07山東高考化學word.doc

2007年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試(山東)化學部分 第卷(必做，共88分)第卷共22小題，每小題4分，共88分。相對原子質量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)9(2007年高考理綜山東卷)下列敘述正確的是( )(A)目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 (B)日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒(C)綠色食品是不含任何化學物質的食品 (D)在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數10(2007年高考理綜山東卷)物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是( ) (A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液11(2007年高考理綜山東卷)下列說法正確的是( )(A)乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2 (B)苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (D)液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12(2007年高考理綜山東卷)下列敘述正確的是( )(A)和互為同位素，性質相似(B)常溫下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存(C)明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金剛石，s)；DH0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定13(2007年高考理綜山東卷)下列關于元素的敘述正確的是( )(A)金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 (B)只有在原子中，質子數才與核外電子數相等(C)目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素(D)非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或814(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( ) (A)再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動答案D。提示原反應為：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯氣后，c(H)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H)/c(ClO)應該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO)增大倍數不夠，所以c(H)/c(ClO)增大，A錯。SO2與Cl2反應，二者的漂白性都減弱，B錯。據電荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當溶液呈中性時，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯。15(2007年高考理綜山東卷)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為( )提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O(A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400第卷(必做120分選做32分，共152分)【必做部分】28(2007年高考理綜山東卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式_(不必配平)。29(2007年高考理綜山東卷)(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_，負極反應_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟_。(4)某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式_、_。劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象_。30(2007年高考理綜山東卷)(16分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。EFGH堿石灰無水乙醇水kmnCu絲(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為_ (填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應_，活塞b應_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號)，m中反應的化學方程式為_。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按AGED裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因有： 實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_性。【選做部分】共8題，考生必須從中選擇2個物理題、1個化學題和1個生物題在答題紙規(guī)定的區(qū)域作答。33(2007年高考理綜山東卷)(8分)【化學有機化學基礎】乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。(1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱_。(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：提示：RCH2OHRCHO；與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。(a)由AC的反應屬于_(填反應類型)。(b)寫出A的結構簡式_。(3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。例如： 31(2007年高考理綜山東卷)(8分)【化學化學與技術】工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是_。電解槽中的陽極材料為_。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？_原因是 。(3)溴單質在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_。32(2007年高考理綜山東卷)(8分)【化學物質結構與性質】請完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有_種。(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為_。在GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_。在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體。(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產物是_(填化學式)。2007山東高考答案9答案A。10 答案C。11答案B。12答案D。13 答案A。提示有些金屬與非金屬能形成共價化合物，如AlCl3，A對。在分子中，質子數與核外電子數也相同，B錯。現元素周期表最長的周期含32種元素，C錯。有些物質不一定是2或8電子穩(wěn)定結構，如PCl5中的P。14 答案D。提示原反應為：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯氣后，c(H)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H)/c(ClO)應該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO)增大倍數不夠，所以c(H)/c(ClO)增大，A錯。SO2與Cl2反應，二者的漂白性都減弱，B錯。據電荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當溶液呈中性時，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯。15答案B。28答案(1)800 Lmol1。 =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。29、答案(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)裝置圖：；正極反應：Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2)；負極反應：Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾除去Fe(OH)3。 (4)CuOH2SO4 = CuSO4H2O、 CuSO4Fe = FeSO4Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。30、答案(1)ACBECF； AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。 (2)關閉；打開；k、m； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。還原。選做題31、答案(1)陽離子(Na)；鈦(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。 (3)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環(huán)境污染嚴重。32、答案(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)； 4； 正四面體； 原子。 (3)HClO、NH3H2O。33、答案(1)醛基、(酚)羥基、醚鍵。 (2)(a)取代反應。(b)。 (3) 專題4 化學科學與人類文明第一單元 化學是認識和創(chuàng)造物質的科學【學習目標】1、了解化學自身發(fā)展的過程和化學學科中一些基本的化學原理和理論；用化學原理解決生產生活中的實際問題；學會利用網絡資源獲取大量化學信息。2、樹立正確的辨證唯物主義觀,現代化科技的發(fā)展，全得力于化學的發(fā)展，但也帶來了負面影響，注意討論消除上述負面影響，明確走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。3、培養(yǎng)自己嚴謹的科學態(tài)度和實事求是的科學習慣;體會前人對化學研究所付出的艱辛以及人類對物質的認識是逐步發(fā)展和深入的。【課前學習】1、化學科學發(fā)展的歷史，是一部人類逐步深入認識物質 、 、 的歷史，也是一部 、 更多新物質，推動社會經濟發(fā)展和促進人類文明發(fā)展的歷史。2、化學是打開物質世界的鑰匙人類對酸堿的認識經歷了怎樣的過程？我們所知道的化學基本理論有哪些?我們現在所了解的金屬有哪些?分別是怎么樣制取的?3、化學是人類創(chuàng)造新物質的工具如何將天然纖維制成化學纖維?在糧食增產上科學家有哪些不同的解決方案?【課中學習】1、人類對物質世界的認識是不斷深入的,從現象到實質,體現了科技的進步和社會的發(fā)展,拉瓦錫從得失氧的角度去考慮,后來人們從化合價升降的角度去考慮,再后來人們發(fā)現了氧化還原反應的實質。例1、人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性試試看1、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第六周期. Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應: Tl3+2Ag= Tl+2Ag+.下列推斷正確的是 （ ）ATl+最外層有一個電子 BTl3+比Al3+氧化性強CTl能形成+1和+3價的化合物 DTl+還原性比Ag強2、17世紀,人們判斷酸堿是憑感覺;波義耳是根據水溶液與指示劑發(fā)生顏色變化來定義酸堿;拉瓦錫根據與水反應的生成物來定義酸堿;從阿倫尼烏斯的電離說到質子理論,人類對物質結構和性質變化的認識是在實驗基礎上逐步深入的。例2、 根據酸堿質子理論下列說法不正確的是 ( )A所有的弱酸根都是堿 B酸式弱酸根既是酸又是堿C不可能一種物質既是酸又是堿 D氫氧根是堿試試看2、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型的離子化合物HC60+ CB11H6Cl16。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是 （ ）AZn+2HCl = ZnCl2+H2 BNaOH+HCl = NaCl+H2OCNH3+HCl = NH4Cl DH2O+CH3COOHH3O+CH3COO-3、經典分子論的提出,元素周期律的發(fā)現,化學反應質量作用定律,奠定了宏觀化學反應的基礎,尿素的合成徹底動搖了生命力論,有機化學得到了迅速發(fā)展。例3 背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家；2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨；2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄露事故。下列說法正確的是：( )A特氟?。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂B蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象。CAgI和干冰都可以用于人工降雨D附近人員應迅速遠離液氯泄露地點，并逆風往安全區(qū)域疏散。4、了解人類對金屬的制取使用研究,掌握一些金屬的利用與它們活動性的關系。例4下列有關合金的敘述中正確的是 （ ）合金具有金屬特性；合金中的元素以單質形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質較少的鐵合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸A BC D5、收集和掌握一些高分子材料的信息。例5 “噴水溶液法”是日本科學家研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結合，在地表下3050cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯 不正確的說法是 ( )A是由CH=CHCOOR聚合而成的 B是一種分子量很大的有機物，有固定的沸點C在一定的條件下能發(fā)生水解 D含有n個雙鍵【課后學習】1、在學習的過程中，要對知識進行不斷的積累、歸納、總結，因為我們對同一物質的認識是一個由宏觀到微觀,由現象到本質的過程,當然這個過程必須建立在實驗的基礎之上。2、對于已經獲得的化學知識，我們要聯系生產和生活并且應用于生產和生活，另外我們還要注重知識的遷移，掌握和積累物質制備的一系列方法，再將自己的思維發(fā)散，逐步培養(yǎng)自己的實驗設計能力。3、廣泛閱讀，聯系當今新科技、新成果，將之概括總結出要點,積累成資料，寫成文章進行交流討論。專題4 化學科學與人類文明第二單元 化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎【學習目標】【課前學習】1各種電子器件中都有印刷電路板，你知道它是怎么制造出來的嗎？2.從石英砂中提取高純硅在高溫條件下用焦炭還原石英砂制得粗硅方程式為 。用氯氣氧化粗硅中的硅制得純的四氯化硅方程式為 。用氫氣還原四氯化硅制得純的硅方程式為 。3.環(huán)境污染環(huán)境污染主要分為 、 和 。含 、 較多的水叫做硬水。水的硬度高對生活和生產都有危害，硬水軟化的實質就是 ，硬水軟化的方法有 等。4.如何消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，你有什么好的想法和建議嗎？5.你知道有關超導合金、形狀記憶合金、合成橡膠、納米材料、導電塑料等材料的組成、應用和合成等知識嗎？二氧化硫氣體對環(huán)境的破壞表現在哪些方面?人們采取了哪些措施？【課中學習】1、化學與人的生活及其他學科的關系人類生活離不開化學，比如說人類生活所離不開的四大要素：“衣”多數為化學纖維的衣料；“食”食品加工離不開化學；“住”人類的住所、生活用品少不了化學；“行”交通工具離不開化學。化學與現代大多的新興學科有緊密聯系，如 等學科。例1：化學不僅在書本中，還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除砧板上的魚腥味，而殘留的小蘇打或蘇打粉可用下列哪種物品除去 ( )A陳醋 B食鹽 C味精 D花生油2、化學發(fā)展促進了工農業(yè)生產的發(fā)展化學科學的發(fā)展，能幫助人們解決工農業(yè)生產中的許多技術問題，提供具有特定性能的材料，開發(fā)潔凈高能燃料，化學的發(fā)展有望解決以下問題：實現農業(yè)等工業(yè)化，在工廠中生產糧食和蛋白質。海水淡化，解決水資源緊缺問題。生產高效、廉價的太陽能轉化的光電材料，提高太陽能的利用率。例2：下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A氣候變暖（溫室效應）B臭氧層破壞（臭氧空洞）C酸雨 D赤潮和水華3、化學材料的發(fā)展和科技發(fā)展納米技術的發(fā)展高分子合成材料的發(fā)展合成高分子材料天然高分子材料高分子材料無機金屬材料化學材料組成和分類無機材料 無機非金屬材料新型無機非金屬材料4、消除二氧化硫對環(huán)境的污染二氧化硫是一種無色，有刺激性氣味、有毒的氣體。二氧化硫常常和大氣中的飄塵結合在一起，進入人和動物的肺部，或在高空中與水蒸氣結合成酸性降雨，對人和其它動植物造成傷害。解決二氧化硫對環(huán)境污染的根本措施是不排放或少排放二氧化硫,重要措施是開發(fā)、利用清潔能源，改善能源結構，改進燃煤技術，回收煤中的硫元素?；厥諒U氣中的二氧化硫有很多方法，其中有氨水吸收法、亞硫酸鈉吸收法、石灰漿吸收法等。例4：Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。（1）寫出、兩步的化學方程式 ； 。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數是多少。5、消除汽車尾氣對環(huán)境的污染汽車發(fā)動機排放的尾氣中有一氧化碳，一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物、可吸入顆粒物。為了消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，化學家進行了一系列的研究：(1)石油煉制中進行脫硫處理；(2)發(fā)明了汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉化為氮氣、二氧化碳和水蒸汽排出；(3)用新的無害的汽油添加劑代替能產生污染的四乙基鉛抗震劑；(4)使用酒精、天然氣部分或全部代替燃油；(5)用氫作汽車燃料、用燃料電池作動力，合成廉價、可再生的儲氫材料和能量轉換材料，使汽車全部成為“零排放”的電動汽車。例3：下列物質中，作為燃料時對空氣沒有污染的是A天然氣 B氫氣 C汽油 D煤6、回收二氧化碳CO2對環(huán)境的影響：排放日益增多，使地球表面的溫室效應加劇，致使全球氣候變暖。將CO2固定為全降解塑料7、綠色化學綠色化學的內涵：減量 重復使用 回收 再生 拒用綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染?！菊n后學習】1、聯系生產、生活和高新科技中常見的物質和現象，使抽象的物質直觀化、具體化，從而降低學習的難度，也使更多的書本知識變?yōu)閷嵱眯灾R。2、化學的發(fā)展，帶來了不可避免的負面影響，如溫室效應、光化學煙霧、酸雨、臭氧空洞等污染,學習時應注意討論,設計出消除一系列負面影響的最佳方案及應采取的措施。3、注意將化學信息（含實際物質、實際現象、數據和各種信息、提示、暗示），按題設情境抽象歸納、邏輯的統攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。 專題練習一D晶體硅的表面C司母戊鼎B花粉細胞A采蜜的蜂鳥2、下列關于“生活中的化學”的敘述中正確的是 （ ）A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，不是人體的營養(yǎng)物質D新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染室內空氣3、已知天然氣的主要成分是甲烷，是一種產生溫室效應的氣體，相等分子個數的甲烷和二氧化碳產生的溫室效應前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質量的甲烷和二氧化碳產生的溫室效應也是前者大燃燒天然氣也是酸雨的成因之一 ，其中敘述正確的是 （ ） 4、美國等國家發(fā)射的航空器將我國的磁譜儀帶入太空,其目的是探索反物質.反物質的主要特征是電子帶正電荷,質子帶負電荷,下列表示反物質酸堿中和的離子方程式正確的是（ ）AH- +OH+=H2O B H+ +OH+=H2OCH- +OH-=H2O DH+ +OH-=H2O5、天然皮革是一種常見的材料,它被廣泛的應用于制衣、制鞋、制膠(如阿膠)等,下列說法中合理的是 （ ）A.它屬于纖維制品 B.它是脂肪類物質C.它屬于橡膠制品 D.它是凝固和改變性質的蛋白質6、下列物質屬于合成高分子化合物的是 （ ）A淀粉 B化學纖維 C纖維素 D酚醛樹脂7、一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-,下列對該燃料電池說法正確的是 （ ）A在熔融電解質中O2-由負極移向正極B電池的總反應是:2C4H10+13O2=8CO2 +10H2OC通入空氣的一極是正極,電極反應:O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一極是正極,電極反應為: C4H10+13O2-+26e-=4CO2 +5H2O8、錄象用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是化學式CoxFe3-xO3+x的化合物 。已知氧為-2價,鈷(Co)和鐵可能呈現+2或+3價,且上述化合物每種元素都只有一種化合價,則x值為_,鐵的化合價為_,鈷的化合價為_.9、司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：2CrO3（紅色）3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）3CH3CHO6H2O被檢測的氣體成分是 上述反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。10、近期美國化學雜志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是 （ ）A由二氧化碳合成金剛石是化學變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價鍵11、我國是最早使用銅器的國家之一。在安陽出土的禮器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青銅器。青銅的主要的成分是 （ ）ACuZn合金 BCuAg合金 CCuSn合金 DCuPb合金12、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是 （ ）A不能發(fā)生加成反應 B屬于芳香烴C可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D屬于甲苯同系物13、下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是 （ ）A化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率C化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品D利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的綜合經濟效益14、2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x?，F欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為 （ ）A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5 C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.1715、人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。（1）1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨弱電離的方程式（生成的兩種粒子電子數相等）： 。（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 。AH2O BNH4+ COH- DHCO3- ECH3COO- FCl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如： 酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物 H+ OH HOH試指出下列兩個反應中的酸或堿H3BO3H2O H+ + B(OH)4 該反應中的堿是 （填：H3BO3 或H2O）NaHH2ONaOH +H2 該反應中的酸是 （填：NaH 或H2O）16、據2000年4月出版的參考消息報道：美國硅谷已成功開發(fā)出分子計算機，其中主要器件為分子開關和分子導線。美國Gokel教授研制了氧化還原型電控分子開關蒽醌套索醚電控開關。它是通過電化學還原使冠醚“胳膊”陰離子化，從而加強對流動陽離子的束縛力，達到“關”的作用；再借助氧化反應使其恢復到原來的“開啟”狀態(tài)，使陽離子順利流動：A B（1）在括號中填寫反應類型（填氧化反應、還原反應）：a 反應，b 反應。（2）若分子計算機中分子開關處于A狀態(tài)，則計算機處于 狀態(tài)，若分子計算機中分子開關處于B狀態(tài)，則計算機處于 狀態(tài)（填“開啟”或“關閉”）。17、科學家把藥物連接在高分子載體上制成緩釋長效藥劑，阿斯匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結構簡式如A，把它連接在某聚合物上，形成緩釋長效阿斯匹林，其中一種的結構為B：試回答：載體結構式： 緩釋反應的方程式： 阿斯匹林在堿性條件下發(fā)生反應的方程式： 專題練習二、下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是 （ ）A明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液會有沉淀生成B使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血1 清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹街θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療2、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動所必需的 物質。以下敘述中正確的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生水解反應和氧化反應D蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶解3、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中屬于綠色化學的是 （ ）A處理廢棄物 B治理污染點 C減少有毒物排放 D杜絕污染源4、下列材料的使用容易導致“白色污染”的是 （ ）A白色聚乙烯塑料袋 B棉布袋 C紅色聚氯乙烯塑料袋 D紙箱紙盒5、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是 （ ）ANH3H2OCO2=NH4HCO3C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl6、汽車排放的尾氣中因含有氮氧化物，而污染大氣，造成產生氮氧化物的主要原因是 （ ）A.燃燒含氮化合物燃料引起的 B.燃燒含鉛汽油引起的C.是由于燃燒不充分引起的 D.是在汽缸中N2被氧化生成的7、常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應：2NO+O2=2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：二氧化硫二氧化氮氯氣，其中能生成二次污染物的是A只有 B只有 C只有 D全部都是8、碳氫化合物是一種大氣污染物，下列現象的產生和碳氫化合物有關的是 （ ）A臭氧空洞 B光化學煙霧 C酸雨 D火山爆發(fā)第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，請根據上述信息解答910題。9、下列有關“可燃冰”的敘述中不正確的是 （ ）A“可燃冰”也可能成為人類未來的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷10、“可燃冰”的平均組成可用下列的化學式表示 （ ）A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O11、對工業(yè)“三廢”的處理如果不當，則會嚴重的污染周圍環(huán)境。工業(yè)“三廢”指的是 、 和 ?；瘜W在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對工業(yè)“三廢”的處理得當，可起到 和 的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少 （填氣體的化學式）氣體對環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）12、某家用小汽車使用的汽油燃料的主要成分可看作是，三甲基戊烷，其內燃機每個汽缸每一次行程的氣體中含有1.4104mol該燃料和1.3102mol空氣。燃料燃燒時有10%的碳生成一氧化碳，其余生成二氧化碳。又知，空氣中按照體積分數計算，氧氣為21%，氮氣為79%，求燃料燃燒后即將排放出的氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積分數。13、某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，該氣體是 （ ）ANO BO3 CCO D氯氟烴14、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結構簡式可用下圖表示。關于該物質的下列說法不正確的是 （ ） A該物質的分子式為C22H25ClN5O2 B該物質具有堿性，能與酸反應C該物質不能發(fā)生水解反應 D該物質能發(fā)生取代反應和加成反應15、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是 （ ）A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油C水變成汽油 D銅鋅熔合后變成黃金16、保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑，城市生活垃圾分類處理，推廣使用一次性木質筷子，推廣使用清潔能源，過量使用化肥、農藥，推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是 （ ）A B C D17、2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是 （ ）A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D節(jié)約能源，提高能源利用率18、“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗能在“廚房化學”中完成的是 （ ）A、二氧化碳氣體不能支持蠟燭燃燒 B、檢驗食鹽中是否含碘元素C、檢驗自來水中是否含有Cl- D、檢驗雞蛋殼可否溶于酸19、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 （ ）A無機物 B有機物 C鹽類 D非金屬單質20、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以