化學(xué)人教版九年級下冊離子對

常見離子對及其應(yīng)用 新安縣正村鎮(zhèn)第二初級中學(xué)王聯(lián)君 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 記住常見離子對并會利用 2 掌握復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 會進(jìn)行物質(zhì)的除雜 離子的鑒別等 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1 復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律及條件2 物質(zhì)的除雜 離子的鑒別 2 23 2020 自主學(xué)習(xí)一 舊知鋪路1 在化合物中 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零2 常見的難溶性堿 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3 3 常見的難溶性鹽BaCO3 CaCO3 AgCl BaSO4 其中AgCl BaSO4 不溶于水也不溶于酸 2 23 2020 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 生成物中有沉淀 氣體或水 堿和鹽反應(yīng) 鹽和鹽反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物必須可溶 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 雙交換 價(jià)不變 2 23 2020 二 常見的不能共存的離子對 H HCO3 H2O CO2 H CO32 H2O CO2 H OH H2ONH4 OH NH3 H2OBa2 CO32 BaCO3 Ca2 CO32 CaCO3 Ag Cl AgCl Ba2 SO42 BaSO4 Fe3 OH Fe OH 3 Al3 OH Al OH 3 Cu2 OH Cu OH 2 Mg2 OH Mg OH 2 鹽 酸 新鹽 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3AgNO3 HCl AgCl HNO3 三 常見的復(fù)分解反應(yīng) 鹽 堿 新鹽 新堿 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaClNa2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 三 常見的復(fù)分解反應(yīng) 鹽 鹽 新鹽 新鹽Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 K2CO3 BaCl2 2KCl BaCO3 酸 堿 鹽 水NaOH HCl NaCl H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 酸 金屬氧化物 鹽和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 四 物質(zhì)能否共存問題 例1 將下列各組物質(zhì)加入足量的水中 能得到無色透明溶液的是 A FeCl3 NaOH NaClB Na2SO4 HCl BaCl2C CuSO4 KCl HClD Na2CO3 NaCl Na2SO4 D Fe3 黃色 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 藍(lán)色 Fe3 OH Fe OH 3 方法歸納 1 無色 不含有色離子 Fe2 淺綠色 Fe3 黃色 Cu2 藍(lán)色 MnO4 紫色 2 透明 不能反應(yīng)生成沉淀 3 找準(zhǔn)離子對 1 下列物質(zhì)能在PH 13的無色溶液中大量共存的 A CuSO4 FeCl3 NaNO3 MgSO4B K2SO4 NaCl Mg NO3 2 KNO3C BaCl2 KNO3 NH4 2SO4 NaOHD NaNO3 NaCl K2CO3 K2SO4 D Cu2 藍(lán)色 Fe3 黃色 呈堿性 含OH 會生成Mg OH 2 會生成BaSO4 不反應(yīng) 練習(xí)一 2 下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 A HCl Ca OH 2 NaNO3B NaCl K2CO3 H2SO4C HCl BaCl2 CuSO4D KNO3 NaOH Na2CO3 D 不反應(yīng) 會生成水 會生成水和二氧化碳 會生成BaSO4 五 物質(zhì)的除雜1 除H 加含OH CO32 的溶液 2 除NH4 加含OH 的溶液 3 除OH 加含H NH4 Cu2 Fe3 Mg2 Al3 的溶液等 4 除CO32 加含H Ba2 Ca2 的溶液 5 除SO42 加含Ba2 的溶液 6 除Cl 加含Ag 的溶液 方法指導(dǎo) 用化學(xué)方法除雜的原則 1 所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng) 2 最好把雜質(zhì)轉(zhuǎn)換成要保留的物質(zhì) 3 不能生成新雜質(zhì) 4 容易分離 方法歸納 1 找不同點(diǎn) 2 找離子對 復(fù)分解反應(yīng) 3 選試劑 缺啥補(bǔ)啥 1 NaCl HCl 練習(xí)二 選用適當(dāng)試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號內(nèi)的為雜質(zhì) NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 加適量的NaOH溶液或Na2CO3溶液 2 K2SO4 NH4 2SO4 加適量的KOH溶液 2KOH NH4 2SO4 K2SO4 2NH3 2H2O 2 23 2020 3 NaCl NaOH 加適量的CuCl2溶液 過濾或稀鹽酸 2NaOH CuCl2 2NaCl Cu OH 2 NaOH HCl NaCl H2O 4 NaCl Na2CO3 加適量稀鹽酸或CaCl2溶液 過濾 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 2 23 2020 5 NaCl Na2SO4 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 加適量BaCl2溶液 過濾 6 NaNO3 NaCl 加適量AgNO3溶液 過濾 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 2 23 2020 7 NaCl CuSO4 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 8 CaCl2 CaCO3 加適量的Ba OH 2溶液 過濾 加適量稀鹽酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 23 2020 9 NaOH Ca OH 2 加適量Na2CO3溶液 過濾 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 六 離子的鑒別 1 H 取少量試劑加Na2CO3溶液 有氣體生成 2 OH 取少量試劑加CuSO4溶液 生成藍(lán)色沉淀 3 Cl 取少量試劑加AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4 SO42 取少量試劑加Ba NO3 2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 5 CO32 取少量試劑滴加稀鹽酸 把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 6 Ag 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 7 Ba2 取少量試劑滴加少量Na2SO4 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 2 23 2020 小結(jié) 物質(zhì)鑒別題的方法 取樣品 加試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 練習(xí)三1 除去NaCl中的Na2CO3 不能用稀硫酸的原因是用化學(xué)方程式表示為可選用適量的除去 用化學(xué)方程式表示為2 鑒別K2SO4和 NH4 2SO4兩種化肥常用的試劑是 生成了新雜質(zhì)硫酸鈉 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 稀鹽酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 熟石灰或NaOH溶液 NH4 OH NH3 H2O 鞏固與提高 有一包白色粉末 可能由KCl K2SO4 K2CO3 CuCl2 MgCl2 中一種或幾種物質(zhì)組成 現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 取少量粉末 加水溶解后得到無色透明溶液 不含CuCl2 實(shí)驗(yàn)2 取1所得溶液少許 加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)3 取1所得溶液少許 加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀 過濾后 在沉淀中加入適量稀硝酸沉淀全部溶解 不含MgCl2 否則會產(chǎn)生白色沉淀Mg OH 2 可能含K2SO4或K2CO3 沒有BaSO4 因?yàn)锽aSO4不溶于水 也不溶于酸 所以不含K2SO4 含K2CO3 會生成白色沉淀BaSO4或BaCO3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn) 請回答 1 原