第4章 非金屬及其化合物$4.2.2 海水中的元素氯.ppt

第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 一 氯與其單質(zhì) 1 氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 性質(zhì) 化合價(jià) 1 1 2 3 4 5 6 7得電子能力強(qiáng) 非金屬性強(qiáng) 2 氯氣的分子結(jié)構(gòu) cl2 cl cl 氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu) 3 氯氣的物理性質(zhì) 色 狀 味 水溶性 密度 毒性 1 氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體 2 氯氣可溶于水 氯水呈淺黃綠色 常溫常壓下 1體積水可溶解2體積氯氣 3 密度比空氣大 4 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氧化劑 強(qiáng)氧化性 1 氯氣與金屬反應(yīng) cl2有很強(qiáng)的氧化性 能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物 尤其要注意的是 它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí) 生成高價(jià)的金屬氯化物 如 cucl2 fecl3 2 氯氣與某些非金屬反應(yīng) 氯氣與金屬反應(yīng)時(shí) 是實(shí)實(shí)在在的得電子 而在與非金屬 如h2 反應(yīng)時(shí) 氯原子和氫原子都想得電子 最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定 形成共用電子對(duì) 即使這樣 形成的共用電子對(duì)還是偏向氯 偏離氫 從而使氯顯 1價(jià) 3 氯氣與水的反應(yīng) 關(guān)于次氯酸 hclo 的性質(zhì) 一元弱酸 酸性比碳酸還弱 強(qiáng)氧化性 殺菌 消毒 漂白性 不穩(wěn)定易分解 關(guān)于氯水的成分 新制氯水與久置的氯水相比 成分相同嗎 干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎 液氯與氯水是否相同 4 與堿溶液的反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸 如果把氯氣通如naoh溶液中 能否發(fā)生反應(yīng) 為什么 思考 cl2 2oh cl clo h2o 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí) 多余的氯氣用naoh溶液吸收 關(guān)于漂白粉的制取 成分 漂白原理 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 cacl2和ca clo 2的混合物 ca clo 2 5 與鹽溶液的反應(yīng) 漂白粉的漂白原理 它的水溶液與空氣中的co2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 與fecl2 nabr ki等鹽溶液反應(yīng) 表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2 探究 新制的氯水有什么性質(zhì) 能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 5 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備 原理 試劑 儀器 裝置 驗(yàn)滿 尾氣處理 6 氯氣的用途p73 氯氣的制法 1 反應(yīng)物的要求和代替品 2 氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn) 3 各儀器的名稱和作用 4 排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置5 尾氣的處理 6 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作 7 工業(yè)制法的反應(yīng)方程式 二 氯化氫與鹽酸 都可用hcl的化學(xué)式表示 1 氯化氫的物理性質(zhì) 是一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體 極易溶于水 密度比空氣大 海洋是巨大的資源寶庫(kù) 海洋中含有大量的鹽類 主要為nacl 此外還有mgcl2 mgso4等 致使海水既咸又苦 不能直接飲用 資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來(lái) 鋪在地球的陸地上 可以使陸地平均升高150m nacl也大量存在于陸地鹽礦中 氯元素主要以什么形式存在于哪里 氯元素主要以nacl的形式存在于海水及陸地的鹽礦中 所以說(shuō)海水中富集了豐富的氯 二 氯氣 cl2 一 物理性質(zhì) 1 看顏色 黃綠色 2 聞氣味 刺激性氣味 有毒 請(qǐng)注意聞氣體氣味的方法 3 密度比空氣大 1 與鐵反應(yīng) 現(xiàn)象 劇烈燃燒 生成紅棕色的煙 2fe 3cl2 2fecl3 點(diǎn)燃 0 0 3 1 fe作還原劑 cl2作氧化劑 二 化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬反應(yīng) 鐵與氯氣反應(yīng) asf 2 與銅反應(yīng) 現(xiàn)象 劇烈燃燒 生成棕黃色的煙 cu cl2 cucl2 小結(jié) 大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物 鹽 在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑 體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 點(diǎn)燃 cu作還原劑 cl2作氧化劑 0 0 2 1 氯氣與銅的反應(yīng) asf 實(shí)驗(yàn)4 3在空氣中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的h2 然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中 觀察現(xiàn)象 蒼白色火焰瓶口有白霧 2 與氫氣等非金屬反應(yīng) 在點(diǎn)燃 或光照 下氯氣均能與氫氣反應(yīng) h2 cl2 2hcl 點(diǎn)燃 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 放出大量的熱 生成的氣體hcl極易溶于水 其水溶液叫鹽酸 我們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 實(shí)驗(yàn)證明 在一定條件下 cl2還能與p s c等非金屬直接化合 h2作還原劑 cl2