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第三章自然界中的元素 第一節(jié)碳的多樣性 石筍和鐘乳石 方解石 珊瑚 caco3 c caco3 金剛石c 煤 碳 1 這些物質都含有什么元素 以什么形態(tài)存在 2 你身邊還有什么物質含有這種元素 一 多種多樣的碳單質 石墨深灰色 硬度小 不透明 易導電的片狀固體 熔點極高 金剛石金剛石是硬度最大 熔點最高的單質 無色透明的晶體 無自由電子 不導電 c60灰黑色的固體 不導電 又名富勒烯 1 定義 由同一種元素組成的性質不同的幾種單質 例 c元素的同素異形體有 金剛石 石墨 c60 o元素的同素異形體有 o2 o3 p元素的同素異形體有 紅磷 白磷 為什么同是碳元素能組成不同的碳單質 思考 同素異形體 結論 碳原子的排列方式不同 二 廣泛存在含碳的化合物 天然氣 天然碳酸鹽 一 na2co3與nahco3物理性質比較 白色固體 純堿 蘇打 小蘇打 都易溶于水但溶解度s碳酸鈉 s碳酸氫鈉 用于制玻璃 肥皂 造紙 紡織等工業(yè) 發(fā)酵劑 滅火劑制藥 根據(jù)學過的碳酸鈣的性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1 碳酸鈉可能與哪些物質反應 2 碳酸氫鈉可能與哪些物質反應 活動探究 二 碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質 與酸反應 與堿反應 與鹽反應 對熱穩(wěn)定性 與酸反應 結論 碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應 但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈 反應原理 na2co3 co32 h hco3 nahco3 用離子方程式表示 能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水 nahco3 naoh na2co3 h2o hco3 oh co32 h2o 易與ba2 ca2 的堿反應生成碳酸鹽沉淀和naoh 與堿反應 與鹽反應 與可溶性的鈣鹽 鋇鹽反應生成沉淀 與cacl2不反應 熱穩(wěn)定性 結論 穩(wěn)定性 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈉受熱不分解 利用熱的穩(wěn)定性鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉 三 na2co3與nahco3的相互轉變 na2co3轉變成nahco3 nahco3轉變成na2co3 1 如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 2 如何除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉 3 如何除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 分別取少量固體加熱 能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為碳酸氫鈉 在混合物溶液中通入足量的二氧化碳 加熱固體混合物至質量不再改變 討論 思考題 有兩瓶無色溶液 分別是稀鹽酸 a 和碳酸鈉 b 溶液 不用任何試劑 如

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