選擇題訓(xùn)練四 (2).docx

選擇題訓(xùn)練四1用 0.50molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（）A.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大B.用量筒量取上述鹽酸C.若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色D.鹽酸的濃度為1.00 molL12下列有關(guān)實驗的說法一定正確的是( )A.用濕潤的pH試紙測溶液的pHB.實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸C.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結(jié)果偏低3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A100時，NaCl溶液的pH7的堿性溶液中D向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大4下列有關(guān)說法正確的是A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwBpH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/LD等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多5下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是ABCFe3D6常溫下水的離子積常數(shù)KW=1.01014，在100 時水的離子積常數(shù)KW=1.01012。若將下列溶液加熱至90 (忽略溶液體積變化)，則溶液pH不變的是A硫酸鈉溶液B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D濃鹽酸7由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Cl-、NH4+、HS- BK+、Fe3+、I-、SO42-CNa+、Cl-、NO3- 、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍9把1mL0.1molL-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于A1.010-4mol/LB1.010-8mol/LC1.010-10mol/LD1.010-11mol/L10常溫下，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是A在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mLB在B點，離子濃度大小為 c(OH-)c(H+)c