鹽類水解第三節(jié).doc

3.3 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解 學(xué)案（人教版選修4） 學(xué)習(xí)目標1.了解鹽類水解的原理。2.掌握鹽類水解方程式的書寫。3.了解影響鹽類水解平衡的因素。重點難點鹽類水解的原理和影響因素。1鹽溶液的酸堿性(1)鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強弱劃分)鹽 (2)鹽溶液的酸堿性探究(常溫下)鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl7中性強酸強堿鹽Na2SO47中性NH4Cl7酸性強酸弱堿鹽(NH4)2SO47堿性弱酸強堿鹽NaHCO37堿性CH3COONa7堿性(3)NaHCO3溶液常溫下pH7，顯堿性；NaHSO4溶液常溫下是否也顯堿性呢？2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：理論解釋_和_結(jié)合生成弱電解質(zhì)_，使水的電離平衡向_的方向移動平衡時溶液酸堿性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_總離子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理論解釋_和_結(jié)合生成弱電解質(zhì)_，使水的電離平衡向_方向移動平衡時溶液酸堿性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_總離子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解釋：溶液中不生成_，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。3鹽類的水解(1)概念在溶液中，由_跟水電離出來的_結(jié)合生成_的反應(yīng)。(2)特征一般是_反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是_熱反應(yīng)。4(1)濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3混合后的現(xiàn)象是：_，用離子方程式可表示為_。(2)寫出Al2S3水解的反應(yīng)方程式：_。5下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O6將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，促進水的電離且使水溶液顯酸性的是()A BC D3.3 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解反應(yīng)的利用 學(xué)案（人教版選修4） 學(xué)習(xí)目標1.掌握鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關(guān)的離子濃度的大小。重點難點離子濃度大小的比較。 1生產(chǎn)、生活中常通過改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：(1)用純堿溶液清洗油污時，_可以增強其去污能力。(2)配制FeCl3溶液時，可加入少量_抑制水解。思考：實驗室配制FeCl2溶液時，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時還加入少量鐵屑，為什么？2鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時：(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒，可作凈水劑，如鋁鹽、_，寫出明礬凈水的離子方程式：_(2)若溶液濃度較低時，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。(3)若水解程度很大時，可以制無機化合物。如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)_，TiO2xH2O=TiO2xH2O。3泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_。4下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率5在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 一、鹽類水解的綜合應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性或pH例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序為_。2比較鹽溶液中離子濃度的大小例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序為_。3加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體(1)不水解不分解的鹽(NaCl)水解生成不揮發(fā)性酸的鹽(Al2(SO4)3溶液蒸干_(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)溶液蒸干_灼燒_(3)較低溫度下受熱分解的鹽Ca(HCO3)2溶液蒸干鹽的分解產(chǎn)物4鹽溶液的配制(1)配制FeCl3溶液時，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？(2)配制Na2S溶液時，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？規(guī)律總結(jié)：配制強酸弱堿鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強酸，抑制弱堿陽離子的水解。配制強堿弱酸鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強堿，抑制弱酸根的水解。5試劑保存Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應(yīng)注意同樣的問題？6判斷離子能否大量共存在水溶液中水解相互促進的離子：(1)若相互促進程度較小，則可以大量共存，如NH4和_、_等。(2)若相互促進程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3與_、_、_、_、_等，F(xiàn)e3與_、_、_等。7某化肥的施用草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？8利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe33H2O Fe(OH)33H，F(xiàn)e3的水解程度比Mg2的水解程