韓高義老師課件無機(jī)推斷題突破口 .ppt

解題突破口 題眼 框圖題的 題眼 主要從以下幾方面入手1 從物質(zhì)類別 物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài)等 入手 2 從特征反應(yīng) 特征現(xiàn)象 特殊條件入手 3 從反應(yīng)類型入手 4 根據(jù)化合價(jià)升降入手 5 從特征數(shù)據(jù)入手 1 根據(jù)物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài)等 物質(zhì)類別入手 例1 有x y z三種單質(zhì) 常溫下x是固體 y是液體 z是氣體 其反應(yīng)關(guān)系為下框圖 1 據(jù)此推斷 寫出x y z名稱x y z 2 x是最常見的單質(zhì) x元素在元素周期表中位置為 3 寫出c的溶液中通入過量氯氣的離子方程式 鐵 溴 氫氣 第四周期第 族 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 常見的有顏色的物質(zhì) 紅色 紅色固體 cu cu2o hgo fe2o3 紅磷 紅棕色氣體 no2 br2 紅褐色 fe oh 3 血紅色溶液 fe scn 3 橙色 溴水黃色 黃色固體 agi ag3po4 fes2 淺黃色固體 s或na2o2或agbr 黃綠色氣體 cl2 黃色溶液 fe3 的溶液 久置的濃硝酸 碘水 綠色 cucl2的濃溶液 fe2 的溶液 淺綠色 feso4 7h2o cu2 oh 2co3黑色 c mno2 cuo feo fe3o4 fes cus ag2s pbs藍(lán)色 藍(lán)色 cu oh 2 cuso4 5h2o cu2 的溶液 藍(lán)色 淀粉溶液遇i2變藍(lán)色紫色 mno4 紫色 fe3 與苯酚作用 例2 a b c d四種元素原子序數(shù)依次增大 均小于20 其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系 1 寫出b d形成的化合物f的電子式 2 寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式 e j 3 寫出c單質(zhì)與h水溶液反應(yīng)的離子方程式 alcl3 naalo2 cl2 h2s s 2h 2cl 2 從特征反應(yīng) 特征現(xiàn)象 特殊條件入手 常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì) 1 焰色反應(yīng)顯黃色的元素是 顯紫色 透過鈷玻璃 的元素是 2 有臭雞蛋氣味氣體是 3 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是 4 使品紅溶液褪色的氣體是 5 能使淀粉溶液變藍(lán)的是 6 與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是 na k no so2 cl2 i2 fe2 7 滴入 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 8 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 9 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有 10 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是 產(chǎn)生氣體一般是 11 既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是 na f2 cac2 na2o2 mg3n2 al al2o3 al oh 3 弱酸弱堿鹽 弱酸的酸式鹽 氨基酸 al si 銨鹽 h2 nh3 含scn fe3 nh3 12 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是 13 兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 al nh4hco3 nh4 2co3nh4hso3 nh4 2so3 nh4 2s nh4hs cac2 al2s3 mg3n2與h2o s2o32 與h co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 與al3 co32 hco3 與fe3 熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng) 如 高溫 多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng) 高溫高壓催化劑 催化劑 加熱 放電 電解 2h2o2h2 o2 重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng) 1 煅燒石灰石2 煅燒黃鐵礦3 二氧化硫的催化氧化4 氨的催化氧化5 合成氨6 電解飽和食鹽水7 工業(yè)制鹽酸8 高爐煉鐵9 工業(yè)制取漂粉精10 工業(yè)制水煤氣11 硅酸鹽工業(yè) 3 從反應(yīng)類型入手 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng) 二種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng) 化合物和單質(zhì)生成二種化合物的反應(yīng) 二種化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 因物質(zhì)的量關(guān)系不同產(chǎn)物不同的反應(yīng) 因反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng) 置換反應(yīng) 金屬 金屬 金屬 非金屬 3 非金屬 非金屬 4 非金屬 金屬 例3 1 舉例說明符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng) 若c d為氣體 e為固體 通常情況下 若c d e都是氣體 2 請(qǐng)盡可能多的回憶出符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng) 小結(jié) 一變?nèi)姆纸夥磻?yīng)常出現(xiàn)在 銨鹽 碳酸氫鹽 亞硫酸氫鹽 kmno4 hno3 堿式碳酸銅等物質(zhì) a b c d 若b c常溫下是氣體 且b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) c能使品紅溶液褪色 則a可能是 nh4 2so3 nh4hso3 3 舉例說明符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng) 4 一些特別的連續(xù)變化關(guān)系 a為n2 s c na nh3 h2s a為p a為c a為alo2 a為al3 a為cl2 br2 hno3 d為o2 d為fe d為oh d為h d為h2o d為cl2 5 常見的三角關(guān)系 4 根據(jù)化合價(jià)升降 明確確定有變價(jià)元素的方法金屬如果有變價(jià)首先猜想鐵元素 非金屬有變價(jià)的主要有s n c cl等 例4 如圖所示 甲 乙 丙是三種常見單質(zhì) x y z是三種常見的化合物 若甲是具有還原性的單質(zhì) x y z中有一種是離子晶體 則 x y z中含有丙元素的是 z的化學(xué)式是x的電子式是 x與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若甲是具有氧化性的單質(zhì) 丙在通常狀態(tài)下呈液態(tài) y和z具有相同的陽離子 則 x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程是 x z co 2mg co2 2mgo c 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl a2b2型的化合物 a2b型的化合物 ab型的化合物 能形成a2b和a2b2型化合物的元素 h2o2 na2o2 c2h2等 h2o h2s na2o na2s等 co no hx nax mgo cao等 h na與o 5 特征數(shù)據(jù) 反應(yīng)物物質(zhì)的量比 相對(duì)分子質(zhì)量 化合物中離子個(gè)數(shù)比 電子總數(shù) 化合價(jià)等 結(jié)構(gòu)特征 具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì) 屬于線型分子的是 屬于平面分