內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量 h-1 o-16 n-14 s-32 na-23 fe-56 cl-35.5一、單選題（本大題共18小題，共54.0分）1.明代本草綱目中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）a. 萃取b. 蒸發(fā)c. 蒸餾d. 升華【答案】c【解析】【詳解】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故合理選項(xiàng)是c。2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是a. cub. 熔融的mgcl2c. 酒精d. 蔗糖【答案】b【解析】【分析】溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜cu能導(dǎo)電，但cu是單質(zhì)不是化合物，所以cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯誤；b熔融的mgcl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的mgcl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故b正確；c酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故c錯誤；d蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故d錯誤；故答案選b3.下列各組混合物能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )a. 酒精和水b. 碘和四氯化碳c. 水和四氯化碳d. 汽油和植物油【答案】c【解析】【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可。【詳解】a酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)a錯誤； b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)b錯誤；c水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)c正確；d汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)d錯誤；故合理選項(xiàng)是c。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等。4.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是a. na2co3b. cu2（oh）2co3c. k2co3d. nahco3【答案】a【解析】【分析】圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、na2co3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，a符合；b、cu2(oh)2co3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，b不符合；c、k2co3屬于碳酸鹽正鹽，是一種鉀鹽，c不符合；d、nahco3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，d不符合。答案選a。5.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 （ ）a. 96b. 32c. 64d. 32【答案】c【解析】【詳解】該物質(zhì)的物質(zhì)的量n=0.1mol，其摩爾質(zhì)量m=64g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為64，故合理選項(xiàng)是c。6.下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）a. 質(zhì)量是32gb. 體積是44.8lc. 分子數(shù)是1.2041024d. 原子數(shù)是2mol【答案】c【解析】【詳解】a.質(zhì)量為2mol32g/mol=64g，a錯誤；b.外界條件不確定，vm未知，不能計算體積，b錯誤；c.分子數(shù)為2molna=1.2041024，c正確；d.原子數(shù)為2mol2na=4na，d錯誤；故合理選項(xiàng)是c。7.粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：稀鹽酸 na2co3溶液 bacl2溶液 naoh溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】so42、ca2、mg2等分別與bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，na2co3溶液能除去過量的bacl2溶液，鹽酸能除去過量的na2co3溶液和naoh溶液，如應(yīng)先加氫氧化鈉，則再加bacl2溶液，然后加入na2co3溶液，最后加入鹽酸。【詳解】so42、ca2、mg2等分別與bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，na2co3溶液能除去過量的bacl2溶液，鹽酸能除去過量的na2co3溶液和naoh溶液，如先加氫氧化鈉，則再加bacl2溶液，然后加入na2co3溶液，最后加入鹽酸，就合理，即d正確，同理分析bc，所以不合理的順序?yàn)?，、順序顛倒。故選a。8.將5moll-1鹽酸10ml稀釋到200ml，再取出5ml，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）a. 0.05moll-1b. 0.25moll-1c. 0.1moll-1d. 0.5moll-1【答案】b【解析】【詳解】設(shè)稀釋到200ml的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后hcl的物質(zhì)的量相同，則得如下關(guān)系式5moll-110ml=200mlc，解得c=0.25mol/l，因溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5ml，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同，也為0.25mol/l，故選b?！军c(diǎn)睛】從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）a. 蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處b. 定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分c. 配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌d. 稱量naoh時，naoh置于小燒杯中放在托盤天平左盤【答案】b【解析】【分析】a.蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度；b.定容時，如果加水超過了刻度線，應(yīng)重新配制；c.配制稀硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺；d.氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)，稱量時盡量減少誤差?！驹斀狻縜蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，a正確；b.定容時，如果加水超過了刻度線，濃度變小，則應(yīng)重新配制，b錯誤；c.濃硫酸溶于水放出大量的熱，配制稀硫酸時，為防止酸液飛濺，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸，c正確；d.氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)，稱量時盡量減少誤差，應(yīng)將naoh置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤，d正確；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物分離提純、溶液的配制、藥品的稱量等，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查。10.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）a. k2so4=2k+so42b. ba(oh)2= ba2+ oh2-c. koh=k+o2-+h+d. khso4=k+hso4【答案】a【解析】a、硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，而且電離，k2so4=2k+so42，故a正確；b、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即ba（oh）2=ba2+2oh-，故b錯誤；c. 氫氧化鉀是強(qiáng)堿，完全電離，koh=k+oh-，故c錯誤；d、khso4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出k+、h+、so42-，即：khso4=k+h+so42-，故d錯誤；故選a。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫，注意原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開這一細(xì)節(jié)，同時強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。11.下列溶液中的cl-濃度與50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是a. 150 ml 1 mol/l nacl溶液b. 75 ml 2 mol/l cacl2溶液c. 150 ml 2 mol/l kcl溶液d. 75 ml 1 mol/lalcl3溶液【答案】c【解析】【詳解】1mol/l mgcl2溶液中的cl-濃度為2mol/l，a、b、c、d選項(xiàng)中cl濃度分別為1mo/l、4mol/l、2mol/l、3mol/l。答案選c12.下列離子方程式正確的是a. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：cuag+ cu2+agb. ba(oh)2溶液和h2so4溶液反應(yīng)：ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4+ h2oc. 向沸水中滴加fecl3溶液制備fe(oh)3膠體：fe3+3h2ofe(oh)33h+d. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：ca(oh)22h+ = ca2+2h2o【答案】d【解析】【詳解】a. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：cu2ag+ cu2+2ag，故錯誤；b. ba(oh)2溶液和h2so4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：ba2+ + 2oh- +2 h+ + so42- = baso4+ 2h2o，故錯誤；c. 向沸水中滴加fecl3溶液制備fe(oh)3膠體的離子方程式應(yīng)為：fe3+3h2ofe(oh)3（膠體）3h+，故錯誤；d. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：ca(oh)22h+ = ca2+2h2o，故正確。故選d?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。13.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a. na 個氧氣分子與 na 個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比是 8:7b. 0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為nad. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-個數(shù)為na【答案】a【解析】ana個氧氣分子和na個氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相等，二者的質(zhì)量比=摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故a正確；b氣體狀況未知，vm不確定，無法計算氧氣物質(zhì)的量，故b錯誤； c標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故c錯誤；d沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故d錯誤；故選a。14.200 ml fe2(so4)3溶液中含fe356 g，溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )a. 7.5 mol/lb. 5 mol/lc. 10 mol/ld. 2.5 mol/l【答案】a【解析】【詳解】200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3+ 56g，fe3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，so42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(so42-)=7.5 mol/l；答案選a。15.下列說法正確的是（ ）a. 明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒b. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能c. 將外加直流電源通過fe(oh)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷d. 利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離【答案】d【解析】【詳解】a明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故a錯誤；b膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故b錯誤；c. 將外加直流電源通過fe(oh)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故c錯誤；d由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故d正確；故選d。16.下列離子方程式正確的是a. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) h+oh-h2ob. 鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6h+2fe2fe3+ 3h2c. 氧化銅和稀硝酸 cuo+2h+cu2+h2od. 用大理石和鹽酸制二氧化碳 co32-+2h+co2+h2o【答案】c【解析】【分析】a、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了h+和oh-外，漏寫了一組ba2+和so42-的反應(yīng)；b、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；c、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；d、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式。【詳解】a項(xiàng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了h+和oh-外，還有一組ba2+和so42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意h+和so42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為ba2+2h+2oh-+so42-=baso4+2h2o，故a錯誤；b項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為fe+2h+=fe2+h2，故b錯誤；c項(xiàng)、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為cuo+2h+cu2+h2o，故c正確；d項(xiàng)、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故d錯誤。故選c。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析解答。17.某溶液中含有0.2mol/l的nh4+、0.25mol/l的fe2+、0.4 mol/l的cl-及一定量的so42-，則so42-的物質(zhì)的量濃度為a. 0.15mol/lb. 0.3mol/lc. 0.5mol/ld. 0.1mol/l【答案】a【解析】【分析】根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度?！驹斀狻筷栯x子電荷總濃度c=c(nh4+)+2c(fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/l，陰離子電荷總濃度c=c(cl-)+2c(so42-)=0.7mol/l，故so42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/l。答案為a。18.在兩個容積相同的容器中，一個盛有hcl氣體，另一個盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）a. 原子數(shù)b. 密度c. 質(zhì)量d. 質(zhì)子數(shù)【答案】a【解析】【詳解】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，分子物質(zhì)的量相等；a.hcl、h2和cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；b.由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的hcl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等；c.由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的hcl的質(zhì)量不一定相等；d.1個h2中含有2個質(zhì)子，1個cl2中含有34個質(zhì)子，1個hcl中含有18個質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等；故合理選項(xiàng)是a。二、填空題（本大題共4小題，共46.0分）19.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023按要求完成下列填空：(1)1molcl2中約含有_個氯氣分子，約含有_個氯原子，含有6.021023個氫原子的h2so4的物質(zhì)的量是_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2ln2o4和_molno所含有的原子數(shù)相等。(3)某硫酸鈉溶液中含有3.011023個na+，則該溶液中so42-的物質(zhì)的量是_。(4)2l1mol/lmgcl2中鎂離子的物質(zhì)的量為_，cl-的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?(1). 6.021023 (2). 1.2041024 (3). 0.5mol (4). 1.5 (5). 0.25mol (6). 2mol (7). 2mol/l【解析】【分析】(1)根據(jù)n=計算分子數(shù)目，結(jié)合1個cl2中含有2個cl原子計算cl原子數(shù)目；根據(jù)硫酸分子中含有各種元素的原子個數(shù)關(guān)系計算硫酸的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)n=計算n2o4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子中含有的原子數(shù)目及no中含有的原子數(shù)目關(guān)系計算no的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)硫酸鈉電離產(chǎn)生的na+與so42-的關(guān)系，由na+的數(shù)目計算so42-的數(shù)目，再由n=計算 so42-的物質(zhì)的量；(4)根據(jù)c=計算mgcl2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系計算?！驹斀狻?1) 由n=可計算出1molcl2中含有的cl2分子數(shù)目n(cl2)=nna=1mol6.021023/mol=6.021023；由于1個cl2分子中含有2個cl原子，所以na個cl2分子中含有的cl原子數(shù)目為n(cl)=2n(cl2)=2na=26.021023=1.2041024；h2so4分子中含有2個h原子，則含有6.021023個氫原子的h2so4分子數(shù)目為6.0210232=3.011023，則硫酸的物質(zhì)的量是n(h2so4)=0.5mol；(2)由n=可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2ln2o4的物質(zhì)的量n=0.5mol，由于在1個n2o4分子中含有6個原子，則0.5moln2o4中含有原子的物質(zhì)的量為n(原子)=6n(n2o4)=60.5mol=3mol，在1個no中含有2個原子，則含有3mol原子的no氣體的物質(zhì)的量n(no)=3mol2=1.5mol；(3)硫酸鈉電離方程式為na2so4=2na+so42-可知，n(so42-)=n(na+)=3.011023 =1.5051023，則根據(jù)n=可知so42-的物質(zhì)的量；n(so42-)=1.50510236.021023/mol=0.25mol；(4)c=，則n(mgcl2)=cv=1mol/l2l=2mol，根據(jù)mgcl2電離方程式mgcl2=mg2+2cl-，可知n(mg2+)= n(mgcl2)= 2mol，由于物質(zhì)在同一溶液中，溶液的體積相同，c(cl-)=c(mgcl2)=21mol/l=2mol/l?！军c(diǎn)睛】本題是物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的濃度的有關(guān)計算的知識。掌握有關(guān)計算公式：n=、c=、n=、n=及物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)相互關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。20.在下列物質(zhì)中：nafe(oh)2固體 na2o固體co2fecl3溶液 蔗糖溶液熔融mgso4 nacl晶體(請用序號填空)。(1)屬于氧化物的是_(2)屬于鹽的是_(3)屬于電解質(zhì)的是_(4)能導(dǎo)電的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)-必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電-是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子；根據(jù)以上概念分析?！驹斀狻?1)由氧和另外一種元素組成的化合物是氧化物，屬于氧化物有na2o、co2，故合理序號是；(2)屬于鹽的是熔融mgso4、nacl晶體，合理序號是；(3)屬于電解質(zhì)的是fe(oh)2固體、na2o固體、熔融mgso4、nacl晶體，故合理序號是；(4)能導(dǎo)電的是：na中含有自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電、fecl3溶液含有自由移動的帶電的微粒、熔融mgso4含有自由移動的帶電的微粒；故合理序號是?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握各物質(zhì)的概念，尤其是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意對概念的把握。21.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：_。(2)na2co3溶液與足量hcl溶液的反應(yīng) _。(3)寫出下列離子方程式對應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式：h+oh-=h2o_?！敬鸢浮?(1). cu2+2oh-=cu(oh)2 (2). co32-+2h+=h2o+co2 (3). hcl+naoh=nacl+h2o【解析】【分析】(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生cu(oh)2沉淀和na2so4；(2)na2co3溶液與足量hcl溶液的反應(yīng)，產(chǎn)生nacl、h2o、co2；(3)h+oh-=h2o表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水?！驹斀狻?1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生cu(oh)2沉淀和na2so4，反應(yīng)的離子方程式為cu2+2oh-=cu(oh)2；(2) na2co3溶液與足量hcl溶液的反應(yīng)，產(chǎn)生nacl、h2o、co2，反應(yīng)的離子方程式為co32-+2h+=h2o+co2；(3)h+oh-=h2o表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示的為hcl+naoh=nacl+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式書寫的知識?；瘜W(xué)方程式表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，離子方程式則表示了所有同一類型的反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，要把易溶的、易電離的物質(zhì)拆寫為離子形式，難溶于水和難電離的物質(zhì)及金屬、非金屬單質(zhì)及氣體、金屬氧化物用化學(xué)式表示，刪去未反應(yīng)的離子，就得到待求的反應(yīng)的離子方程式。掌握物質(zhì)的溶解性和電離程度是本題解答的關(guān)鍵。22.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/l的naoh溶液480ml，請回答：(1)計算需要naoh固體質(zhì)量_g；(2)有以下儀器：燒杯藥匙 250ml容量瓶500ml容量瓶玻璃棒托盤天平量筒配制時，必須使用的玻璃儀器_（填序號），還缺少的儀器是_；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；(4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序?yàn)開（填序號）； 振蕩搖勻；洗滌；定容；顛倒搖勻；轉(zhuǎn)移(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是_（填序號）；未洗滌燒杯、玻璃棒；稱量naoh的時間太長；定容時俯視刻度；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；naoh溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶(6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_(填序號)。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線【答案】 (1). 2.0 (2). (3). 膠頭滴管 (4). 檢查是否漏水 (5). (6). (7). 【解析】【分析】(1)依據(jù)m=cvm計算溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；(3)容量