高三一輪復習-1--物質的量經典題型.doc

此文檔收集于網絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網站刪除物質的量經典題型我根據(jù)歷年高考考試特點總結了解以阿伏伽德羅常數(shù)（NA）為背景的選擇題時注意。1.原子個數(shù)問題：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。2.非氣態(tài)物質的問題：如辛烷、二氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等3.電子轉移問題：如：氯氣與氫氧化鈉，氯氣與水；Na2O2與H2O反應，Na2O2與CO2反應。4.非標準狀況問題：如用到22.4L/ mol時，必須注意到氣體是否處于標準狀況?？键c一、物質的量【例題1】質量相同的N2和NO2，它們的物質的量之比為 ，所含原子個數(shù)比為 ，N原子個數(shù)比為 .【練習】同體積的下列氣體中，質量最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。 ACH4 BCO2 CH2S DN2考點二、摩爾質量【例題1】下列說法正確的是（）A氧的摩爾質量是32gmol-1 B硫酸的摩爾質量是98gCCO2的相對分子質量是44g DCO32摩爾質量是60g/mol【練習】1下列物質中，物質的量最大的是_，含分子個數(shù)最多的是_，含原子個數(shù)最多的是_，質量最大的是_。A6g氫氣 B0.5molCO2 C1.2041024個氯化氫分子D147g硫酸E92g乙醇(C2H5OH) F4時l8mL水考點三、阿伏加德羅常數(shù)【例題1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()。A1molO2比1molN2的質子數(shù)多NA B2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為NAD17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【練習】1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A.1molOH含10NA個電子B.18g水中所含的電子數(shù)為8NAC.1molH2O分子的質量與NA個H2O分子的質量相等D.1molH2SO4分子約含有1.2041024個H原子2、20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為（）A100g/molB108g/molC55g/molD96g/mol3、若2g氧氣中含n個氧分子，則下列數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)最接近的是() An/16Bn/32C16nD32n4、比較1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物質的量原子的物質的量質量電子數(shù)質子數(shù)。其中相同的是（）ABCD考點四氣體摩爾體積【例題1】在標況下，測得1.8克SO2和CO2混合氣體的體積為672mL。求混合氣體中CO2的質量百分含量？【例題2】在標準狀況下,由10gCO和CO2組成的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)之比為多少？考點五阿伏加德羅定律【例題1】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（）A質量B原子總數(shù)C分子總數(shù)D密度【練習】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（） A43 B54 C45D11考點六氣體摩爾體積的綜合應用1、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A29813B22114C13829D2616572設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同4設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質量可以表示為（）A12a/b B12b/a CbNA DaNA55.5gCO2在標準狀況下的體積是_，溫度不變，壓強變?yōu)?02kPa，則體積變?yōu)開。6與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是（ ）AB gC. gD g考點七：有關物質的量濃度的計算題型：題型一基本計算：直接套用定義式。【例題1】配制200mL0.5molL-1的NaOH溶液，需NaOH的物質的量是多少？質量是多少？題型二有關溶液稀釋的計算【例題2】密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為（） A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定【練習】將質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時，若物質的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關系為：A2C1=C2B2C1C2C2C1C2DC1=2C2題型三有關氣體溶于水的計算：【例題3】將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是()【練習】用VL水配制濃度為amol/L的氨水(密度為g/cm3)，需用氨氣的體積是(標準狀況下)_。（提示：氨水中的溶質為氨氣）題型四有關溶液中粒子的計算【例題4】下列溶液中硝酸根離子濃度與20mL1molL-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根離子濃度相等的是（）A40mL1molL-1的NaNO3溶液 B30mL2molL-1的NH4NO3溶液C60mL1molL-1的Cu(NO3)2溶液D30mL1molL-1的Fe(NO3)3溶液【練習】今0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1molL1的MgSO4溶液200ml和0.1molL1的Al2(SO4)3溶液100ml，則這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是（）A1：1：1B3：2：2C3：2：3D1：1：3【例題5】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是()A2L溶液中的陰、陽兩種總數(shù)為0.8NA B500ml溶液中NO3的濃度為0.2mol/LC500ml溶液中Ba2的濃度為0.2mol/L D500ml溶液中NO3的的總數(shù)為0.2NA題型五 實驗誤差討論配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（1）天平的砝碼占有其他物質或有銹蝕-（ ）（2）試劑、砝碼的左右位置顛倒（未用游碼）-（ ）（3）轉移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉移到容量瓶中- （ ）（4）砝碼有殘缺-（ ）（5）在敞口的容器中稱量易吸收空氣中成分或易于揮發(fā)的物質時動作過慢（ ）（6）所用溶質含有其他雜質-（ ）（7）調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端。稱量時使用了游碼-（ ）（8）用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)-（ ）（9）稱量含結晶水的溶質時，溶質已風化-（ ）（10）定容時俯視刻度線-（ ）（11）溶解、轉移、洗滌時有液體流出至容器外-（ ）（12）定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線-（ ）（13）定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線-（ ）（14）溶液，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤洗-（ ）（16）定容結束時，溶液液面的最高點與刻度線處于同一水平線上-（ ）（17）稱量固體溶質時出現(xiàn)“左碼右物”（已移動游碼）-（ ）（18）固體溶質已潮解-（ ）（19）量取液體溶質時，俯視讀數(shù)-（ ）（20）定容時仰視刻度線-（ ）（21）容量瓶洗凈后未烘干，用于配制溶液-（ ）培優(yōu)訓練1多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使每100個水分子中含有1個K+離子()。A7.45gB37.5gC39gD74.5g2某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為（）A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L3、已知有反應2NO O2 = 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為 4100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3混合后，溶液中SO42-的濃度為（）A0.20mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L5、1molH2O約含 個H2O 1molO約含 個e-； 2molH+約含 個H+； 3 6.021023個電子的物質的量是 mol e-； 1.2041024個水分子的物質的量為 mol。6、 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 。7、 molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？8、 4.5g水與 g硫酸所含分子數(shù)相等，氧原子數(shù)之比是 ，氫原子數(shù)之比是 。9將標況下盛滿HCl的燒瓶倒置于水中，使水充滿燒瓶，如果HCl均溶解在燒瓶中，所得鹽酸的物質的量濃度為（）A1mol/LB0.5mol/LC0.45mol/LD0.045mol/L10將24.0gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.20gmL1.試計算：（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為_。 （2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為_。 （3）將取出的10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_。11一定量的質量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質質量分數(shù)恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為：2.2mol/Lmol/Lmol/L6.25mol/L（）12在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的