蘇教版選修4 專題2 第2單元 2 化學平衡狀態(tài) 作業(yè).doc

課時分層作業(yè)(十)化學平衡狀態(tài)(建議用時：40分鐘)基礎達標練1模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2hbr(g)h2(g)br2(g)反應，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是()c可逆反應中反應物與生成物同時存在。2分析各選項中的各組反應，其中互為可逆反應的是 ()a2khco3k2co3h2oco2k2co3h2oco2=2khco3bco2h2o=h2co3h2co3=co2h2ocnh3hcl=nh4clnh4clnh3hcld2nacl2nacl22nacl22naclba、c、d項中兩個反應的反應條件不同，不是可逆反應。3下列為四個同學對“化學平衡狀態(tài)”的理解，其中理解正確的是()d化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，達到平衡時反應并沒有停止。4一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2x(g)y(g)z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()a混合氣體的密度不再變化b反應容器中y的質(zhì)量分數(shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時間內(nèi)生成1 mol y的同時生成2 mol xcx的分解速率與y的消耗速率之比為21時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c項說明反應未達到平衡狀態(tài)。5可以充分說明反應p(g)q(g)r(g)s(s)在恒溫下已達到平衡的是() 【導學號：73702120】a反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變b反應容器內(nèi)p、q、r、s四者共存cp的生成速率和q的生成速率相等d反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時間變化而變化a解答本題需要從以下幾個方面考慮：(1)可逆反應達到平衡狀態(tài)時v(正)v(逆)0。(2)平衡體系中各組分的濃度保持不變。(3)化學平衡是動態(tài)平衡。該可逆反應是反應前后氣體的體積(物質(zhì)的量)減小。a項正確，反應容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)；b項錯誤，該反應為可逆反應，四者共存，不能說明它們的量“不變”；c項錯誤，因只有v(逆)，沒有給v(正)，二者是否相等？不清楚；d項錯誤，因反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終變化，不能說明可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。6下列說法可以證明反應n2(g)3h2(g)2nh3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()a1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵形成b1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂c3個hh鍵斷裂的同時，有6個nh鍵形成d1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵形成aa項中nn鍵斷裂代表正反應，hh鍵形成代表逆反應，且正逆反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，a項正確；b、c、d項中的hh鍵斷裂、nn鍵斷裂、nh鍵形成均代表正反應，均不能作為判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，b、c、d項均錯誤。7下列各關(guān)系中能說明反應n23h22nh3已達到平衡狀態(tài)的是() 【導學號：73702121】a3v正(n2)v正(h2)bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3)dv正(n2)3v逆(h2)c如果用不同物質(zhì)表示的v(正)與v(逆)的比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡狀態(tài)；而v(正)v(正)或v(逆)v(逆)等于化學計量數(shù)之比，則不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。8已知298 k時，合成氨反應為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.0 kjmol1，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)()a一定大于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kjd不能確定cn2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.0 kjmol1，該熱化學反應方程式的意義是指在1個大氣壓、25 時，1 mol n2和3 mol h2完全反應生成2 mol nh3所放出的熱量為92.0 kj。由于該反應是可逆反應，不能進行徹底，所以放出的熱量一定小于92.0 kj。9對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關(guān)系是()abcda四個選項中，只有選項a在任意時刻都有v正v逆，即反應處于平衡狀態(tài)。10在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；c.容器內(nèi)氣體壓強不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變。(1)能說明反應n2(g)3h2(g)2nh3(g)達到平衡狀態(tài)的有_；(2)能說明反應h2(g)i2(g)2hi(g)達到平衡狀態(tài)的有_；(3)能說明反應2no2(g)n2o4(g)達到平衡狀態(tài)的有_?！敬鸢浮?1)abc(2)abe(3)abce11一定溫度下，在2 l的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中m、n的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。 【導學號：73702122】請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是_，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_v逆(填“”“”或“”)，理由是_?！窘馕觥?1)當n減少4 mol時，m增加2 mol，所以化學方程式為2nm。(2)t2時刻，n(m)n(n)4 mol，t2時刻后，n物質(zhì)的量繼續(xù)減小，m物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。(3)t3時刻時，m和n的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應已達到平衡狀態(tài)。【答案】(1)2nm(2)n(m)n(n)否(3)m和n的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應已達到平衡狀態(tài)，故v正v逆12在2 l密閉容器內(nèi)，800 時反應2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表： 【導學號：73702123】時間(s)012345n(no)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】該反應達平衡時，n(no)0.007 mol，此時n(no2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 moll1，所以表示no2濃度變化的曲線是b。在(2)中，a表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。【答案】(1)b1.5103 moll1s1(2)bc能力提升練13在一定量的密閉容器中進行反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。已知反應過程中某一時刻n2、h2、nh3的濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()an2為0.2 moll1，h2為0.6 moll1bn2為0.15 moll1cn2、h2均為0.18 moll1dnh3為0.4 moll1b反應為可逆反應，反應體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以a、d錯誤；從題給量的關(guān)系知無論反應進行到什么程度，c(n2)c(h2)13，因此兩者不可能同時均為0.18 moll1。14下列能正確表示反應n23h22nh3建立平衡過程的圖像是()aa項，表示nh3分解，最終達到平衡狀態(tài)的過程。b項，h2與n2的濃度比應為31，錯誤。c項，nh3濃度減小，h2的量應增加，c項錯誤。d項，h2與n2的濃度變化量應是31，所以d項錯誤。15在一個絕熱的容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時，反應一定達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變反應速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq單位時間內(nèi)m mol a斷鍵反應，同時p mol c也斷鍵反應abcdb如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，正確；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，正確；該反應中，任何時刻，相同方向反應速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq，錯誤；單位時間內(nèi)m mol a斷鍵等效于p mol c形成，同時p mol c也斷鍵反應，v正v逆，正確。16在20 l恒容的密閉容器中，加入3 mol so3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下進行反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 moll1，當反應至8 min時，反應到達平衡。 【導學號：73702124】(1)04 min內(nèi)生成o2的平均速率：v(o2)_moll1min1。(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，則該反應的化學方程式為_。(3)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是_(填序號)。體系內(nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變v正(so3)2v逆(o2)n(so3)n(o2)n(so2)212【解析】分析圖像得出，(1)該反應為2so3(g)2so2(g)o2(g)，由此得出v(o2)0.002 5 mol(lmin)1。(3)根據(jù)反應：2so3(g)2so2(g)o2(g)，中體系壓強不變