zhì)量比 粒子大得多 玻爾原子模型 1913年 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型 玻爾原子模型 又稱分層模型 當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí) 電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn) 當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí) 它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng) 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道 丹麥物理學(xué)家玻爾 n bohr 1885 1962 說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種 它們的關(guān)系是怎樣的 為什么整個(gè)原子不顯電性 我能做 以氧原子為例 原子 原子的特征 不同類原子最本質(zhì)的區(qū)別 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 原子很小 有質(zhì)量 有體積 原子總在不停地運(yùn)動(dòng) 原子間有間隔 同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同 不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同 原子的質(zhì)量究竟有多大 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993kg即1 993 10 26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657kg即2 657 10 26kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288kg即9 288 10 26kg 三 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量很小 書寫和記憶都不方便 1 國(guó)際上規(guī)定 以一種碳原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值 注意 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值 不是原子的實(shí)際質(zhì)量 單位為1 分析下列數(shù)據(jù)獲得新信息 2 相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)似值的計(jì)算 根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定 電子的質(zhì)量很小 是質(zhì)子質(zhì)量的1 1836所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 23 16 27 32 4