選修四蘇教版3.2溶液的酸堿性教案.doc

第二單元溶液的酸堿性第一課時(shí)溶液的酸堿性(教師用書(shū)獨(dú)具)課標(biāo)要求1能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。2初步掌握測(cè)定溶液ph的方法。課標(biāo)解讀1.知道溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。2學(xué)會(huì)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液稀釋時(shí)，ph的變化規(guī)律。會(huì)計(jì)算各類混合溶液的ph。教學(xué)地位溶液的酸堿性與ph是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，是歷年高考考查的熱點(diǎn)，從知識(shí)體系上看，是已學(xué)習(xí)的初中知識(shí)“溶液的酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”知識(shí)的延伸，是學(xué)習(xí)鹽類水解知識(shí)的鋪墊。(教師用書(shū)獨(dú)具)新課導(dǎo)入建議同學(xué)們，你們吃過(guò)剛上市的青蘋果嗎？它們什么味道？你還嘗過(guò)哪些有酸味的東西？在我們?nèi)粘Ｉ钪?，除了這些有酸味的東西，還有沒(méi)有顯堿性的溶液呢？酸與堿的區(qū)別在哪？對(duì)于不能品嘗的溶液，我們又該如何確定它們是酸性還是堿性呢？今天我們就來(lái)探究這些問(wèn)題。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：1看教材p71填寫(xiě)課前自主導(dǎo)學(xué)中的“一，溶液酸堿性與溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系”并完成思考交流1，看教材p72，填寫(xiě)課前自主導(dǎo)學(xué)中的“二，溶液的ph，三，溶液的酸堿性測(cè)量。”并完成思考交流2、32建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教學(xué)地位分析步驟2：建議對(duì)思考交流1、2、3多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練1和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的1、2題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4：教師通過(guò)例1和教材p71的講解對(duì)探究1中的“溶液的酸堿性的判斷方法”進(jìn)行總結(jié)。步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“溶液的酸堿性與c(oh)、c(h)以及ph的關(guān)系”?；?dòng)方式：可利用問(wèn)題導(dǎo)思所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“溶液ph的計(jì)算”?；?dòng)方式：可利用問(wèn)題導(dǎo)思所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”以拓展學(xué)生的思路。步驟7：教師通過(guò)例2和教材p72的講解對(duì)探究2中的“不同種類的溶液中ph的計(jì)算方法”進(jìn)行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練2和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的3、4、5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟9：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照課堂小結(jié)以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成課后知能檢測(cè)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。2.學(xué)會(huì)用ph試紙測(cè)定溶液的ph。1.能解酸堿性與ph的關(guān)系題。(重點(diǎn))3.初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的ph以及氫離子濃度和ph的互算。2.掌握溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。(重點(diǎn))4.掌握ph相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律。3.學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的ph以及氫離子濃度和ph的互算。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第1頁(yè))溶液酸堿性與溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系溶液酸堿性c(oh)與c(h)關(guān)系酸堿性的強(qiáng)弱溶液呈中性c(h)c(oh)溶液呈酸性c(h)c(oh)c(h)越大，酸性越強(qiáng)溶液呈堿性c(h)c(oh)c(oh)越大，堿性越強(qiáng)1思考并討論，在某溶液中，c(h)為1107 moll1，此溶液一定呈中性嗎？【答案】不一定。判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較c(h)與c(oh)的相對(duì)大小，而不是與1107 moll1相比較，若c(h)與c(oh)不相等，則c(h)為1107 moll1時(shí)溶液也不呈中性，如100 時(shí)中性溶液中c(h)約為1106 moll1。溶液的ph1.ph的表達(dá)式：phlgc(h)。2ph的物理意義ph可以表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱。室溫下，c(h)1107 moll1，ph7，溶液呈中性；c(h)7，溶液呈堿性；c(h)1107 moll1，phc(oh)c(h)c(h)1107ph7堿性c(h)c(oh)c(h)c(h)72.溶液在25 時(shí)，c(h)、ph與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示：溶液中c(h)越小，c(oh)越大，溶液的酸性越弱，堿性越強(qiáng)，ph越大，反之亦然。1判斷溶液酸堿性的最根本的標(biāo)準(zhǔn)是比較溶液中c(h)、c(oh)的相對(duì)大小，而ph7或溶液中c(h)1.0107 moll1，僅僅是在室溫下溶液呈中性的判斷標(biāo)準(zhǔn)，因此在判斷溶液酸堿性時(shí)要特別注意溶液的溫度。2ph0的溶液中c(h)不是0 moll1，而是1 moll1。下列說(shuō)法中正確的是()a常溫下，ph0的鹽酸溶液比0.5 moll1的硫酸溶液的酸性弱bph6的溶液一定顯酸性c在溫度不變時(shí)，水溶液中c(h)和c(oh)不能同時(shí)增大d某溫度下，純水中c(h)2107 moll1，其呈酸性【解析】ph0的鹽酸與0.5 moll1的硫酸溶液中c(h)都是1 moll1。溫度不確定時(shí)，ph6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時(shí)，c(h)c(oh)kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故c正確；d項(xiàng)沒(méi)有給出該溫度下的水的kw，無(wú)法判斷c(h)和c(oh)的相對(duì)大小，故無(wú)法判斷酸堿性，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞1下列溶液一定顯酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液c溶液中c(h)106moll1dphc(oh)，溶液呈酸性；而ph107 moll1，僅適用于室溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。而b項(xiàng)中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。 【答案】b溶液ph的計(jì)算【問(wèn)題導(dǎo)思】ph與溶液中的c(oh)的大小有什么關(guān)系？【答案】ph越大的溶液c(oh)越大。ph隨溶液中c(h)的增大如何變化？【答案】c(h)增大，ph變小。堿性溶液的ph的計(jì)算需要注意什么？【答案】先求混合液中的c(oh)，再根據(jù)離子積求c(h)，最后求ph。1單一溶液ph的計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液，如hna。設(shè)c(hna)為c moll1，則c(h)nc moll1，phlgc(h)lgnc。(2)強(qiáng)堿溶液，如b(oh)n。設(shè)cb(oh)n為c moll1，則c(h) moll1，phlgc(h)14lgnc。2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋為10倍體積，ph增大1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的ph不可能等于或大于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)ph接近6的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的h不能再忽略。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋為10倍體積，ph減小1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的ph不可能等于或小于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)ph接近8的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的oh不能再忽略。3強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合后溶液ph的計(jì)算(1)兩強(qiáng)酸溶液混合由c(h)混先求出混合后的c(h)混，再根據(jù)公式phlgc(h)求ph。若兩強(qiáng)酸溶液的ph之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph較小值加0.3，如ph3和ph5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的ph3.3。(2)兩強(qiáng)堿溶液混合由c(oh)混先求出混合后的c(oh)混，再通過(guò)kw求出c(h)混，最后求ph。若兩強(qiáng)堿溶液的ph之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph較大值減0.3，如ph9和ph11的兩種燒堿溶液等體積混合后，燒堿溶液的ph10.7。4強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合這里的混合，實(shí)為中和，要發(fā)生反應(yīng)hoh=h2o，中和后溶液的ph有以下三種情況：(1)若恰好中和c(h)v酸c(oh)v堿，ph7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(h)，c(h)，然后求ph。(3)若剩余堿，先求中和后剩余的c(oh)，c(oh)，c(h)，最后求ph。1將ph相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)后，強(qiáng)酸的ph大，弱酸的ph小。2對(duì)有關(guān)溶液ph的計(jì)算和判斷，首先注意是否是在常溫下。計(jì)算下列溶液的ph。(1)某h2so4溶液的濃度是0.005 moll1；此溶液的ph_；用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，ph_。(2)ph3的鹽酸與ph5的鹽酸等體積混合，ph_。(3)ph10和ph13的兩種naoh溶液等體積混合，ph_。(4)ph12的naoh和ph4的hcl等體積混合，ph_?！窘馕觥?1)c(h)0.005 moll120.01 moll1，故phlg1022。c(h)0.01 moll11001104moll1，故phlg1044。(2)c(h)5104，故phlg(5104)4lg53.3。(3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(oh)5102，故c(h)21013，故phlg(21013)13lg212.7。(4)naoh中c(oh)102moll1，hcl中c(h)104 moll1。二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(oh)5103，故c(h)21012，故phlg(21012)12lg211.7。【答案】(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7無(wú)論單一溶液還是混合溶液，有關(guān)ph值計(jì)算的關(guān)鍵是首先判斷溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則根據(jù)溶液中的c(h)進(jìn)行計(jì)算，若溶液呈堿性，則根據(jù)溶液中的c(oh)進(jìn)行計(jì)算，另外，一定注意溫度對(duì)kw的影響。2將ph8的naoh溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph最接近于()a8.3b8.7c9d9.7【解析】本題是強(qiáng)堿混合，應(yīng)先計(jì)算混合液中c(oh)，然后再由水的離子積常數(shù)計(jì)算出溶液中的c(h)濃度，最后，求出溶液的ph。c(oh)5.05105 moll1，c(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7?！敬鸢浮縟【教師備課資源】ph的計(jì)算與測(cè)量常見(jiàn)誤區(qū)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組探究關(guān)于溶液酸堿性的問(wèn)題(1)甲同學(xué)將石蕊試液滴入某溶液，溶液顯紫色，由此得出結(jié)論，該溶液一定呈中性。(2)乙同學(xué)欲用ph試紙測(cè)定某氫氧化鈉溶液的ph，他將ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到ph試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得ph8。(3)丙、丁兩同學(xué)分別計(jì)算ph10和ph13的naoh溶液等體積混合后溶液的ph。丙同學(xué)的做法是：混合后c(h)51011 moll1，ph11lg5；丁同學(xué)的做法是：混合后c(oh)5102 moll1，poh2lg5，ph14poh12lg5?！舅伎继骄俊?.甲同學(xué)的結(jié)論一定正確嗎？2乙同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確嗎？若不準(zhǔn)確，請(qǐng)說(shuō)明理由。3丙、丁兩同學(xué)的做法中，正確的是哪個(gè)？為什么？【答案】1.不一定。若溶液呈微弱的酸性或堿性，也可使石蕊顯紫色，石蕊只能粗略的測(cè)量溶液的酸堿性。2不準(zhǔn)確。ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，原溶液的堿性比稀釋后的堿性強(qiáng)，即稀釋前ph8。3丁正確。堿溶液中的h是由h2o電離生成的，因?yàn)閴A對(duì)h2o的電離有抑制作用，故h濃度很小，故對(duì)堿溶液計(jì)算ph時(shí)，應(yīng)先計(jì)算c(oh)，再由kw求出c(h)計(jì)算ph。丙同學(xué)直接用c(h)計(jì)算ph是錯(cuò)誤的。因?yàn)閴A溶液不能直接用c(h)計(jì)算ph。溶液的酸堿性1下列溶液一定呈堿性的是()aph8的溶液b含有oh離子的溶液cnacl溶液dc(oh)c(h)的溶液【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對(duì)大小，堿性溶液：一定有c(oh)c(h)。【答案】d225 的下列溶液中堿性最強(qiáng)的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010moll1的溶液【解析】溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中c(oh)最大。a項(xiàng)，c(oh)103moll1；c項(xiàng)，c(oh)0.1 moll1；d項(xiàng)，c(oh)104moll1?！敬鸢浮縝3常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是()aph3的醋酸溶液稀釋100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1106 moll1c將1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph13dph8的naoh溶液稀釋100倍，其ph6【解析】a項(xiàng)，ch3cooh是弱酸，在稀釋過(guò)程中電離程度增大，稀釋100倍后，3ph5；b項(xiàng)，ph4的h2so4溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的c(h)1.0106 moll1，溶液中的c(oh) moll11.0108 moll1，水電離的c(oh)1.0108 moll1，由水電離的c(oh)與水電離的c(h)相等。c項(xiàng)，0.1 moll1 ba(oh)2溶液稀釋到2 l時(shí)，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1.01013 moll1，ph13，d項(xiàng)，naoh溶液是堿溶液，無(wú)論怎么稀釋，ph在常溫下不可能成為6，只能無(wú)限接近于7。【答案】c4(2010海南化學(xué))常溫下，將0.1 moll1氫氧化鈉溶液與0.06 moll1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.4【解析】設(shè)兩溶液的體積均為1 l，oh的物質(zhì)的量為0.1 moll11 l0.1 mol，因h的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 moll120.12 moll1，故h的物質(zhì)的量為0.12 moll11 l0.12 mol，h的物質(zhì)的量大于oh的物質(zhì)的量，混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后剩余h的物質(zhì)的量濃度為(0.12 mol0.1 mol)(1 l1 l)0.01 moll1，溶液的phlg c(h)2。【答案】b5有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的ph，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_。(2)若用此法分別測(cè)定c(h)相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是_，原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程_。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水bacl2溶液ph試紙【解析】(1)用ph試紙測(cè)溶液的ph時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，酸性溶液的ph偏大，堿性溶液的ph偏小，但中性溶液的ph無(wú)影響。(2)用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量溶液的ph時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液ph的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時(shí)的離子濃度。(3)0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸濃度差別較大，可直接用ph試紙鑒別?！敬鸢浮?1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生h，使得溶液中c(h)較鹽酸溶液中c(h)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其ph，ph較大的為0.01 moll1 的硫酸(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第95頁(yè))1下列說(shuō)法正確的是()aph0的溶液不存在b使用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液的ph3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的ph均減小【解析】c(h)1 mol/l時(shí)，溶液的ph0，a錯(cuò)；廣泛ph試紙測(cè)得溶液的ph只能為整數(shù)，b錯(cuò)；溫度升高，水的kw增大，中性溶液ph7，c對(duì)；酸溶液稀釋時(shí)ph增大，d錯(cuò)。【答案】c2在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的h濃度為11012 moll1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()a該溶液一定呈酸性b該溶液一定呈堿性c該溶液的ph一定是2d該溶液的ph可能為12【解析】由水的電離方程式h2ohoh可知由水產(chǎn)生的c(oh)11012 moll1。因此，該溶液可能呈酸性，此時(shí)c(h)1102 moll1，ph2；也可能呈堿性，此時(shí)c(h)11012 moll1，ph12?！敬鸢浮縟3用ph試紙測(cè)定溶液ph的正確操作是()a將一小條試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b將一小條試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【答案】a4將體積都為10 ml、ph都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a ml和b ml，則得稀釋后溶液的ph均為5。則稀釋后溶液的體積()aab100bab1 000cab1 000【解析】ph3的鹽酸稀釋100倍ph5，ph3的醋酸溶液在稀釋的過(guò)程中，ch3cooh會(huì)繼續(xù)電離出h以削弱c(h)的減小，要稀釋至ph5，則要多于100倍?！敬鸢浮縟5室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液b0.2 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和ph10的氨水【答案】d6下列溶液里，由水電離生成的氫離子濃度之比是()ph0的鹽酸0.1 moll1的鹽酸0.01 moll1naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323【解析】酸溶液中的oh，堿溶液中的h是由水電離出來(lái)的，且水電離的c(h)c(oh)，因此根據(jù)kwc(h)c(oh)，求得四種溶液中由水電離的c(h)分別為1014、1013、1012、1011?！敬鸢浮縜7(雙選)若t 時(shí)水的離子積常數(shù)為11012 mol2l2。t 時(shí)，下列敘述正確的是()aph為7的溶液為中性b100 ml 0.01 moll1鹽酸的ph為2c100 ml 0.01 moll1naoh的ph為12dph為7的溶液為堿性【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)為11012，可知t 時(shí)中性溶液的ph為6，故a是錯(cuò)誤的，則ph為7時(shí)是堿性的；但在0.01 moll1naoh的溶液中，ph10，故c錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝d8將ph3的鹽酸溶液和ph11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)【解析】首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為nh4cl和氨水的混合溶液，c(nh3h2o)c(hcl)，所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒，答案b。【答案】b9(2012臺(tái)州高二質(zhì)檢)在由水電離產(chǎn)生的h的濃度為11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是()k、cl、no、s2k、fe2、i、sona、cl、no、sona、ca2、cl、hcok、ba2、cl、noabcd【解析】由水電離產(chǎn)生的h的濃度為11013 mol/l的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中在酸性溶液中不共存。在堿性條件下不共存，故只能選b?！敬鸢浮縝10(雙選)下列說(shuō)法正確的是()a100 時(shí)，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性(2011天津高考)bph4.5的蕃茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍(2010天津高考)c1.0103moll1鹽酸的ph3.0,1.0108 moll1鹽酸的ph8.0(2010全國(guó)高考)d若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11(2010全國(guó)高考)【解析】a項(xiàng)，ph2的鹽酸c(h)102moll1，ph12的naoh溶液c(h)1012moll1，c(oh)1 moll1，故二者混合呈堿性；b項(xiàng)，ph4.5的蕃茄汁中c(h)104.5 moll1，ph6.5的牛奶中c(h)106.5moll1，故前者c(h)是后者c(h)的100倍；c項(xiàng)，1.0108moll1鹽酸的ph應(yīng)小于7；d項(xiàng)，ph7則1103 l0.1 moll10.1 lc(oh)，c(oh)1103moll1，ph14311，正確?！敬鸢浮縝d11(2012湖州高二調(diào)研)(1)常溫下0.01 moll1hcl溶液：由水電離出的c(h)_；ph_；加水稀釋100倍，ph_。(2)常溫下0.01 moll1naoh溶液：ph_；加水稀釋100倍，ph_?！窘馕觥?1)0.01 moll1hcl溶液中的oh只來(lái)源于水的電離，且c(oh)水c(h)水，h來(lái)源于水和hcl的電離，由于水的電離程度很小，計(jì)算時(shí)水電離的h可忽略，c(h)0.01 moll1，c(oh)c(oh)水c(h)水1012 moll1。phlg 0.012。加水稀釋100倍，c(h)變?yōu)樵瓉?lái)的，即c(h)104 moll1，ph4。(2)0.01 moll1的naoh溶液中的oh來(lái)源于水和naoh的電離，由于水的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，即c(oh)102 moll1，所以c(h)1.01012 moll1，ph12；加水稀釋100倍，c(oh)104 moll1，所以c(h)1.01010 moll1，ph10?！敬鸢浮?1)1.01012 moll124(2)121012某溫度下純水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；(2)該溫度下0.1 moll1的鹽酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_?！窘馕觥?1)純水中的c(h)c(oh)，ph6，c(h)c(oh)1106 moll1，kw1106 moll11106 moll111012 mol2l2，ph7的溶液中c(h)1107 moll1，c(oh)1105 moll1，c(oh)c(h)，溶液呈堿性。(2)0.1 moll1的鹽酸中c(h)0.1 moll1，phlgc(h)1。(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，c(h)11011 moll1，phlgc(h)11。【答案】(1)堿性(2)1(3)1113某溫度t時(shí)，水的離子積為kw11013 mol2l2，則t_25 (填“”、“”或“”)，其理由是_。若將此溫度下ph11的苛性鈉溶液a l與ph1的稀硫酸b l混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的ph2，則ab_?！窘馕觥渴覝貢r(shí)水的kw11014 mol2l225 ?？列遭c溶液中，c(oh)102 moll1，則n(oh)a l102 moll10.01a mol。稀硫酸中，n(h)b l101 moll10.1b mol。(1)所得混合液為中性，即n(h)n(oh)，故0.1b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的ph2，即酸過(guò)量，由n(h)n(oh)/(a lb l)c(h)進(jìn)行計(jì)算，故(0.1b0.01a)mol/(a lb l)102 moll1，解得ab92。【答案】水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，kw增大，則t25 (1)101(2)9214(2012溫州高二質(zhì)檢)(1)常溫下100 ml 0.05 moll1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的ph為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是_ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)(2)常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的ph(用a表示)與強(qiáng)堿的ph(用b表示)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)已知100 kw11012(mol/l)2,0.1 mol/l naoh溶液，由水電離出的oh物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)，ph_?！窘馕觥?1)反應(yīng)后oh并未消耗，濃度變?yōu)?.01 moll1，0.01 moll1v(na2so4)0.9 l900 ml(2)phb的堿溶液中c(oh)1014b，因?yàn)閚(h)n(oh)，則有100 v10av1014b化簡(jiǎn)得10ab14102ab16(3)由水電離出的oh的濃度等于naoh溶液中h的濃度，c(h)11011 mol/l，phlgc(h)lg101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 moll1111第二課時(shí)酸堿中和滴定(教師用書(shū)獨(dú)具)課標(biāo)要求知道溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。課標(biāo)解讀1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的主要儀器的名稱及用途。2學(xué)會(huì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作，計(jì)算方法和誤差分析。教學(xué)地位酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性具有很大的實(shí)用價(jià)值。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用，而且酸堿中和滴定的原理和方法本身是教學(xué)的重點(diǎn)，在高考中經(jīng)常做為命題的重點(diǎn)內(nèi)容。(教師用書(shū)獨(dú)具)新課導(dǎo)入建議導(dǎo)入：教師舉起一種食品包裝袋，(如奶粉的外包裝袋)師：同學(xué)們?cè)谫I到一袋食品時(shí)，注意到上面標(biāo)有哪些說(shuō)明了嗎？生：食用方法、成分含量、生產(chǎn)日期等。師：在這些說(shuō)明中，成分及其含量的測(cè)定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測(cè)定各成分的含量分別為多少叫定量分析，我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：1看教材p74填寫(xiě)課前自主導(dǎo)學(xué)中的“一，酸堿中和滴定的原理”并完成思考交流1，看教材p74，填寫(xiě)課前自主導(dǎo)學(xué)中的“二，酸堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法?！辈⑼瓿伤伎冀涣?2建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教材地位分析步驟2：建議對(duì)思考交流1、2多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練1和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的1、2、3、5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4：教師通過(guò)例1和教材p76的講解對(duì)探究1中的“酸堿中和滴定的原理和操作”進(jìn)行總結(jié)。步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“酸堿中和滴定原理分析和實(shí)驗(yàn)操作”?；?dòng)方式：可利用問(wèn)題導(dǎo)思所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“酸堿中和滴定誤差分析”?；?dòng)方式：可利用問(wèn)題導(dǎo)思所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”為您提供的備選例題以拓展學(xué)生的思路。步驟7：教師通過(guò)例2和教材p76的講解對(duì)探究2中的“誤差分析題解題技巧”進(jìn)行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練2和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟9：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照課堂小結(jié)以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成課后知能檢測(cè)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解酸堿中和過(guò)程中ph的變化規(guī)律，并能繪制滴定過(guò)程中的ph變化曲線。2理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇和使用。3學(xué)會(huì)使用中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器(錐形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作規(guī)范，能進(jìn)行酸堿中和滴定，明確滴定過(guò)程要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。4通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)定量分析實(shí)驗(yàn)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)誤差的分析等。1.理解酸堿中和滴定的原理；(重點(diǎn))2掌握酸堿中和滴定的方法及誤差分析。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第1頁(yè))酸堿中和滴定的原理1.概念酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。2原理中和反應(yīng)中酸提供的h與堿提供的oh的物質(zhì)的量相等。即c(h)v酸c(oh)v堿c(h)或c(oh)。1滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時(shí)是否酸和堿恰好中和？【答案】當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。由于指示劑變色時(shí)的ph一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的ph，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。酸、堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法1儀器2滴定管的使用方法(1)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。(2)潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗23遍。(3)加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2_ml3_ml處。(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于零刻度或零刻度以下，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。2溴水、酸性kmno4溶液若用于滴定需放入哪種滴定管中，為什么？純堿溶液呢？【答案】溴水、酸性kmno4溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，純堿溶液顯堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第2頁(yè))酸堿中和滴定原理分析和實(shí)驗(yàn)操作【問(wèn)題導(dǎo)思】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，使用滴定管有什么優(yōu)點(diǎn)？【答案】易于控制流量，讀數(shù)比較精確。中和滴定操作中，怎么控制滴速？【答案】先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。中和滴定操作中，眼睛注意觀察什么？【答案】應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。1實(shí)驗(yàn)原理在中和反應(yīng)中雖然表面上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但ph發(fā)生很大變化，在滴定過(guò)程中會(huì)發(fā)生ph突變而使指示劑顏色發(fā)生變化，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判定終點(diǎn)，主要用于測(cè)定酸或堿的濃度。計(jì)算公式c(待)。2滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。滴定管及其使用：(1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量，讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00 ml、23.38 ml，最后一位是估讀值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì)。(3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗23次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，一次滴定不得使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。3試劑(1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。(2)常用的酸堿指示劑及變色范圍指示劑酸堿指示劑的變色范圍(ph)及顏色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色4.酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備工作查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。洗滌：酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。潤(rùn)洗：用待裝溶液將酸式、堿式滴定管潤(rùn)洗23次，以保證裝入溶液時(shí)不改變?nèi)芤旱臐舛?。裝液：溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方2 ml3 ml處。調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。記讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度(保留兩位小數(shù))。(2)滴定用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入23滴酚酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。用左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變至無(wú)色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色時(shí)，記下刻度。(3)計(jì)算：重復(fù)滴定23次，取其平均值進(jìn)行計(jì)算。1滴定管使用時(shí)需注意酸式滴定管下部是玻璃活塞，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管下部是橡皮管，不能盛放酸性及強(qiáng)氧化性溶液，如溴水、高錳酸鉀溶液等。2滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。3在滴定過(guò)程中錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 ml待測(cè)硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定終止時(shí)消耗naoh溶液15.00 ml。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 moll1naoh溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：a用酸式滴定管取稀硫酸25.00 ml，注入錐形瓶中，加入指示劑b用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管c用蒸餾水洗干凈滴定管d取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e檢查滴定管是否漏水f另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是_(用序號(hào)填寫(xiě))；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_；在g操作中如何確定終點(diǎn)？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，應(yīng)用_moll1的naoh溶液，原因是_。(5)用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中?！窘馕觥?1)中和滴定的步驟為檢查洗滌潤(rùn)洗加液滴定，故順序?yàn)閑cdbagf；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去。(2)若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。(3)配制100 ml的溶液應(yīng)選用100 ml的容量瓶。(4)進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 moll1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。【答案】(1)ecdbagf酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去(2)偏大(3)100 ml容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙1取20.00 ml待測(cè)稀鹽酸溶液放