蘇教版必修二 專題二第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 作業(yè)1.docx

蘇教版高一化學(xué)必修二專題二第三章中檔難度提升題1一選擇題（共 20 小題）1如圖所示，h1=393.5kjmol，h2=395.4kjmol1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定性好b石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化cc（s、石墨）=c（s、金剛石）h=+1.9 kjmol1d斷裂 1 mol 石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂 1 mol 金剛石中的化學(xué)鍵吸收 的能量小 1.9 kj2關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)b化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 c化學(xué)反應(yīng)具有方向性 d化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量3某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) x+2y2z 能量變化情況的研究當(dāng)往試 管中滴加試劑 y 時(shí)，看到 u 型管中液面甲處降乙處升關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物更高；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于 x、y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)其 中正確的是（）a bcd4下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（） a反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算出某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 d同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h 不同5h2o2（l）在有 mno2 催化下和無(wú) mno2 催化下分解的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確是（）a有 mno2 條件下的反應(yīng)曲線是 a 曲線ba 曲線變?yōu)?b 曲線，反應(yīng)所需的活化能降低ca 曲線變?yōu)?b 曲線，平衡時(shí) h2o2 的轉(zhuǎn)化率增大db 曲線的熱化學(xué)方程式為：h2o2（l）=h2o（l）+o2（g）h=（ e1e2 ）1kjmol6下列說(shuō)法正確的是（） a所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化 b只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) c據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 d需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石已知 12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收 1.9kj 的能量下列說(shuō)法正確的是（） a石墨不如金剛石穩(wěn)定b由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng)c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多8將盛有 nh4hco3 粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中然后向小燒杯 中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固下列說(shuō)法正確的是（） anh4hco3 和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學(xué)能 c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d醋酸逐漸凝固的過(guò)程要吸收能量9下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 bh 的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān) c應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變 d同溫同壓下，h2（g）十 cl2（g）=2hc1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h 不同10下列說(shuō)法正確的是（） a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池11下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohb粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+c用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2cl2e=cl2d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+12下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選 項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境ao2+2h2o+4e 4oh堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)b4oh 4eo2+2h2o弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕ccu2ecu2+用銅做電極電解 naoh 溶液的陽(yáng)極反 應(yīng)d+h22e 2h用惰性電極電解 h2so4 溶液的陽(yáng)極反 應(yīng)aabbccdd13下列反應(yīng)式正確的是（） a鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：pb2+2epb b堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：zn2ezn2+2 +c酸性高錳酸鉀與草酸溶液：2mno4+5c2o4+16h 2mn2 +10co2+8h2od用鐵氰化鉀檢驗(yàn) fe2+：3fecl +2k fe（cn） =fe fe（cn） +6kcl2 3 6 3 6 214化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）a氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：o2+2h2o+4e=4ohbnahco3 在水溶液中的水解離子方程式：hco3+h oco +oh2 2c用 fes 為沉淀劑除去廢水中的 hg2+：fes（s）+hg2+（aq）=hgs（s）+fe2+ （aq）d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+15下列敘述不正確的是（） a鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 b甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e40h2d工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2cl2ecl 16下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+b堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+2d用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl 17化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohb鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：pbso4（s）2e+2h o（l）pbo （s）+4h+（aq）+so 2（aq）2 2 4c粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2ecu2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+18有關(guān)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）+a電解質(zhì)為 nacl 溶液，正極反應(yīng)為 h2+2e=2hb電解質(zhì)為 naoh 溶液，正極反應(yīng)為 o2+2e=2oh+c電解質(zhì)為 hcl 溶液，正極反應(yīng)為 o2+4e+4h =2h2od電解質(zhì)為 na2co3 溶液，正極反應(yīng)為 h2+2e+co=h2o+co23219下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2ecu2+2d電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl 20化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不 正確的是（）2a電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2cl2ecl b氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：cu2ecu2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe2efe2+二填空題（共 10 小題）21肼（n2h4）空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%30% 的 koh 溶液肼空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，正極的 電極反應(yīng)式： 22用零價(jià)鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一fe 還原水體中 no3的反應(yīng)原理如圖所示正極的電極反應(yīng)式是 23feso4 在一定條件下可制得 fes2（二硫化亞鐵）納米材料該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為 4li+fes2 fe+2li2s ，正極反應(yīng)式 是 24用 ch4 和 o2 組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：c 電極的反應(yīng)方程式為： 。25電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染電化學(xué)降解 no3請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式 的原理如圖，26甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池在溫度為 650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與 co2 的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用 li2co3 和 na2co3 混合 物作電解質(zhì)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 27熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視某燃料電池以熔融的k2co3（其中不含 o2和 hco3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極試回答下列問(wèn)題：該燃料電池正極電極反應(yīng)式為： 25時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng) 電路中有 a mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出 mgna2so410h2o 晶體若溫度不變， 在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 28鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下 式進(jìn)行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o，該電池放電時(shí)的負(fù)極 電極反應(yīng)式 ，充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式 29（1）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b 兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成該電池的正極反應(yīng)式為： 若該電池工作時(shí)增加了 1molh2o，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （2）如果將上述裝置中通入的 h2 改成 ch4 氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置， 則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 30高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持 穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為 3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）3+2fe（oh）3+4koh則放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式 參考答案與試題解析1一選擇題（共 20 小題）1如圖所示，h1=393.5kjmol，h2=395.4kjmol1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定性好b石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化cc（s、石墨）=c（s、金剛石）h=+1.9 kjmol1d斷裂 1 mol 石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂 1 mol 金剛石中的化學(xué)鍵吸收 的能量小 1.9 kj1【解答】解：由圖得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmolc（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用蓋斯定律將可得：c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kjmol1， a金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛 石穩(wěn)定，故 a 錯(cuò)誤； b石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 b 錯(cuò)誤；c因 c（s、石墨）=c（s、金剛石）h=+1.9kjmol1，故 c 正確；d依據(jù)熱化學(xué)方程式 c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kjmol1，斷裂1mol 石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂 1mol 金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大于 1.9 kj，故 d 錯(cuò)誤。故選：c。2關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)b化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 c化學(xué)反應(yīng)具有方向性 d化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量【解答】解：a、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故此反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 a 錯(cuò)誤； b、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，且一定伴隨能量的變化，不存在既不吸熱也不 放熱的反應(yīng)，故 b 正確；c、h0，s0 的反應(yīng)更易自發(fā)進(jìn)行，h0，s0 的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行， 即反應(yīng)有方向性，故 c 正確； d、原子比分子更不穩(wěn)定，能量更高，故化學(xué)鍵斷開(kāi)變?yōu)樵?，能量升高，要?收能量；形成化學(xué)鍵能量降低，會(huì)放出能量，故 d 正確。故選：a。3某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) x+2y2z 能量變化情況的研究當(dāng)往試 管中滴加試劑 y 時(shí)，看到 u 型管中液面甲處降乙處升關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物更高；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于 x、y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)其 中正確的是（）a bcd【解答】解：當(dāng)往試管中加入試劑 y 時(shí)，看到 u 型管中液面甲處下降，乙處上第 19頁(yè)（共 23頁(yè)）升，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)過(guò) 程可以看成是“貯存”于 x、y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故正確。 故選：d。4下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（） a反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算出某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 d同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h 不同【解答】解：a若是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若為吸 熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故 a 錯(cuò)誤； b化學(xué)反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故 b 錯(cuò)誤； c蓋斯定律是指一個(gè)反應(yīng)若可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總 和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定 律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，如利用蓋斯定律計(jì)算 c 不完全燃燒 生成 co 的焓變，故 c 正確； dh=q（生成物的能量和）q（反應(yīng)物的能量和），與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件 無(wú)關(guān)，故 d 錯(cuò)誤；故選：c。5h2o2（l）在有 mno2 催化下和無(wú) mno2 催化下分解的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確是（）a有 mno2 條件下的反應(yīng)曲線是 a 曲線ba 曲線變?yōu)?b 曲線，反應(yīng)所需的活化能降低ca 曲線變?yōu)?b 曲線，平衡時(shí) h2o2 的轉(zhuǎn)化率增大db 曲線的熱化學(xué)方程式為：h2o2（l）=h2o（l）+o2（g）h=（ e1e2 ）kjmol1【解答】解：a催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)， 則焓變不變，所以有 mno2 條件下的反應(yīng)曲線是 b 曲線，故 a 錯(cuò)誤； b催化劑降低反應(yīng)所需活化能，故 e1 表示無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，b 曲線表 示有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，則 a 曲線變?yōu)?b 曲線，反應(yīng)所需的活化能降低，故 b 正確； c在雙氧水的分解反應(yīng)中，二氧化錳是正催化劑，增大反應(yīng)速率但不影響平衡 移動(dòng)，所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變，故 c 錯(cuò)誤；1d該反應(yīng)的焓變?yōu)閔=（e1e2）kjmold 錯(cuò)誤； 故選：b?；颍﹉=（e2e1）kjmol1，故6下列說(shuō)法正確的是（）a所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化 b只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) c據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 d需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【解答】解：a化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量的變化，一般表現(xiàn)為熱能，故 a 正 確； b物理變化中也有能量變化，如濃硫酸稀釋，物質(zhì)三態(tài)變化等，不發(fā)生化學(xué)變 化，故 b 錯(cuò)誤； c化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化 學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，否則 吸熱反應(yīng)，故 c 錯(cuò)誤； d需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但 需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故 d 錯(cuò)誤。 故選：a。7石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石已知 12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收 1.9kj 的能量下列說(shuō)法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定 b由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng) c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多 d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多【解答】解：a12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收 1.9kj 的能量，金剛石能 量高，石墨穩(wěn)定，故 a 錯(cuò)誤；b12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收 1.9kj 的能量；由金剛石制備石墨是放 熱反應(yīng)，故 b 錯(cuò)誤； c金剛石能量高燃燒放出能量高，等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放 出的能量更多，故 c 正確； d金剛石能量高燃燒放出能量高，等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放 出的能量更多，故 d 錯(cuò)誤。故選：c。8將盛有 nh4hco3 粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中然后向小燒杯 中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固下列說(shuō)法正確的是（） anh4hco3 和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學(xué)能 c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d醋酸逐漸凝固的過(guò)程要吸收能量【解答】解：a醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即 nh4hco3 與 hcl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 a 錯(cuò)誤； b因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故 b 正確； c因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故 c 錯(cuò) 誤；d凝固是放熱過(guò)程，熔化是吸熱過(guò)程，故 d 錯(cuò)誤； 故選：b。9下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 bh 的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān) c應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變 d同溫同壓下，h2（g）十 cl2（g）=2hc1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h 不同【解答】解：a、反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能 量小于生成物的總能量；對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量， 故 a 錯(cuò)誤；b、h 的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的 量無(wú)關(guān)，故 b 錯(cuò)誤；c、co 燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò) c 燃燒生成二氧化碳的焓變和 co 燃燒生 成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求 co 燃燒的焓變，故 c 正確；d、反應(yīng)的h 取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即 氫氣和氯氣的反應(yīng)無(wú)論在點(diǎn)燃還是加熱條件下反應(yīng)，其反應(yīng)熱相同，故 d 錯(cuò)誤。 故選：c。10下列說(shuō)法正確的是（） a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池【解答】解：a、化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨這能量變化， 故 a 正確；b、反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量的變化，故 b 錯(cuò)誤； c、物理變化過(guò)程中也能有能量變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，部分物質(zhì)溶解時(shí)也會(huì) 吸收或放出能量，故 c 錯(cuò)誤； d、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，故 d 錯(cuò)誤；故選：a。11下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohb粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+c用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2cl2e=cl2d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+2【解答】解：a氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放 電，故 a 錯(cuò)誤； b粗銅精煉時(shí)，陰極（和電源的負(fù)極相連）是純銅，粗銅作陽(yáng)極（和電源的正 極相連），故 b 錯(cuò)誤； c電解池中，陽(yáng)極不是活性電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即 氯離子失電子的反應(yīng) 2cl2ecl ，故 c 正確； d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故 d 錯(cuò)誤； 故選：c。12下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選 項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境ao2+2h2o+4e 4oh堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)b4oh 4eo2+2h2o弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕ccu2ecu2+用銅做電極電解 naoh 溶液的陽(yáng)極反 應(yīng)d+h22e 2h用惰性電極電解 h2so4 溶液的陽(yáng)極反 應(yīng)aabbccdd【解答】解：a堿性條件下的氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：h22e+2oh=2h2o，故 a 錯(cuò)誤；b弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh，故 b 錯(cuò)誤；c用銅做電極電解 naoh 溶液時(shí)，陽(yáng)極銅是活性電極，放電能力強(qiáng)于溶液中的氫氧根，電極反應(yīng)式為：cu2ecu2+，故 c 正確；d用惰性電極電解 h2so4 溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電能力強(qiáng)于硫酸根離子， 電極反應(yīng)式為：4oh4e=o +2h o，故 d 錯(cuò)誤；2 2故選：c。13下列反應(yīng)式正確的是（）a鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：pb2+2epbb堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：zn2ezn2+2 +c酸性高錳酸鉀與草酸溶液：2mno4+5c2o4+16h 2mn2 +10co2+8h2od用鐵氰化鉀檢驗(yàn) fe2+：3fecl +2k fe（cn） =fe fe（cn） +6kcl2 3 6 3 6 2【解答】解：a、鉛蓄電池充電時(shí)，pbso4 在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：pbso4+2e=pb+so42，故 a 錯(cuò)誤；b、堿性鋅錳干電池放電時(shí)，zn 失電子生成 zn（oh）2，則負(fù)極反應(yīng)式 zn2e2+2oh=zn（oh） ，故 b 錯(cuò)誤；c、高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被還原為二價(jià)錳離子，離子方程+式：5h2c2o4+6h +2mno410co2+2mn2 +8h2o，故 c 錯(cuò)誤；d、鐵氰化酸根離子與二價(jià)鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式：3fe2+2fe（cn）6fe3fe（cn）62，即 3fecl2+2k3fe（cn）6=fe3fe（cn）62+6kcl， 故 d 正確；故選：b。14化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）a氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：o2+2h2o+4e=4ohbnahco3 在水溶液中的水解離子方程式：hco3+h oco +oh2 2c用 fes 為沉淀劑除去廢水中的 hg2+：fes（s）+hg2+（aq）=hgs（s）+fe2+ （aq）d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+【解答】解：a氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正負(fù)極反應(yīng)式分別為o2+2h2o+4e=4oh、h22e+2oh=2h2o，故 a 錯(cuò)誤；b 碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式為 hco3+h2o h2co3+oh，故 b 錯(cuò)誤；c溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，fes 溶解度大于 hgs，所以離子反2應(yīng)方程式為 fes（s）+hg2+（aq）=hgs（s）+fe2+ （aq），故 c 正確； d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還 原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為 fe2e=fe2+，如果發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為 o +4e+2h o=4oh，如果發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為 2h+2e=h ，故 d 錯(cuò)誤；2 2故選：c。15下列敘述不正確的是（） a鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 b甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e40h2d工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2cl2ecl 【解答】解：a電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以在鐵上鍍鋅，鋅作陽(yáng) 極，鐵作陰極，故 a 錯(cuò)誤；b、電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故 b 正確；c、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e4oh，故 c 正確；d、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為 2cl2e=cl2，故 d 正確； 故選：a。16下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+b堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+2d用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl 【解答】解：a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上 fe 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e=4ohfe2e=fe2+，故 a 錯(cuò)誤；，負(fù)極反應(yīng)式為b堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為 2oh+h 2e=2h o，正22極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e=4oh，故 b 正確；c精煉粗銅時(shí)，粗銅與電源正極相連、純銅與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上 cu 失電子、陰極上銅離子得電子，陰極反應(yīng)式為 cu2+2e=cu、陽(yáng)極反應(yīng)式為 cu2e=cu2+， 故 c 錯(cuò)誤； d用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子 放電生成氯氣 2h+2e=h ，陰極反應(yīng)式、陽(yáng)極反應(yīng)式為 2cl2e=cl ，故 d2 2錯(cuò)誤； 故選：b。17化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohb鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：pbso4（s）2e+2h o（l）pbo （s）+4h+（aq）+so 2（aq）2 2 4c粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2ecu2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+【解答】解：a、氫氧燃料電池的負(fù)極應(yīng)該發(fā)生氫氣失電子的氧化反應(yīng)，故 a 錯(cuò) 誤；b、在蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即 pbso4（s）2e+2h o22 42（l）pbo （s）+4h+（aq）+so（aq），故 b 正確；c、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，和負(fù)極相連的是精銅，故 c 錯(cuò)誤；d、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，正極上得電子的是氧氣，電極反應(yīng)為+o2+2h2o+4e故選：b。4oh，負(fù)極反應(yīng)：fe2efe2 ，故 d 錯(cuò)誤。18有關(guān)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）+a電解質(zhì)為 nacl 溶液，正極反應(yīng)為 h2+2e=2hb電解質(zhì)為 naoh 溶液，正極反應(yīng)為 o2+2e=2oh+c電解質(zhì)為 hcl 溶液，正極反應(yīng)為 o2+4e+4h =2h2od電解質(zhì)為 na2co3 溶液，正極反應(yīng)為 h2+2e+co=h2o+co232【解答】解：a、電解質(zhì)為 nacl 溶液，正極 o2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，反應(yīng)為 o2+2h2o+2e=4oh，故 a 錯(cuò)誤。b 、電解質(zhì)為 naoh 溶液，正極 o2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，反應(yīng)為o2+2h2o+2e=4oh，故 b 錯(cuò)誤。c、電解質(zhì)為 hcl 溶液，正極 o2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，反應(yīng)為 o2+4e2+4h+=2h o，故 c 正確。d、電解質(zhì)為 na2co3 溶液，正極 o2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，反應(yīng)為o2+2h2o+2e故選：c。=4oh，故 d 錯(cuò)誤。19下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2ecu2+2d電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl 【解答】解：a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上 fe 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 負(fù)極反應(yīng)式為 fe2efe2+，故 a 錯(cuò)誤； b氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果是氫氧燃料堿性電池，則正極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e故 b 錯(cuò)誤；4oh，c精煉粗銅時(shí)，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負(fù)極，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 cu2ecu2+、陰極電極發(fā)生有為 cu2+2ecu，故 c 錯(cuò)誤；d電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽(yáng)極、陰極 反應(yīng)式分別為 2cl2e=cl 、2h+2e=h ，故 d 正確；2 2故選：d。20化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）2a電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2cl2ecl b氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：cu2ecu2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe2efe2+2【解答】解：a、惰性材料做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生失電子 的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2cl2ecl ，故 a 正確；b、氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：o2+2h2o+4e正確；4oh，故 bc、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)為：cu2ecu2+，故 c錯(cuò)誤；d、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe2efe2+，故 d 正確。 故選：c。二填空題（共 10 小題）21肼（n2h4）空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%30%2 4的 koh 溶液肼空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式： n h +4oh 4e4h o+n ，正極的電極反應(yīng)式：o +4e+2h o4oh2 2 2 2【 解 答 】 解 ： 根 據(jù) 燃 料 電 池 的 特 點(diǎn) 分 析 ， 產(chǎn) 生 環(huán) 保 ， 電 池 總 反 應(yīng) 為n2h4+o2=n2+2h2o，燃料在負(fù)極失電子發(fā)性氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生 還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，在堿性條件下生成氫氧根，所以正極反應(yīng)為：o2+4e+2h2o 4oh， 總 反 應(yīng) 減 正 極 得 到 負(fù) 極 反 應(yīng) 式 ： n2h4+4oh 4e =4h2o+n2，第 23頁(yè)（共 23頁(yè)）故答案為：n2h4+4oh4e=4h2o+n2；o2+4e+2h2o4oh 22用零價(jià)鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一fe 還原水體中 no3+10h+=nh +3h o的反應(yīng)原理如圖所示正極的電極反應(yīng)式是 no3 +8e4 2【解答】解：no3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生 nh +，應(yīng)為酸性環(huán)境，正極4+的電極反應(yīng)式為：no3+8e+10h =nh4 +3h2o，+故答案為：no3+8e+10h =nh4 +3h2o23feso4 在一定條件下可制得 fes2（二硫化亞鐵）納米材料該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為 4li+fes2 fe+2li2s ，正極反應(yīng)式是fes2+4e=fe+2s2【解答】解：電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4li+fes2fe+2li2s，正極發(fā)生還原反應(yīng)，fes2 獲得電子生成 fe、s2，正極電極反應(yīng)式為：fes2+4e=fe+2s2 ，故答案為：fes2+4e=fe+2s2 24用 ch4 和 o2 組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：+c 電極的反應(yīng)方程式為： ch48e +2h2oco2+8h ?！窘獯稹拷猓阂?c 是電子流出的一極，則 c 為負(fù)極，d 為正極，甲烷具有還原性，+在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成 co2，電極反應(yīng)式為：ch48e+2h2oco2+8h ，+故答案為：ch48e+2h2oco2+8h 。25電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染電化學(xué)降解 no3的原理如圖，+請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式 2no3 +12h +10e =n2+6h2o 【解答】解：由圖示知在 agpt 電極上 no3發(fā)生還原反應(yīng)，因此 agpt 電極為陰極，在陰極反應(yīng)是 no3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 n ，利用電荷守恒與原子2守恒知有 h2o 參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2no3+12h+10e=n +6h o，故答案為：2no +12h+10e=n +6h o2 2 3 2 226甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池在溫度為 650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與 co2 的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用 li2co3 和 na2co3 混合物作電解質(zhì)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為ch3oh6e+3co32=4co2+2h2o 【解答】解：負(fù)極上 ch3oh 失電子結(jié)合碳酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：ch3oh6e+3co32=4co2+2h2o，故答案為：ch3oh6e+3co32=4co2+2h2o27熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視某燃料電池以熔融的k2co3（其中不含 o2和 hco3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極試回答下列問(wèn)題：該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：o2+2co2+4e=2co32 25時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電