江西省宜市袁州區(qū)高三化學一輪復習 第一章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應熱的計算能力達標練習題 新人教版版選修4《化學反應原理》.doc

化學反應熱的計算一、選擇題1、下列說法正確的是a化學反應過程都伴隨著能量變化b放熱反應的發(fā)生無需任何條件ch2so4和naoh的反應是吸熱反應d化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關2、下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )a焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的b焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的c焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的d熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的3、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和no的轉化率，采取的正確措施是( )a 加催化劑同時升高溫度 b 加催化劑同時增大壓強c 升高溫度同時充入n2 d 降低溫度同時增大壓強4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，h1h2的是 ( )a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2bs(g)+o2(g)=so2(g) h1 s(s)+o2(g)=so2(g) h2cc(s)+ o2(g)=co(g) h1 c(s)+ o2(g)=co2(g) h2dh2(g)+ cl2(g)=2hcl(g) h1 h2(g)+ cl2(g)=hcl(g) h25、已知25、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：c(石墨，s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/mol c(金剛石，s)+o2(g)= co2(g) h2=-395.0kj/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )a. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低b. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高c. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低d. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高6、某反應a + b = c + d 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程h、s的判斷正確的是（ ）ah 0 bh 0、s 0ch 0、s 0、s h1的是（）a2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2bs(g)+o2(g)so2 (g)h1；s(s)+o2(g)so2(g)h2cc(s)+o2(g)co (g)h1；c(s)+o2(g)co2(g)h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)h1；2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g) h29、已知化學反應a2(g) + b2(g) =2ab(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是a該反應熱h=+（a-b）kj/molb縮小體積增大壓強，a的物質(zhì)的量濃度不變c該反應為放熱反應d加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率10、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是( )ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) dh 49.0 kj/molch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) dh192.9 kj/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是a. 反應中的能量變化如右圖所示b. 可推知2h2(g)o2(g)2h2o(g) dh483.8 kj/molc. 1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為192.9 kjd. ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量11、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是a使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差b. 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸c. 用0.5moll1naoh溶液分別與0.5 moll1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同d. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計12、已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)dh =348.3 kj/mol(2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj/mol則zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（）a317.3 kj/mol b379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol二、非選擇題13、在真空密閉容器內(nèi)加入a mol ph4i固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應ph4i（s） ph3（g） + hi（g） ；4ph3（g） p4（g）+ 6 h2（g） ；2hi（g） h2（g） + i2（g） 以上三反應建立平衡后，測得hi為b mol，i2(氣)為c mol，h2為d mol。求： 平衡后，容器內(nèi)p4(氣)和ph3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(p4)= ，n(ph3)= 。 a，b，c三者的關系服從a (填含b，c的代數(shù)式)。 平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(i2) , n(ph4i) (增加、減少、不變)14、紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。（1）p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式_。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式_，（3）p和cl2分兩步反應生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應生成1molpcl5的h4_h3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）pcl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。15、在一定的溫度下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖101）。容器中發(fā)生如下反應：n23h2 2nh3；h0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。那么：a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應起始時將向 方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是 。在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是_ 。16、工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學方程式為（2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（no）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 參考答案1、a2、a3、b4、a5、a6、c7、b8、b9、a10、b11、a12、a13、(d-c)/6 b+8/3c-2/3db+2c 減少 增加14、（1）p(s)cl2(g)=pcl3(g) h306kjmol1（2）pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g) h93kjmol1（3）