啟東市匯龍中學(xué)高三暑期化學(xué)作業(yè)14.doc

啟東市匯龍中學(xué)高三暑期化學(xué)作業(yè)十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是 。A石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含鍵數(shù)為NA D從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為 。乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是 。金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖），它的化學(xué)式可表示為 。下列含碳源中屬于非極性分子的是 。a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是 ；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為 。2、氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。（1）NF3的沸點為129 ，其分子的空間構(gòu)型為 。（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H和N3。與N3互為等電子體的分子、離子有 （各舉1例）。疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)(NH3)5SO4。鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；CN中C原子的雜化類型是 ；Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 。NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能 KN3的晶格能。（填“”或“”）（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。則X+符號是 ，每個N3與其距離最近的X+有 個。3、A、下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素。(l)m元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 。(2)下列有關(guān)說法正確的是 （填序號）。Ab、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大Bf、g、h元素的第一電離能逐漸增大Cb、g、p三種元素分別位于元素周期表的p、s、d區(qū)Df、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低Ea、b、d以原子個數(shù)比2：1：1構(gòu)成最簡單化合物分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3：1(3)與c的最簡單氫化物互為等電子體的離子是 （填化學(xué)式）。(4)最近發(fā)現(xiàn)，只含b、g和n三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個晶胞如圖l所示，則該晶體的化學(xué)式為 。 (5)丁二酮肟常用于檢驗n2+。在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與n2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。該結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為 ，N、n之間的化學(xué)鍵類型是 （填寫字母代號）。A離子鍵B極性鍵 c非極性鍵D配位鍵 E氫鍵4、下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。 血紅素的結(jié)構(gòu)式回答下列問題：血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出Fe2的配位鍵。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。FeFeFe5、第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。OTi（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難，其原因是 。（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為 。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。 與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。6、鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。 （1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式 、 。（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。A氫鍵 B離子鍵 C共價鍵D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如CH2=CH2、HC CH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為： 。碳原子：小球 鎳原子：大球鎂原子：大球 （4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。則該晶體的化學(xué)式為 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。7、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：Cu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有 ，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為： 。（填元素符號）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為： 。NH3分子中N原子的雜化方式為： 。SO42離子的空間構(gòu)型為 。氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_。CuCl的熔點比CuO的熔點 。（填“高”或“低”）8、汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下圖左：（1）下列有關(guān)說法正確的是 。 aC3 H8中碳原子都采用的是sp3雜化 bO2、CO2、N2都是非極性分子 c每個N2中，含有2個鍵 dCO的一種等電子體NO+，它的電子式為：N：O：+（2）CO與Ni可生成羰基鎳Ni（CO）4，已知其中鎳為0價，鎳原子