高中化學物質(zhì)結構與性質(zhì)專題四復習課件選修3.ppt

專題四復習 一 雜化軌道 原子在形成分子時 為了增強成鍵能力 使分子的穩(wěn)定性增加 趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量 形狀和方向與原來不同的新原子軌道 這種重新組合稱為雜化 雜化后的原子軌道稱為雜化軌道 關于雜化軌道的注意點 1 只有能量相近的軌道才能相互雜化 2 形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目 3 雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道 因為雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小了 用大的一頭與其他原子的軌道重疊 重疊部分顯然會增大 ch4分子中c原子的雜化和成鍵情況 ch4分子中的c原子是sp3雜化 4個sp3雜化軌道指向正四面體的4個頂點 與4個h原子的1s軌道形成4個相同的 鍵 ch4分子具有正四面體的空間構型 思考題 為了滿足生成bf3和becl2的要求 b和be原子的價電子排布應如何改變 用軌道式表示b和be原子的價電子結構的改變 bf3中的b是sp2雜化 becl2中的be是sp雜化 雜化軌道的空間取向 雜化類型spsp2sp3 180 120 109 5 直線 正四面體 becl2 bf3 ch4 平面三角形 挑戰(zhàn)自我 nh3 h2o分子分別是三角錐形分子 v形分子 如何用雜化軌道的知識解釋 nh3 h2o分子中n o原子都是sp3雜化 由于孤電子對的影響使鍵角都小于109 50 nh3 h2o鍵角分別為107 30 104 50 二 等電子原理 具有相同價電子數(shù) 指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù) 和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征 符合等電子原理的分子或離子稱為等電子體 配體有孤電子對 中心離子有空軌道 三 配合物的概念 配合物 由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物 例如 cu nh3 4 so4 fe scn 3 na3 alf6 ag nh3 2 oh等 2 配位鍵形成的條件 一個原子有孤電子對 另一個原子有接受孤電子對的空軌道 配合物的組成 內(nèi)界是配位單元 外界是簡單離子 內(nèi)外界之間是完全電離的 co nh3 6 cl3 內(nèi)界 外界 k3 cr cn 6 內(nèi)界 外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構成 1 內(nèi)界與外界 co nh3 6 3 配位體 配位數(shù) 中心原子 cu nh3 4 2 so42 配合物的組成 2 中心原子 配位體 配位數(shù) 中心原子 具有接受孤電子對的離子 多為過渡金屬元素的離子 配位體 提供孤電子對的分子或離子 配合物的雜化軌道 原子在形成分子時 為了增強成鍵能力 使分子的穩(wěn)定性增加 趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量 形狀和方向與原來不同的新原子軌道 這種重新組合稱為雜化 雜化后的原子軌道稱為雜化軌道 ag nh3 2 的成鍵情況 ag 空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道 接受2個nh3分子提供的孤電子對 形成直線形的 ag nh3 2 zn nh3 4 2 的成鍵情況和空間結構 zn2 形成sp3雜化軌道 接受4個nh3分子提供的孤電子對形成4個配位鍵 得到正四面體型的 zn nh3 4 2 cu nh3 4 2 的成鍵情況和空間結構 cu2 形成dsp2雜化軌道 接受4個nh3分子提供的孤電子對 形成平面正方形的 cu nh3 4 2 pt nh3 2cl2 的成鍵情況和空間結構 pt2 形成dsp2雜化軌道 接受2個nh3和2個cl 離子提供的孤電子對 形成平面正方形的 pt nh3 2cl2 含有兩種或兩種以上配位體的配合物 若配合物在空間排列方式不同 就能形成不同幾何構型的配合物 什么叫同分異構體 請舉2例 什么叫手性異構體 什么叫手性碳原子 什么叫順反異構體 反式順式 配合物的穩(wěn)定性 配合物具有一定的穩(wěn)定性 配合物中的配位鍵越強 配合物越穩(wěn)定 當作為中心原子的金屬離子相同時 配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關 配合物的穩(wěn)定性 1 中心離子的影響簡單陽離子 半徑越小穩(wěn)定性越強 2 配位原子電負性的影響配位原子的電負性越大 配合物越穩(wěn)定 配位原子電負性越小 配合物越不穩(wěn)定 3 配位體堿性越強 配合物越穩(wěn)定 配合物的應用 配合物在許多方面有廣泛的應用 在實驗研究中 常用形成配合物的方法來檢驗金屬離子 分離物質(zhì)