高中化學(xué)4.4.2《金屬的腐蝕和防護(hù)》課件舊人教版.ppt

金屬的腐蝕和防護(hù) 1 2 金屬陽(yáng)離子 失e 氧化反應(yīng) 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 常見普遍 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì) 3 金屬腐蝕 金屬 或合金 跟周圍接觸到的氣體 或液體 反應(yīng)而腐蝕損耗的過程 二 金屬的腐蝕和防護(hù) 金屬的化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 特點(diǎn) 反應(yīng)簡(jiǎn)單 金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕 不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng) 比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕 鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖 鋼鐵的析氫腐蝕示意圖 鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖 4 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 fe2o3 nh2o 鐵銹 通常兩種腐蝕同時(shí)存在 但以后者更普遍 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 電極反應(yīng) 負(fù)極fe fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 正極c 2h2o 2e h2 2oh o2 2h2o 4e 4oh 總反應(yīng) fe 2h2o fe oh 2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 聯(lián)系 原理 形成原電池反應(yīng)時(shí) 讓被保護(hù)金屬做正極 不反應(yīng) 起到保護(hù)作用 而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 1 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 二 金屬的電化學(xué)保護(hù) 相互關(guān)系 往往同時(shí)發(fā)生 電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖 2 外加電流法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極 使被保護(hù)的金屬作為陰極 在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù) 此法主要用于防止土壤 海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕 備選例題 例2 下列敘述中 可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 c 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 a 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 乙溶解 甲上有h2氣放出 b 在氧化 還原反應(yīng)中 甲比乙失去的電子多 d 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子 甲比乙的氧化性強(qiáng) c 例1 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 粗鋅和1mol l硫酸 b a 純鋅和1mol l硫酸 純鋅和18mol l硫酸 c 粗鋅和1mol l硫酸的反應(yīng)中加入幾滴cuso4溶液 d d 例3 下列各情況 在其中fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 例4 下列裝置中四塊相同的zn片 放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是 4 2 1 3 例5 分析右圖 按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 1 鐵棒上的電極反應(yīng)式為 2 碳棒上的電極反應(yīng)式為 3 溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎳 鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng) cd 2nio oh 2h2o 由此可知 該電池的負(fù)極材料是 cd oh 2 2ni oh 2 放電 充電 a cd d b nio oh d ni oh 2 c cd oh 2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 o2 2h2o 4e 4oh 2fe 4e 2fe2 例6 鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí) 若加入可溶性醋酸銅 ch3coo 2cu 將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素 其一是 其二是 有m n兩種金屬 分別與鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生h2速率相近 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較m n兩種金屬的活潑性 h 與ch3coo 結(jié)