2016全國1化學(xué)試題解析.doc

一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)在生活的應(yīng)用的知識。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA，正確；B、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.1 molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，錯誤；D.油脂不是高分子化合物，錯誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識。10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用的知識。12298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH為2，說明r是強(qiáng)酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WYZX，錯誤；CY的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；DX的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識。26(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； adcfei；(2)紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；水倒吸入Y管中；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計的知識。27. (15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1014 ； ；(3) 2.010-5 ；510-3；(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。 (2)隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1014；升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的H0；考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算的知識。28(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)NaOH ；Na2CO3 ；H2；(4)1:2；氧化產(chǎn)物為NaClO3；(5)1.61g。【解析】試題分析：(1),在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 考點(diǎn)：考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。36. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）?！敬鸢浮?1)擴(kuò)大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；(4) K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO4-。電極反應(yīng)式是：MnO42-e-=MnO4-；在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-=H2+2OH-。所以陰極逸出的氣體是H2；總反應(yīng)方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH；根據(jù)“電解法”方程式2K2MnO4+ 2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；(5)根據(jù)離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知KMnO4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2 KMnO45H2C2O4。配制的溶液的濃度為：。則1.0800g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：n=KMnO4的質(zhì)量為：m= 0.006536mol 158g/mol =1.03269g。故其純度為：100%=95.62%?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_gcm-3（列出計算式即可）?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2 ；2；（2）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸點(diǎn)GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3 ；共價鍵（或非極性鍵）；（6）(；)；。 38. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回