物質(zhì)的分離與提純（三）.doc

第3課時(shí)A組1由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 （ ）A溶解 B過(guò)濾 C蒸發(fā) D焰色反應(yīng)2污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 （ ）A B C D3要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作合理的是 （ ）A硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出 B苯(苯酚)：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離CCO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾， 沉淀用蒸餾水洗滌4已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關(guān)試劑的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)CH3COOC2H5C2H5OHC2H5OC2H5（乙醚）CH3COOH沸點(diǎn)77.178.334.5118實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是 ；邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾的目的是： 。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）_。A無(wú)水乙醇 B碳酸鈉粉末 C無(wú)水醋酸鈉再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是_。然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩。其目的是_。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾燒瓶?jī)?nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸程76 78 之間的餾分即得。5“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”?！盃€版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl、Fe3等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中，由“爛版液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下： 在“爛版液”中逐漸加入6molL1NaOH溶液，至pH=8為止。 過(guò)濾后得到Zn(OH)2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。 用2molL1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液。 溶液中注入2 molL1的硫酸，使其pH保持為2步驟中控制溶液pH=8的操作是 ；步驟中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？ 。步驟中加熱的目的是 ；趁熱過(guò)濾的目的是 。將步驟還缺少的操作是 ，所用的主要儀器是 。海帶單質(zhì)碘海帶灰含碘苯溶液含碘離子溶液含碘水溶液灼燒浸泡海帶灰懸濁液MnO2+H2SO4（?。┨崛∫?海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。步驟反應(yīng)的離子方程式是_。步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：_。7氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10時(shí)33.3 g、20時(shí)37.2 g、30時(shí)41.4g；氟化鈉：20時(shí)4 g；氟硅酸鈉微溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)?。 操作需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 。 操作II的作用是 。 操作的具體過(guò)程是 。 流程中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是 。 B組8加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （ ） A氯化鋁 B碳酸鈉 C碳酸鎂 D高錳酸鉀9實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl3 溶液經(jīng)常是渾濁的。為了獲得比較澄清透明的FeCl3溶液，某學(xué)生采用下列幾種方法，其中正確的是 （ ）A加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾 B滴入少量鹽酸C用滲析的方法除去渾濁物 D將溶液加熱后過(guò)濾10為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：方案1 ：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器是：_。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀(guān)察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作_極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)_另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) 方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_11工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程如圖：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石 灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；電解熔融的氯化鎂可得到Mg。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有 、 、酒精燈、鐵架臺(tái)等。步驟中的“一定條件”指的是 ，目的是 。上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)： 。若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_。有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？ 你的觀(guān)點(diǎn)是 。理由是 。12Ag/Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgClFe2O3=3Ag2O2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：Ag/Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置 （選填a、b、c）。在實(shí)驗(yàn)操作（），如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)操作（）所需玻璃儀器為_(kāi)（填寫(xiě)三種）。實(shí)驗(yàn)操作（）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_。a. 蒸餾 b. 蒸發(fā) c. 灼燒 d. 冷卻結(jié)晶 e. 過(guò)濾已知Ag/Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_(kāi)和_。13廢定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。已知：4H+2 Ag(S2O3)23= Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： 。操作的名稱(chēng)是 ，步驟所用的儀器除泥三角、玻璃棒、三腳架外，還有 。從綠色化學(xué)的要求看，上述回收銀的流程中，存在的嚴(yán)重缺陷為 。請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)回收液溴的主要實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V液中通入適量氯氣； ； 。第3課時(shí)A組1D 2A 3D4增加反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行 蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行 B 除去粗產(chǎn)品中的乙醇 除去粗產(chǎn)品中的水5用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)滴在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈促使Fe3完全水解 減少ZnSO4的損失，除去Fe (OH)3沉淀將溶液小心加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)皿，酒精燈，鐵架臺(tái)，玻璃棒6BDE 過(guò)濾 蒸餾 2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有碘7H2SiF66NH4HCO3H2O6NH4FH2SiO36CO2 NaF比NaCl的溶解性小 燒杯、漏斗 除去NaF 、NH4Cl 表面的雜質(zhì)加熱蒸發(fā)溶劑，析出多量固體后冷卻 必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)H2SiF6將與NaCl反應(yīng)，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量 B組8B 9B10方案1：Fe3Cu2HFe2 漏斗、燒杯、玻璃棒 方案2：陰 2Fe32e=2Fe2、Cu22e=Cu、 2H2e=H2；2Cl2e=Cl2 有污染性氣體Cl2 產(chǎn)生 使用了電解裝置，成本較高；等。11蒸發(fā)皿 玻璃棒 在HCl氣流中 抑制MgCl2水解成(MgOH)2電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl 在干燥的HCl氣流中，抑制了M