啟東市匯龍中學高三暑期化學作業(yè)14.doc

啟東市匯龍中學高三暑期化學作業(yè)十四物質結構1、2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如右：（1）下列有關石墨烯說法正確的是 。A石墨烯的結構與金剛石相似 B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含鍵數(shù)為NA D從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為 。乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是 。金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖），它的化學式可表示為 。下列含碳源中屬于非極性分子的是 。a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是 ；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為 。2、氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。（1）NF3的沸點為129 ，其分子的空間構型為 。（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H和N3。與N3互為等電子體的分子、離子有 （各舉1例）。疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)(NH3)5SO4。鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；CN中C原子的雜化類型是 ；Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 。NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能 KN3的晶格能。（填“”或“”）（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成晶體的結構如右圖所示。則X+符號是 ，每個N3與其距離最近的X+有 個。3、A、下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素。(l)m元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 。(2)下列有關說法正確的是 （填序號）。Ab、c、d元素的電負性逐漸增大Bf、g、h元素的第一電離能逐漸增大Cb、g、p三種元素分別位于元素周期表的p、s、d區(qū)Df、g分別與e組成的物質的晶格能，前者比后者低Ea、b、d以原子個數(shù)比2：1：1構成最簡單化合物分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3：1(3)與c的最簡單氫化物互為等電子體的離子是 （填化學式）。(4)最近發(fā)現(xiàn)，只含b、g和n三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖l所示，則該晶體的化學式為 。 (5)丁二酮肟常用于檢驗n2+。在稀氨水介質中，丁二酮肟與n2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示。該結構中，C原子的雜化方式為 ，N、n之間的化學鍵類型是 （填寫字母代號）。A離子鍵B極性鍵 c非極性鍵D配位鍵 E氫鍵4、下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結構式。 血紅素的結構式回答下列問題：血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內用“”標出Fe2的配位鍵。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。FeFeFe5、第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。OTi（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據如下表：元 素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難，其原因是 。（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為 。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。 與CNO互為等電子體微粒的化學式為 （寫出一種即可）。 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 。6、鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。 （1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式 、 。（2）某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力有 （填序號）。A氫鍵 B離子鍵 C共價鍵D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，如CH2=CH2、HC CH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號）；HCHO分子的空間構型為： 。碳原子：小球 鎳原子：大球鎂原子：大球 （4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如右圖所示。則該晶體的化學式為 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。7、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。超細銅粉的某制備方法如下：Cu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有 ，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為： 。（填元素符號）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為： 。NH3分子中N原子的雜化方式為： 。SO42離子的空間構型為 。氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_。CuCl的熔點比CuO的熔點 。（填“高”或“低”）8、汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如下圖左：（1）下列有關說法正確的是 。 aC3 H8中碳原子都采用的是sp3雜化 bO2、CO2、N2都是非極性分子 c每個N2中，含有2個鍵 dCO的一種等電子體NO+，它的電子式為：N：O：+（2）CO與Ni可生成羰基鎳Ni（CO）4，已知其中鎳為0價，鎳原子