華南理工大學(xué)分析化學(xué)試題(B卷).doc

姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)院 專業(yè) 座位號(hào) ( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 )密封線線_ _ 誠信應(yīng)考,考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！ 華南理工大學(xué)期末考試 分析化學(xué) 試卷 (B卷) （2008.12）注意事項(xiàng)：1. 考前請(qǐng)將密封線內(nèi)各項(xiàng)信息填寫清楚； 2. 所有答案請(qǐng)直接答在試卷上(或答題紙上)； 3考試形式：閉卷； 4. 本試卷共四大題，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。題 號(hào)一二三四總分得 分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（請(qǐng)將答案填入下表，每題1分，共20分）題號(hào)1234567891011121314151617181920答案1. 以0.01000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 ml的Fe2+溶液，消耗試液25.00ml，則應(yīng)為：（MFe=55.85） A. 0.0003351gml-1 B. 0.005585 gml-1 C. 0.003351 gml-1 D. 0.01676 gml-1 2. 銀氯化銀電極的電極電位決定于：A、Ag活度； B、AgCl濃度； C、Cl活度； D、Ag和AgCl濃度總和3. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于：A. 0.09VB. 0.27VC. 0.36VD. 0.18V4. 現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定某樣品中Zn2+的含量，為了減少測(cè)量誤差，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為：APb(NO3)2 BNa2CO3 CZn DCaCO35. 符合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將該溶液的濃度減少一倍，則其吸光度等于：A 2 A ； B A/2 ； C 2lgA；D lg A/26.某堿樣為NaH CO3和Na2CO3的混合液，用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞為指示劑，耗去HCL溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCL溶液體積為V2，V1與V2的關(guān)系是：A V1V27. 某二元弱酸的pKa1=3.00，pKa2=7.00。pH=3.00的0.2 molL-1H2B溶液中，HB-的平衡濃度為： A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1 C. 0.10 molL-1D. 0.025 molL-18. 測(cè)量值X出現(xiàn)的區(qū)間為X=+1.96，測(cè)量值的概率為：A 34.13%；B 68.26%； C 95%；D 47.5%9. BaSO4沉淀在0.1mol/LKNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的解釋是：A酸效應(yīng)影響；B 鹽效應(yīng)影響；C配位效應(yīng)影響；D形成過飽和溶液的影響10.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：A Ka=KHIn ； B指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合； C指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的PH突躍范圍之內(nèi)；D指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的PH突躍范圍之內(nèi)；11.可見分光光度法中所用的示差法適用于：A.低含量組分測(cè)定；B.高含量組分測(cè)定；C.干擾嚴(yán)重的測(cè)定；D.高酸度條件下測(cè)定12. 根據(jù)范第姆特方程式，指出下面哪種說法是正確的：A. 最佳塔板高度時(shí)，流速最小 B. 最佳塔板高度時(shí)，流速最大C. 最佳流速時(shí)，塔板高度最小 D. 最佳流速時(shí)，塔板高度最大13. 某溶液含F(xiàn)e3+10mg，將它萃取進(jìn)入某有機(jī)溶劑中，分配比D=99，用等體積萃取一次，萃取百分率（%E）為多少？A .%E=99 B. %E=90 C. %E=99.9 D. %E=9514. 在分光光度法測(cè)定中，如其他試劑對(duì)測(cè)定無干擾時(shí)，一般常選用最大吸收波長lmax作為測(cè)定波長，這是由于：A. 靈敏度最高B. 選擇性最好 C. 精密度最高 D. 操作最方便15. 在電位滴定中，通常采用哪種方法來確定滴定終點(diǎn)體積：A標(biāo)準(zhǔn)曲線法 B指示劑法 C二階微商法 D標(biāo)準(zhǔn)加入法16. 在色譜法中，保留體積扣除死體積后稱為：A調(diào)整保留體積；B 校正保留體積；C相對(duì)保留體積；D比保留體積17. 測(cè)定溶液pH值時(shí)，所用的指示電極是：A氫電極；B鉑電極；C玻璃電極；D銀-氯化銀電極18. 若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差T0.5，在T50時(shí)，由測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為：A1.0 B1.4 C1.8 D2.219.以鐵銨礬為指示劑的佛爾哈德法，其測(cè)定的酸度條件為：A. H+=1.010-6；B. H+=1.010-10；C. H+0.3mol/L；D.與介質(zhì)酸度無關(guān)20.將磷礦石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀；再灼燒為Mg2P2O7形式稱重；計(jì)算P2O5含量時(shí)的換算因數(shù)算式是：A. B C D. 二、填空題（每空1分，共30分）1.從現(xiàn)場(chǎng)采回的不均勻物料，必須經(jīng)過制備才能成為用于分析測(cè)定的樣品，其制備過程主要包括破碎、過篩、混勻和 。2. 置信區(qū)間表示 ，置信區(qū)間越窄，說明平均值 。3. 標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，若采用部分風(fēng)化的H2C2O42H2O，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果_；若采用含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O42H2O，測(cè)定結(jié)果又會(huì) 。4. 已知，在1molL-1H2SO4溶液中0.68 V，1.44V，則其條件平衡常數(shù)為lgK_ 。5. 摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，反應(yīng)只能在 溶液中進(jìn)行，滴定過程中還必須劇烈搖動(dòng)，其目的是 。6. 在氣相色譜中，保留值實(shí)際上所反映的是 分子間的相互作用力。 在液-液萃取分離中，依據(jù)的是同一物質(zhì)在兩相中的 不同。7. 下列數(shù)據(jù)包括幾位有效數(shù)字？（1）0.03150 位（2）pH=2.38 位。8. 色譜法中速率理論方程式為： 。9. 當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時(shí)，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會(huì)被沉淀帶下來而混于沉淀中，此現(xiàn)象稱為 ，產(chǎn)生的原因主要是表面吸附、混晶和 。10.分光光度計(jì)中單色器的作用是 ；多組份分光光度法可用聯(lián)立方程的方法求得各組份的含量，這是基于吸光度具有 。11. 間接碘量法的基本反應(yīng)為 和 。12.用KMnO4溶液直接滴定H2O2，開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速度加快，其原因是 。13.對(duì)任何離子選擇性電極要求Kij（電位選擇系數(shù)）愈小愈好，Kij愈小，表示電極 ,它還可以判斷 。14.氧化還原滴定中預(yù)氧化或預(yù)還原作用是 。15. 離子在樹脂上的交換能力的大小稱為離子交換親和力，四種不同價(jià)態(tài)的離子（Na+,Ca2+,Al3+,Th4+），其交換親和力的順序是 。16. 離子交換樹脂常用于水的凈化，一般用 離子交換樹脂去除陽離子雜質(zhì)，而用 離子交換樹脂去除陰離子雜質(zhì)。17. 一般的氣相色譜儀由五部分組成，其中有兩個(gè)關(guān)鍵部件，混合物能否分離決定于 ，分離后的組分能否靈敏準(zhǔn)確檢測(cè)出來取決于 。18. 為了提高分光光度法測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確程度，必須從以下三方面選擇和控制適當(dāng)?shù)奈舛葴y(cè)量條件：(1)入射光波長；(2)參比溶液；(3) 。19. 離子選擇性電極之可以作為指示電極，是因?yàn)殡姌O上的 對(duì)一定的離子有選擇性的電位響應(yīng)。三、判斷題：（每題1分，對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“”。共10分）1. 采用增加測(cè)定次數(shù)的方法，可以減少隨機(jī)誤差。 （ ）2標(biāo)定氫氧化鈉常用的基準(zhǔn)物是鄰苯二甲酸氫鉀和無水碳酸鈉。（）3滴定終點(diǎn)是指加入標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)完全的那一點(diǎn)。（）4. 配位滴定的滴定曲線不僅能說明滴定過程中pM隨pH變化的情況，而且還用于選擇指示劑。 （ ）5精密度表示測(cè)定值之間的一致程度，精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。 （ ）6摩爾法主要用于Cl-的測(cè)定，一般選用K2CrO4作指示劑。（）7以沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過量的可以使沉淀的溶解度增大。 （）8.金屬離子指示劑，它所具備的條件之一是其與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性必須大于EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性。 （）9離子選擇電極中，常用的內(nèi)參比電極是飽和甘汞電極 （）10氣-液色譜系統(tǒng)中，被分離組分與固定液分子的類型越相似，它們之間的作用力越小，保留值越小。 （）四、計(jì)算題（本大題共7小題，共40分）1. 某鋼樣含鎳約0.12%，用丁二酮肟光度法（=1.3104L.mol-1.cm-1）進(jìn)行測(cè)定。試樣溶解后，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，顯色，并加水稀釋至刻度。取部分試液于波長470nm處用1cm比色皿進(jìn)行測(cè)量。如要求此時(shí)的測(cè)量誤差最小，應(yīng)稱取試樣多少克？(Mr(Ni)=58.69)（6分）2. 在25時(shí)，以F-離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定試液中F-濃度時(shí)，取試液10.00ml，加入適量總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，加水稀釋至100ml，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)；加入0.01000mol.L-1NaF溶液1.00ml后，再測(cè)量電動(dòng)勢(shì)，兩次測(cè)量值相差4.0mv，求試液中F-的濃度。（5分）3稱取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.00%的Na2SO4和35.00%的另一硫酸鹽MSO4的純混合物1.500g，溶解后用BaCl2溶液處理，得到BaSO4 2.102g,求MSO4的相對(duì)分子質(zhì)量。(M(BaSO4)=233.39, M(Na2SO4)=142.04)（5分）4某礦石樣品0.5000g,用重量法測(cè)得樣品中（Fe2O3+Al2O3）沉淀的總量為0.4230g，將沉淀溶解在酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化還原滴定法測(cè)定鐵的含量，將Fe3+還原為Fe2+后，用0.01667mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00mL，求此樣品中Fe2O3與Al2O3的含量各為多少？(Mr(Fe2O3)=159.69；Mr(Al2O3)=101.96)(6分)5組分A和B在一色譜柱上分離，兩組分的r2,1=1.40，已知組分A的保留時(shí)間為5.80min，A和B的峰底寬度分別1.11和1.21min，不保留組分通過色譜柱需1.20min，若填充柱的有效塔板高度為0.1 cm計(jì)算：（1）組分B的理論塔板數(shù)nB；（2）分離度R；（3）其色譜柱長為多少？（6分） 6.稱取0.2513g純CaCO，溶解后用容量瓶配成250mL溶液。吸取25mL，