2014屆汕頭一摸化學(xué)試題（正稿）.doc

2014屆汕頭市一模化學(xué)試題單選題7、下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D工業(yè)實際生產(chǎn)金屬鎂可由電解熔融的MgO 得到8、將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- CNa+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA10、下列說法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染11、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是選項目 的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液12、常溫下，Ksp（CaSO4）=9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bd點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點Ca點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp Db點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42) 一定等于3103 molL1 雙選題22、如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C BBC單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中具有一定的還原性DB在第三周期A族23、25時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)非選擇題：30、(16分)以A： 為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)回答下列問題：(1) 1 molA完全燃燒要消耗 mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成 mol氫氣。(2) 寫出反應(yīng)的類型： ；D的結(jié)構(gòu)簡式： 。(3) 寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 反應(yīng)、的目的是 。 (5) 寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a不溶于水 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c含有 C(CH3)331、（16分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減?。?）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該 化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標明信息）。（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。32、(16分)回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。物 質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式： _。(2)酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是 。(5)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為 。（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為 。 33、（16分）Fe2和I是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I的還原性強于Fe2。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加12滴氯水。 ；步驟2：_。 （3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水， 。理綜化學(xué)評分細則30A（1、2）題評分細則：（1）8（2分）, 0.5（或1/2）(2分)（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分，錯別字0分），HOCH2CH2C(CH3)2COONa （2分） 若寫成OHCH2CH2C(CH3)2COONa或HOCH2CH2C(CH3)2COOH不給分催化劑30B（3、4、5）評分細則：（3）2CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO + O2 2 CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH ( 3分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯給0分；無反應(yīng)條件不扣分，沒有配平扣1分)（4）保護-OH不被氧化（2分），若答成防止“OH”被氧化同樣給2分（5）HCOOCH2C(CH3)3 （3分），若寫成 (CH3)3CCH(OH)CHO 或(CH3)3C-O-CH2CHO均給3分31A（1、2、3）評分細則：（1）表達式寫為 或 都得分（2）數(shù)值、單位各1分，寫為 都得分不寫單位或單位寫錯或書寫不規(guī)范，如mol/Lmin、mol/Lmin-1、molL-1/min扣1分（3）錯一個扣1分，多寫扣1分，扣完為止31B（4、5、6）評分細則：（4）c、d(全對2分，只答c或d得1分，錯一個扣1分，直至扣完為止) （5） 或 （3分，各1分；曲線走勢1分，標注“反應(yīng)物、生成物”，或“CO（g）+ 2H2（g）”、“CH3OH（g）” 1分，“”1分）（6）3O26H2O12e= 12OH或O22H2O4e= 4OH（3分，化學(xué)式錯誤或?qū)懗伞?12e”得0分，配平錯誤扣1分）32A（1、2、3）評分細則：（凡是方程式評分，若欠“條件”、“”、“”、配平 等合扣1分）（1）MnO2 + 4H+ +2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2O （3分）（2）60min后，再延長浸出時間，增加生產(chǎn)成本，而浸出的量不明顯 （2分） 答為： 60min時，浸出率已經(jīng)很高；60min時，浸出率已接近90% （均得2分）（3）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ （2分）；將Fe2+氧化為Fe3+或氧化Fe2+ （均得2分 ；作氧化劑 （只得1分）32B（4、5、6）評分細則：（凡方程式評分，若欠“條件”、“”、“”、配平 等合扣1分）（4）使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2+變成Mn(OH)2 （2分）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 （得2分）（5）Mn2+ + H2O2 + 2OH = MnO2 + 2H2O （3分）（6）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分） 產(chǎn)生無色氣泡（“無色”可不寫） （2分） ；若答：產(chǎn)生氣體；有氣體產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生； 有H2生成 （均得2分），若氣體寫錯不得分33A（1、2）評分細則：（1）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl ； 2I+Cl2= I2+2Cl （共6分，每空3分，未配平扣1分，I2多寫沉淀符號扣1分）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1溶液由淺綠色變成黃色，溶液可能存在Fe2+、I（2分，回答到變成“黃色”給2分，結(jié)論可不寫）步驟2向試管中滴加幾滴20% KSCN溶液；（試劑量不作為得分點，未寫“20%”扣1分）或：向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液（試劑量不作為得分點，2分）溶液不變血紅色，證明I的還原性強于Fe2+（現(xiàn)象、結(jié)論各1分，只回答“不變血紅色”得1分）或：溶液變藍色，證明I的還原性強于Fe