蘇教版選修4 專題3第一單元弱電解質的電離平衡第1課時 學案.doc

課堂互動三點剖析重點1 電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷電解質非電解質強電解質弱電解質判別依據電離特點完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融態(tài)和水溶液中均不能電離物質種類強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水、個別鹽多數(shù)有機物、非金屬氧化物溶液中溶質粒子種類水合離子，無溶質分子水合離子和溶質分子共存溶質分子結構特點以離子鍵結合的離子化合物，或以極性鍵結合的共價化合物以極性鍵結合的共價化合物以極性鍵結合的共價化合物【例1】 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）a.ch3ch2cooh b.cl2 c.nh4hco3 d.so2解析：選項中的四種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。ch3ch2cooh和nh4hco3均為電解質，水溶液能導電；cl2和so2水溶液能導電，是因為它們與水反應，cl2+h2ohcl+hclo，so2+h2oh2so3，因生成物均為電解質，故溶液也導電。電解質和非電解質都是化合物，cl2是單質，因此只有so2為非電解質。答案：d重點2 離子反應1.概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應。2.本質：反應中某些離子物質的量濃度的減小。3.離子反應發(fā)生的條件（1）離子交換型：向著生成難溶物、難電離物、揮發(fā)性物質方向進行。（2）氧化還原型：氧化劑的氧化性還原劑的還原性越強，離子反應越易進行。（3）絡合型：形成絡合物，使離子濃度降低，例如scn-、與fe3+的反應。4.離子方程式的正確書寫第一步，寫出正確的化學方程式；第二步，把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式；第三步，刪去方程式兩邊沒有參加反應的離子；第四步，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等，并檢查各物質前面的系數(shù)比是否為最簡單的整數(shù)比?！纠?】下列離子方程式中，正確的是（ ）a.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣fe2+cl2=fe3+2cl-b.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3c.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2d.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2cl2+2=cl-+clo-+h2o解析：a項中電荷不守恒；c項中ca(hco3)2應拆成離子形式；d項電荷不守恒，電子轉移也不守恒。答案：b各個擊破類題演練1下列能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）a.氯化氫易溶于水 b.氯化氫水溶液能導電c.液態(tài)氯化氫不導電 d.氯化氫不易分解解析：a項中氯化氫易溶于水是hcl的溶解性問題，不能證明氯化氫是共價化合物；b項中氯化氫水溶液能導電是因為hcl在水中發(fā)生了電離，溶液中存在自由移動的離子，也不能證明氯化氫是共價化合物；d項中氯化氫不易分解是hcl的熱穩(wěn)定性問題，它不是共價化合物與離子化合物的本質區(qū)別。因此選c。答案：c變式訓練1把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ）a.自來水 b.0.5 moll-1鹽酸c.0.5 moll-1 ch3cooh溶液 d.0.5 moll-1kcl溶液解析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol naoh后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質，加入naoh后，生成強電解質ch3coona，導電性明顯增強；0.5 moll-1的kcl中加入0.05 mol naoh固體后，離子濃度增大，導電能力增強；只有0.5 moll-1的鹽酸能與naoh反應生成強電解質nacl，不影響導電性。答案：b變式訓練2下列敘述正確的是（ ）a.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質b.固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質c.銅能導電，所以銅是電解質d.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質解析：本題考查我們對電解質概念的理解。從“電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物”可以看出：電解質是化合物，不是單質，c選項不正確；電解質是化合物，溶液是混合物，a選項不正確；b選項的表述是正確的；d選項較難判定，so3雖是化合物，其水溶液也能導電，但使該溶液導電的化合物卻不是so3，而是so3與h2o反應生成的h2so4，因此不能認為so3是電解質，硫酸才是電解質，d選項錯誤。答案：b類題演練2下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a.硫酸鋁溶液中加入過量氨水al3+3oh-=al（oh）3b.電解飽和食鹽水2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-c.碳酸鈣與鹽酸反應caco3+2h+=ca2+co2+h2od.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o解析：a項中nh3h2o應寫成化學式，d項電荷不守恒，應為2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o。答案：bc變式訓練3在下列物質中選擇反應物：cl2、cuso4、fe、fe（no3）2、fecl3、hcl、ki，按下列要求寫出相應的離子方程式。（1）一種單質氧化一種陰離子_；_；（2）一種陽離子氧化一種陰離子_；（3）一種單質氧化一種陽離子_；（4）一種單質還原一種離子并生成新的陽離子_；（5）一種陰離子氧化一種陽離子_。解析：本題要求書寫氧化還原反應的離子方程式，可根據題目要求將供選物質分類如下：常見氧化劑：cl2、fe3+；常見還原劑；ki、fe、fe2+。注意fe(no3)2