山東省惠州市惠東縣梁化中學(xué)九年級化學(xué)上冊 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)教案2 新人教版.doc

4.4 化學(xué)式與化合價(jià)教設(shè)計(jì)項(xiàng)目評 價(jià) 內(nèi) 容教材分析知識與技能1、本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。 2、根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來推求化學(xué)式。3、教材最后是相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對分子質(zhì)里的計(jì)算在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。 教學(xué)重點(diǎn)：(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 (2)記住常見元素的化合價(jià)。 （3）根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。 突破重點(diǎn)是根據(jù)兩個(gè)原則：1、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，2、在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。教學(xué)方法 講授法、討論法，學(xué)生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。補(bǔ)充內(nèi)容 有關(guān)原子團(tuán)的化學(xué)式的一般命名。教學(xué)目標(biāo)1、 能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。2、了解相對分子質(zhì)里的涵義，并級利用相對分子質(zhì)里和相對分子質(zhì)里計(jì)算物質(zhì)的組成。3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。教學(xué)策略1、 課堂探討、啟發(fā)式講解法、通過教師的講解和學(xué)生練習(xí)來達(dá)到教學(xué)目的化合價(jià)有關(guān)數(shù)字的不同意義。 2、 展示小黑板教學(xué)過程 第二課時(shí) 化學(xué)式與化合價(jià)、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)提問 化學(xué)式有哪些意義？常見化合價(jià)記了多少？常見化合價(jià)中還有哪些疑問？學(xué)生思考，提問學(xué)生討論1、化合價(jià)有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？（引言）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。（板書）5、化學(xué)式與化合價(jià)1、已知化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)講解解決些內(nèi)容的原則是（1）、在化合物里正負(fù)化合代數(shù)和為零 （2）、在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零例題1標(biāo)出下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià)（1）nacl (2)kclo3 (3)cl2 (4)hclo4 (5)naclo以上各化合物中按氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是_。2、已知化合價(jià)寫化學(xué)式學(xué)生閱讀課本84例題后完成下表內(nèi)容（在空格中寫上相應(yīng)的化學(xué)式） 掛小黑板-2-1-1-2-2-1oclohco3so4no3+1k+2mg+3al+3fe+2fe一般命名氧化某氯化某氫氧化某碳酸某硫酸某硝酸某學(xué)生討論，叫一學(xué)生寫到小黑板上，教師和學(xué)生一起探究化學(xué)式的書寫，注意：二價(jià)鐵命為“亞某”如：feo命為氧化亞鐵。（板書）6、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之和如h2so4的相對分子質(zhì)量=2h+s+4o=12+321+164=98說明 相對分子質(zhì)量可以查，考方式時(shí)會給出的。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之比 如h2so4中各元素的質(zhì)量比即 h；s：o=12：321：164=2：32：64=1：16；323、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)/相對分子質(zhì)量100% 如計(jì)算h2so4氫元素的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/98100%=2% 例題硫酸銨的化學(xué)式為(nh4)2so4，求：(1) (nh4)2so4的相對分子質(zhì)量；(2) (nh4)2so4中各元素的質(zhì)量比；(3) (nh4)2so4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4) 264kg (nh4)2so4中含氮元素多少千克？ (5) 多少(nh4)2so4kg中含氮元素質(zhì)量84kg?本節(jié)小結(jié)：1、會寫化學(xué)式，并會用化合價(jià)寫化學(xué)式2、會根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算作業(yè) 課本87頁第4、5、7、9題板書設(shè)計(jì)5、化學(xué)式與化合價(jià)1、已知化學(xué)式